2022年重庆第十一中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022年重庆第十一中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是①可以测定某一时刻电子所处的位置

②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小

④高速运动

⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的

A．①②③

B．②③④⑥

C．③④⑤⑥

D．⑤⑥参考答案：B2.在下列反应中，HCl作氧化剂的是

(

)A．Zn+2HCl=ZnCl2

+H2↑

B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

C．MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案：A3.下列说法或做法正确的是（

）A

CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B

金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C

铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D

正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7参考答案：A略4.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是

A．得电子能力F2>Cl2>Br2>I2

B．还原能力F-<Cl-<Br-<I-

C．稳定性HF>HCl>HBr>HI

D．酸性HF>HCl>HBr>HI参考答案：D5.下列过程不涉及化学变化的是()A．用食醋除去暖瓶内的水垢

B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C．淀粉溶液中加碘水变蓝

D．棉花织品和羊毛织品：分别灼烧闻气味参考答案：B略6.溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g/mL)，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸(ρ＝1.40g/mL)，其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为(

)A.a>10b＝9.2

B.a>10b<9.2C.a＝10b＝9.2

D.a<10b>9.2参考答案：B设98%浓硫酸的密度是ρ1，体积为V1，浓硫酸的质量分数是ω1，水的密度是ρ2，体积是V2，稀硫酸的质量分数是ω2。稀硫酸的质量分数ω2=×100%=×100%＝49%，a=18.8mL＞10mL；稀硫酸的物质的量浓度b=mol/L=mol/L=7mol/L＜9.2，故选B。7.下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是

A．葡萄糖与果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和异丁烷

D．淀粉和纤维素

参考答案：D略8.海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为C129H223N3O54。哈佛大学Kishi教授领导的研究小组经过8年努力，于1989年完成了海葵毒素的全合成。下列说法正确的是A.海葵毒素是一种高分子化合物B.海葵毒素是一种无机化合物C.海葵毒素的合成成功预示着有机合成必将步入新的辉煌D.海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物参考答案：CA、高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，海葵毒素不属于高分子化合物，A错误；B、除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等物质是无机物外，绝大多数含碳化合物为有机化合物，海葵毒素是一种有机化合物，B错误；C、合成海葵毒素是一项极具挑战性的工作，它的成功合成预示着有机合成必将步入新的辉煌，C正确；D、海葵毒素的合成成功并不能预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物，D错误，答案选C。

9.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应该选用下列试剂中的（

）A．石灰水

B．氢氧化钠溶液

C．氨水

D．硫酸

参考答案：C略10.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是：A．加入过量稀硫酸，观察现象

B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象

D．通适量CO2气体，观察现象参考答案：D略11.下表各组变化中，后者一定包括前者的是A化学变化物理变化B氧化还原反应分解反应C氧化还原反应化合反应D中和反应复分解反应参考答案：D12.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（

）

A、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

B、加热

C、滴加少量CuSO4溶液

D、不用铁片，改用铁粉参考答案：A略13.已知S2O8n--－在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－。若反应后S2O8n--－变成SO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则下列说法错误的是A．n值为2，S元素在S2O8n--－中为+7价B．S属于VIA族元素，其最高正价为+6价C．S2O8n--－中可能是O发生了化合价的变化D．该反应中S2O8n--－作氧化剂，Mn2＋作还原剂参考答案：A14.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL3mol/LKCl溶液

B．75mL0.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：A略15.下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的是（）选项实验目的操作现象A验证BaSO3难溶于水将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成B验证非金属性：Br＞I将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO2的漂白性将SO2通入氯水中氯水褪色D验证某化合物是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡；B．溴水滴加到淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘；C．SO2通入氯水中，发生氧化还原反应生成HCl、硫酸；D．焰色反应为元素的性质．【解答】解：A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能验证BaSO3难溶于水，故A不选；B．溴水滴加到淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，溶液变蓝，则验证非金属性：Br＞I，故B选；C．SO2通入氯水中，发生氧化还原反应生成HCl、硫酸，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故C不选；D．焰色反应为元素的性质，焰色为黄色，可知一定含Na元素，可能为NaOH或钠盐，故D不选；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是

，MnO2在反应中所起的作用是

．（2）装置乙中饱和食盐水的作用是

．（3）①制取漂白粉的化学方程式是 ．②该小组制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是

．③为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是

（任写一种即可）．（4）漂白粉应密封保存，原因是

（用化学方程式表示）．参考答案：（1）分液漏斗；作氧化剂；

（2）除去氯气中混有的氯化氢；（3）①2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；③将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

【分析】模拟工业制漂白粉：装置A制取Cl2，a为分液漏斗，可以控制加入的浓盐酸，圆底烧瓶中盛放二氧化锰，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl易挥发，制得的氯气中含有氯化氢，可以用食盐水来除杂，乙装置除去氯气中的氯化氢，丙装置Cl2与Ca（OH）2的反应制漂白粉，Cl2有毒，需进行尾气处理，装置丁吸收多余的氯气．（1）根据仪器的特征以及常见仪器的名称解答；MnO2与浓盐酸反应生成氯化镁、氯气与水，MnO2是氧化剂；（2）HCl易挥发，制得的氯气中含有氯化氢，可以用食盐水来除杂；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，氯气与石灰乳反应产物是氯化钙、次氯酸钙和水；②根据氯气和碱反应放出热量，温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O进行判断；③因为温度高时易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反应发生可以采取降温措施或控制反应避免反应放热瞬时升高；（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质．【解答】解：（1）甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗，装置A制取Cl2，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中，MnO2中Mn元素化合价降低（+4→+2），MnO2为氧化剂，故答案为：分液漏斗；作氧化剂；

（2）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，故答案为：除去氯气中混有的氯化氢；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，故答案为：氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；③温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时升高，故答案为：将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率；（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，受空气中的水、CO2作用而导致变质，生成CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，所以漂白粉应密封保存，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．【点评】本题考查了氯气的制法及化学性质，题目难度中等，掌握氯及其化合物的性质以及流程图各装置的作用是解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有下列各组物质：

A．O2和O3（臭氧）

B．

C．

D．

和

E．甲烷和庚烷

F．（CH3）2CH2与C（CH3）4G．金刚石和石墨

H．液氯与氯气（1）

组两物质互为同位素

（2）

组两物质互为同素异形体（3）

组两物质属于同系物

（4）

组两组物质互为同分异构体（5）

组中的物质是同一物质参考答案：（1）B

（2）A、G

（3）E、F

（4）C

（5）D、H略18.用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Si与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________。(2)Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。（3）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。（4）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_____