山东省莱芜市方下中心中学高一化学期末试题含解析

山东省莱芜市方下中心中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（

）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略2.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A.用甲烷与氯气制备一氯甲烷B.反应2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOC.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳D.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O参考答案：B【详解】A.用甲烷与氯气制备一氯甲烷的同时还有氯化氢以及其它氯代烃生成，不符合绿色化学原子经济性要求，A错误；B.反应2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO中生成物只有一种，最符合绿色化学原子经济性要求，B正确；C.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳的同时还有氯化钙和水生成，不符合绿色化学原子经济性要求，C错误；D.CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O中生成物不止一种，不符合绿色化学原子经济性要求，D错误；答案选B。3.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④

参考答案：B略4.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（

）

A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺参考答案：A5.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（

）A.铁粉 B.铜粉

C.锌粉 D.Fe2（SO4）3参考答案：A硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选A。点睛：本题考查了化学试剂的保存方法，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法。解答本题的关键是知道硫酸亚铁容易被氧化成铁离子，所以保存硫酸亚铁溶液时，通常需要加入还原剂。6.下列措施对增大反应速率明显有效的是(

)

A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸

C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度

D．Na与水反应时增大水的用量参考答案：C略7.A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M，N，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是：(

)A.N=M+11

Y=X+2

B.N=M+11Y=X+10

C.N=M+14

Y=X+8

D.N=M+10

Y=X+18参考答案：A8.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是(

)A.0.21mol·L－1 B.0.56mol·L－1C.0.42mol·L－1 D.0.26mol·L－1参考答案：C略9.对于反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A.v(NH3)＝0.2mol/(L·s)

B.v(O2)＝1.4mol/(L·min)C.v(H2O)＝0.25mol/(L·s)

D.v(NO)＝9mol/(L·min)参考答案：A试题分析：如果都用氧气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知四个选项中的反应速率分别是[mol/（L·s）]0.25、0.023、0.21、0.188，所以反应速率最快的是选项A，答案选A。10.某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z

能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。A.①④⑤

B.①④

C.①③

D.②③⑤参考答案：A当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应为放热反应，放出的热使得集气瓶中的气压升高而出现该现象，故正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故正确；该反应过程中可以看成是贮存于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故正确。故选A。11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是（

）

X

Y

Z

A．X、Y、Z形成的单质中，X的单质最稳定

B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小

C．Z所在族中元素的最高正价均为+6价D．能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应参考答案：C12.如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）A．该装置将化学能转变为电能 B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，据此分析解答．【解答】解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故A正确；B．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；C．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故C错误；D．该装置中，锌失电子发生氧化反应，故D错误；故选A．13.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.Cl-→C12

B.HCO3-→C032-

C.Mn04-→Mn2+

D.Zn→Zn2+参考答案：C【分析】需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，相关元素的化合价降低，据此解答。【详解】A、Cl-→C12中氯元素化合价升高，需要氧化剂，A错误；B、HCO3-→C032-中元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C、Mn04-→Mn2+中Mn元素化合价降低，需要还原剂，C正确；D、Zn→Zn2+中Zn元素化合价升高，需要氧化剂，D错误；答案选C。14.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内．【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．15.胶体分散系与其它分散系的本质差别是（

）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________________，③__________________。写出实验②中有关反应的离子方程式：______________________________________________。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关溶剂是________________________。A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯

C．汽油，乙酸

D．汽油，乙二醇

(3)为了使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶，石棉网以及必要的夹持仪器、物品。如上流程图所示，还缺少的玻璃仪器是___________________________________________________。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出右图实验装置中的错误之处：①________________________；②__________________________；③________________________。(5)进行上述蒸馏法操作时，使用水浴的原因是___________________；最后，晶态碘在__________________里聚集。参考答案：1）过滤

萃取分液

（2）B

（3）漏斗分液漏斗（4）①缺石棉网②温度计水银球位置③冷凝水方向（5）使蒸馏烧瓶受热均匀控制温度不过高

蒸馏烧瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)下列各组物质中，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）⑴CuSO4?5H2O

金刚石

食盐水

NaOH

⑵H2O

CO2

H2SO4

CaO

⑶H2SO4

NaOH

CO2

NaCl

参考答案：（6分每空1分）⑴食盐水、纯净物⑵H2SO4、氧化物⑶CO2电解质略18.铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：（1）操作Ⅰ的名称是_________。（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是________。（3）加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为________。（4）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是________，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是________。（5）称取3.0g产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程___。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）参考答案：(1)过滤

(2)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净

(3)H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O（写成Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O也对）

(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

粉碎FeCO3（或“升高温度”、“加长时间”意思，答对一项即可）

(5)76%试题分析：（1）Ⅰ是把沉淀和废液分离的操作；（2）检验FeCO3沉淀是否洗净，可以检验洗涤液中是否含有SO42-；（3）FeSO4溶液呈酸性，加入NH4HCO3溶液，H＋与HCO3－反应生成CO2气体；（4）在空气中煅烧FeCO3，FeCO3被氧气氧化为Fe2O3；为充分煅烧，可以将FeCO3粉碎、升高温度、加长时间煅烧时间等；（5）根据关系式5FeO～～KMnO4，计算FeO的质量。解析：（1）Ⅰ是把沉淀和废液分离的操作，操作Ⅰ的名称是过滤；（2）固体表面可能带有SO42-，检验FeCO3沉淀是否洗净，可以检验洗涤液中是否含有SO42-，取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生