河北省邯郸市大马堡中学高二化学期末试题含解析

河北省邯郸市大马堡中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．NaCl

B．NaAlO2

C．NaHCO3

D．Na2CO3参考答案：C略2.六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是A.SF6易燃烧生成二氧化硫B.SF6中各原子均达到8电子稳定结构C.高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

D.SF6是极性分子参考答案：C3.下列各组物质性质的比较，正确的是（）A．原子半径：K＞Na＞LiB．还原性：Fe＞Na＞KC．碱性强弱：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞NaOHD．与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na＜Mg＜Al参考答案：A考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．.分析：A．同一主族内，原子半径随着原子序数增大而增大；B．在金属活动性顺序表中，从左到右，金属的活动性依次减弱，其还原性依次减弱；C．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．金属的金属性越强，与酸反应生成氢气的剧烈程度越强．解答：A．同一主族内，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径K＞Na＞Li，故A正确；B．在金属活动性顺序表中，从左到右，金属的活动性依次减弱，其还原性依次减弱，所以金属的还原性K＞Na＞Fe，故B错误；C．金属的金属性强弱K＞Na＞Mg＞Al，所以金属最高价氧化物的水化物碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C错误；D．金属的金属性越强，与酸反应生成氢气的剧烈程度越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以与酸反应生成氢气的剧烈程度Na＞Mg＞Al，故D错误；故选A点评：本题考查同一主族、同一周期元素性质递变规律，侧重考查学生灵活运用元素周期律解答问题能力，熟练掌握元素周期律知识，注意基础知识的积累，题目难度不大．4.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％，下列反应类型最符合这一要求的是（

）A．取代反应

B．加聚反应C．氧化反应

D．消去反应参考答案：B略5.埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中 C．在干燥到密不透气的土壤中 D．在潮湿疏松透气的土壤中参考答案：C略6.下列各项与反应热的大小无关的是（

）A.反应物和生成物的状态

B.反应物量的多少

C.反应物的性质

D.反应的快慢参考答案：D略7.下列有机物的化学式与名称对应不正确的是

A．

石炭酸

B．

TNT

C．

HCOOH蚁酸

D．CH2BrCH2Br1,2—二溴乙烷

参考答案：B略8.科学家用同位素示踪法进行反应机理研究，下列反应或转化中同位素示踪正确的是A．2Na218O2+2H-2O=4Na18OH+O2↑B．2CH3CH218OH+O2→2CH3CH18O+2H2OC．CH3COOH+C-2H518OH→CH3COOC2H5+H218OD．KClO3+6H37Cl=KCl+337Cl2↑+3H2O参考答案：B9.下列说法正确的是（

）A．某一反应的活化分子百分数是个定值B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大参考答案：B略10.反应4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率υ(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A.υ(NH3)=0.010mol·L-1·s-1

B.υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1

C.υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1

D.υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-1参考答案：A11.对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是

A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大

B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢

C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快

D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

参考答案：B略12.下列滴定操作的有关顺序正确的是①检查滴定管是否漏水

②用蒸馏水洗涤玻璃仪器

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中

⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥

B.①②③④⑤⑥

C.②③①④⑤⑥

D.④⑤①②③⑥参考答案：B13.有关晶体结构的叙述中，错误的是（）A．分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高B．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻12个氯离子C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电D．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子参考答案：A考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；离子晶体；分子晶体；金属晶体．分析：A、影响分子晶体熔、沸点的因素为氢键和相对分子质量；B、在氯化钠晶体中，如图假设体心上的是氯离子，则每个氯离子周围都紧邻氯离子位于12个棱的中心上，有12个，据此判断；C、金属导电是原因金属晶体中存在自由移动的电子；D、根据金刚石的晶胞结构图，可以看出最小的环上有6个碳原子，据此判断；解答：解：A、影响分子晶体熔、沸点的因素为氢键和相对分子质量，所以相对分子质量大的熔、沸点不一定比相对分子质量小的高，例如水大于硫化氢，故A错误；B、在氯化钠晶体中，如图假设体心上的是氯离子，则每个氯离子周围都紧邻氯离子位于12个棱的中心上，有12个，故B正确；C、金属导电是原因金属晶体中存在自由移动的电子，故C正确；D、根据金刚石的晶胞结构图，可以看出最小的环上有6个碳原子，故D正确；故选A．点评：本题考查了晶体的有关知识，题目比较简单，注意对常见晶体晶胞的分析．14.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．甲烷在空气中燃烧的反应C．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．灼热的木炭与CO2的反应参考答案：D考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应．大多数的分解反应是吸热反应，焦炭和二氧化碳的反应是吸热反应．解答：解：A、锌粒与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故B错误；C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故C错误；D、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（

）

A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)已知乙烯、乙醇、溴乙烷的沸点分别为-l03．7℃C、78．5℃、38．4℃。某同学为验证溴乙烷中存在溴元素、溴乙烷取代反应和加成反应的部分产物及氢氧化钠在反应中酶作用，设计了探究实验，请根据要求回答下列问题：(1)热水的温度不高于

℃；用水浴加热的优点是

；装置中长导管的作用是

。(2)设计实验1的目的是

。(3)实验2中当观察到

现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(4)将实验2中产物之一乙醇分离出来后，鉴定其结构的波谱方法是

；为检验反应后另一产物中存在，应再向试管中先后滴加的试剂是

。

(5)该同学利用图所示装置检验溴乙烷在乙醇溶液中反应产生的气体A。气体A先通过蒸馏水的目的及其原因是

；再通过高锰酸钾性溶液的现象

。为达到此实验目的，请你简述更简单的检验方法：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下：

2NO+2CO2CO2+N2

ΔH<0

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：

(1)前2s内的平均反应速度v(N2)=__________(2)假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是______。

A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积

(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/℃NO初始浓度/

mol·L-1CO初始浓度/

mol·L-1催化剂的比表面积/m2·g-1Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ124Ⅲ350124①请在空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的II、III两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

参考答案：（11分）（1）1.88×10－4mol·L－1·s－1；3分

（2）C、D；3分（3）①Ⅱ：280、1.20×10－3、5.80×10－3

Ⅲ：1.20×10－3、5.80×10－3

；3分（每错一空扣1分，扣完为止）(4)

2分略18.营养品和药品都是保证人类健康不可缺少的物质,其性质和制法是化学研究的主要内容。已知酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸,它的结构简式是。(1)酪氨酸能发生的化学反应类型有。

A.取代反应 B.加成反应

C.酯化反应 D.中和反应(2)在酪氨酸的同分异构体中,同时满足如下三个条件的,除酪氨酸外还有种。

①属于α-氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同;②羟基直接连在苯环上;③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。(3)已知氨基酸能与碱反应,写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式:

。

参考答案：(1)ABCD(2)2(3)+2NaOH+2H2O

解析:解答本题应首先明确酪氨酸的结构,根据酪氨酸分子所含官能团推断其性质。—