河南省信阳市陈元光中学2022年高二化学期末试卷含解析

河南省信阳市陈元光中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是(CH3)2C＝O＋HCN

(CH3)2C(OH)CN(CH3)2(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4CH2＝C(CH3)COOCH3＋NH4HSO490年代新法的反应是：CH3C≡CH＋CH3OH＋COCH2＝C(CH3)COOCH3与旧法比较，新法的优点是A．原料无爆炸危险

B．原料都是无毒物质C．原料利用率高

D．对设备腐蚀性较小参考答案：CD2.下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的(

)A．pH=0的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B．能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D．由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-参考答案：A略3.某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是

（

）Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯

Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯

Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯参考答案：C略4.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略5.下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是（）A．氯化铵溶液可用于除铁锈 B．明矾可用于净水C．热的纯碱溶液可用于去除油污

D．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析参考答案：D考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：在溶液的配制、保存、制备、溶解、鉴别等角度常常考虑盐类的水解等因素，结合物质的性质以及题目选项解答该题．解答：解：A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可用于除锈，故A不选；B．KAl（SO4）2?12H2O可水解生成氢氧化铝胶体，具有较强的吸附性，可用于净水，故B不选；C．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故C不选；D．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析，是由于蛋白质在盐溶液中的溶解度减小，与水解无关，故D选．故选D．点评：本题考查盐类的水解，侧重于应用的考查，为高频考点，注意把握物质的性质与用途的关系，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．6.某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D能发生银镜反应而E不能。由此判断A的可能结构有(

)A．6种

B．4种

C．3种

D．2种

参考答案：C略7.生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析中正确的是A．医院给病人做X射线透视时，常给病人服“钡餐”，“钡餐”的主要成分是碳酸钡B．工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，饮用会造成人的双目失明乃至死C．食盐加碘，是指在食盐中加入碘单质D．厨房发生煤气泄漏应立即打开电灯，寻找泄漏处参考答案：略8.复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因是A．复合材料的使用可以使导弹能经受超高温的变化B．复合材料的使用可以使导弹的质量减轻C．复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化D．复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的变化参考答案：B9.下列离子方程式书写正确的是A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+

C．向氨水中加入稀硫酸：H++OH-=H2O

D．醋酸与锌粒反应：2H++Zn2+=H2↑+Zn参考答案：A略10.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同条件下，产生氢气的体积比是

A.1：1

B.3：4

C.2：3

D.4：3参考答案：B略11.．下列是关于物质结构中微粒的常见关系，正确的是A．在含4molSi—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAB．金刚石晶体中，碳原子数与六碳环数之比为2∶1C．石墨晶体中，六碳环数与碳碳键数之比为2∶3D．氯化钠晶体中，钠离子和氯离子的配位数都为8参考答案：B12.实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol。则CH4(g)==C(s)+2H2(g)的反应焓变（△H）为A．-74.8kJ/molB．+74.8kJ/molC．-211kJ/molD．+211kJ/mol参考答案：B略13.(三个选项)下列金属中，其离子溶于水中会造成水体污染的是A．铅

B．铬

C．钠

D．汞参考答案：ABD14.下列化学方程式或离子方程式正确的是参考答案：B15.下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．2－戊烯存在顺反异构现象D．乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学上常用燃烧法确定有机物的组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。试回答下列问题：（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是_____________。（2）C装置中浓硫酸的作用是____________________________。（3）D装置中ＭnO2的作用是

。（4）燃烧管中CuO的作用是

。（5）若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为

。（6）要确定该有机物的分子式，还要

。参考答案：（1）g、f、e、h、i、c、d（d、c）、a、b（b、a）（2）吸收水分，得干燥纯净的氧气。（3）催化剂，加快产生氧气的速率。（4）使有机物更充分氧化生成二氧化碳和水。（5）ＣＨ２Ｏ（6）测出有机物的分子量。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列关于CaF2的表述正确的是_____。a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____________________（用离子方程式表示）。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为____。（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJ?mol﹣1，F﹣F键能159kJ?mol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为242kJ?mol﹣1，则ClF3中Cl﹣F键的平均键能为________kJ?mol﹣1，ClF3的熔、沸点比BrF3的_____（填“高”或“低”）。（5）如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：①图Ⅰ所示的CaF2晶胞中与Ca2+最近且等距离的F-数为____，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为____。

②图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是____。H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____。

③三种晶体中熔点最低的是____，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为________________。参考答案：(1)bd

(2)3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣

(3)V形

sp3

(4)172

低

(5)①8

12

②O

1∶6

③H3BO3

范德华力和氢键解析：（1）Ca2+与F﹣间存在离子键，离子键是阴阳离子之间的静电作用，包括吸引和排斥，所以选项a错误。离子晶体的熔点一般取决于晶格能的大小，一般来说电荷相等的前提下，离子半径越小，晶格能越大，所以选项b正确。阴阳离子比为2∶1的物质，有的与CaF2晶体构型相同，有的是反CaF2型，例如：Na2O。选项c错误。CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下离子键被破坏，离子能自由移动所以能导电，选项d正确。（2）CaF2电离的F-可以与Al3+进行配位，从而使CaF2溶解，反应为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣。（3）根据价层电子对互斥理论，OF2的中心原子O的价电子对为4，配位数为2，所以O为sp3杂化，分子为V形或者说是折线形。（4）反应的焓变等于反应物键能减去生成物键能，设ClF3中Cl﹣F键的平均键能为XkJ?mol﹣1，有：242+3×159－2×3×X=－313，解方程得到X=172。ClF3和BrF3都是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，而结构相似的前提下，分子间作用力的大小可用分子量的大小判断，分子量越大，作用力越大，熔沸点越高。所以熔沸点应该是ClF3小于BrF3。（5）①以CaF2顶面中心的Ca2+为例，其与下方的4个四个F-以及其上方的另一个晶胞中的四个F-距离最近，所以CaF2晶胞中与Ca2+最近且等距离的F-数为8。图Ⅲ中Cu为ABC型最紧密堆积，所以每个Cu的配位数都是12。②H原子不可能达到8电子。B的最外层是3个电子，形成3个共价键最外层是6个电子。O形成两个共价键就是8电子结构（图中三个键一个是氢键）。由图示得到H3BO3的结构为B(OH)3通过氢键形成的层状结构，所以1个B对应了3个O－B和3个O－H，即H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为1:6。③H3BO3是分子晶体，应该是其中熔点最低的。晶体熔化的时候应该克服的作用力是分子间作用力和氢键。18.（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是

。在X极附近观察到的现象是

。②Y电极上的电极反应式是

，检验该电极反应产物的方法是

。⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是

（填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是

②Y电极的材料是

（填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是

（注：杂质发生的电极反应不必写出）参考答案：（14分）（1）①电解池中X极上的电极反应式是

2H++2e-=H2#

。在X极附近观察到的现象是

电极表面有无色气泡生成，附近溶液变红

。②Y电极上的电极反应式是

2Cl—2e-=Cl2#

，检验该电极反应产物的方法是

使湿润的淀粉碘化钾试纸（或溶液）变蓝

。（2）①X电极的材料是

纯铜

，电极反应式是

Cu2++2e-=Cu

②Y电极的材料是

粗铜

，电