河南省商丘市周集中学高二化学测试题含解析

河南省商丘市周集中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是A、m+n＞p

B、平衡向正反应方向移动C、A的转化率降低

D、C的体积分数增加参考答案：C略2.amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是A．（b-2a）mol

B．0.25bmol

C．mol

D．2amol参考答案：A略3.甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)

△H＝+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+0.5O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)

△H＝-192.9kJ/mol下列说法正确的是A.CH3OH的燃烧热是192.9kJ/mol

B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

C.反应①中的能量变化如右图所示

D.根据反应①和②可推知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H＝-483.8kJ/mol

参考答案：D略4.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2+C．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O+=HS－＋H2OD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32－参考答案：A略5.水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）A．水是弱电解质

B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水

D．0℃时冰的密度比液态水的密度大参考答案：A考点：水的电离；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．.专题：元素及其化合物．分析：A．水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡；B．可燃冰为甲烷和水形成的一种化合物；C．氢氧两种元素还可以组成双氧水；D．液体水变成冰，体积变大，密度变小．解答：解：A．水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；B．可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B错误；C．氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C错误；D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误；故选A．点评：本题考查了水的电离、水的组成结构及性质，题目难度不大，注意掌握水的电离，明确可燃冰的组成及性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．6.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（

）①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④参考答案：C略7.下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是（

）A．NaOH、AlCl3

B．CuSO4、BaCl2

C．NaAlO2、HCl

D．MgCl2、AlCl3参考答案：D略8.关于CO2说法正确的是A.

碳原子采取sp杂化B.CO2是正四面体型结构C.

干冰是原子晶体

D.CO2为极性分子参考答案：略9.不能直接用乙烯为原料制取的物质是

（

）A、CH3CH2OH

B、CH2Cl－CH2Cl

C、

D、参考答案：D略10.下列化学反应中,起固氮作用的是()A.NO与O2反应生成NO2B.N2与H2在一定条件下反应生成NH3C.NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：B解析：将游离态的氮转化为化合态的氮称为氮的固定。B项属于人工固氮。11.在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：A．小于1.2mol B．大于1.2mol C．大于0.8mol D．小于0.8mol参考答案：A12.用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于(

)A．无机物

B．烃

C．高分子化合物

D．有机物参考答案：D略13.主链含有四个碳原子的烷烃的种类共有A.四种

B.五种

C.六种

D.七种参考答案：C略14.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是

（

）A、(CH3)2CHCH2CH2CH3

B、(CH3CH2)2CHCH3

C、(CH3)2CHCH(CH3)2

D、(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略15.食盐晶体如右图所示。在晶体中，·表示Na+，o表示Cl-。已知食盐的密度为rg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是

A.cm

B.cm

A.cm

D.cm

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。请根据要求回答下列问题：(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是________________________________________________________________________。(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________________________________________________________________________。(3)实验中加热试管a的目的是：①__________________；②________________________________________________________________________。(4)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成____________、____________________等问题。(5)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间同一反应温度反应温度/℃转化率/%选择性/%反应时间/h转化率/%选择性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水①根据表中数据，下列________(填字母)为该反应的最佳条件。A．120℃，4h B．80℃，2hC．60℃，4h

D．40℃，3h②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为________________________________________________________________________。参考答案：(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸(2)在试管a中加入几粒沸石(碎瓷片)(3)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)部分原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想(任填两种)(5)①C②乙醇脱水生成了乙醚解析：(1)液体混合一般应将密度大的液体加入到密度小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液体暴沸。(3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快反应速率。及时将乙酸乙酯蒸出，减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成。(4)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度分析。(5)①从表中数据综合分析，升高温度转化率提高，但120℃时催化剂的选择性差，60℃和80℃时的转化率相差不大，60℃为适宜温度，反应时间长，转化率提高，但4～6小时转化率提高不明显，可选C；②发生了副反应，有可能是乙醇脱水生成了乙醚。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：（1）写出E物质的化学式_______________。（2）写出G→H的化学方程式_____________________________________________。（3）写出B＋F→D的离子方程式___________________________________________。参考答案：（1）HCl；（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－试题分析：（1）由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，故答案为：HCl；（2）G→H为Fe（OH）2和O2反应生成Fe（OH）3的反应，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）B+F→D的反应为Cl2和FeCl2生成FeCl3的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，考点：无机推断18.写出下列常用烃基的结构简式：甲基

，乙基

甲烷与氯气的光照取代反应产物共有

种，

最多；有机产物中只有

是气态产物，常作有机溶剂的是：

和

，其中

是空间对称结构，为

形，与反应物

相似。参考答案：甲基

—CH3

，乙基

—CH2CH3

5

种，

HCl

最多；只有

CH3Cl

是气态产物，常作有机溶剂的是

CHCl3

和

CCl4

，

CCl4

是空间对称结构，为

正四面体

形，与反应物

CH4

相似。略19.已知：CH3－CH＝CH2＋HBr→CH3－CHBr－CH31mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生下图所示的一系列变化。（1）上述反应中，⑤是

▲

反应（填反应类型），F的结构简式为

▲

。（2）写出A→C反应的化学方程式

▲

；写出B→E反应的化学方程式