金属及其化合物提高练习题及答案详解

-.z.1.在以下物质的溶液中分别参加一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是()A.饱和H2S溶液B.Ca(HCO3)2溶液C.Na2SO3稀溶液D.饱和CaCl2溶液2我国人民很早就知道用焰色反响来鉴别*些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法没有得到开展。南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456—563)在他的"本草经集注"中就有这样的记载"以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也〞。这一记载所鉴别出的物质应该是()A.NaNO3B.KNO3C.KMnO4D.I23久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反响引起的物质是()A.过氧化钠固体B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体4.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是①溶液中出现白色浑浊物②有金属钙被复原出来③反响过程中易发生爆炸④钠熔成小球在液面上迅速游动()A.①③B.②③C.②D.①②5有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的*一种。各取少量，将其两两混合现象如下图。其中"↓〞表示难溶物，"↑〞表示气体，"-〞表示无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中F是()A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.硫酸镁溶液D.碳酸氢钠溶液6*枯燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。使该粉末与足量的盐酸反响有气体*逸出，*通过足量的NaOH溶液后体积缩小〔同温同压下测定〕。假设将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。以下判断正确的选项是()①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA.①③B.②④C.①④D.②③7.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反响后恢复到原来的温度，以下说法正确的选项是()A.溶液的pH增大，有O2放出B.溶液的pH不变，有O2放出C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出D.溶液的c(Na+)不变，无O2放出8.按右图装置持续通入*气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。则*、Y可以是()A.H2、NaHCO3B.CO、Na2CO3C.CO、Na2O2D.H2、Fe2O39.*学生用NaHCO3和KHCO3组成的*混合物进展实验，测得如下数据〔盐酸的物质的量浓度相等〕，以下分析推理不正确的选项是()50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV〔CO2〕(标准状况)2.24L3.36L3.36LA.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1B.能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.参加混合物9.2g时盐酸未反响完D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反响10.用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为：甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaAlO2Al(OH)3丙：假设要制得等量的Al(OH)3，则〔〕A.三者消耗原料一样B.甲消耗原料最多C.乙消耗原料最少D.丙消耗原料比甲少，比乙多11.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为"腐蚀液〞，发生的反响为2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响完毕后，以下结果不可能出现的是〔〕A.烧杯中铁、铜都有B.烧杯中铁、铜均无C.烧杯中有铁无铜D.烧杯中有铜无铁12.用NA表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A.1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56(ρ——铁的密度)B.1molFe与稀HNO3充分反响后，转移电子数为3NAC.100mL0.25mol·L-1FeCl3溶液含阴、阳离子总数为0.1NAD.1molFe完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH)3，则胶体中Fe(OH)3胶粒数为NA13.以下关于实验现象的描述不正确的选项是〔〕A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡B.把铜片插入硫酸铁溶液中，在铜片外表上出现一层铁C.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片外表出现一层锌D.把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，参加几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率加快14.铁有可变化合价，将14.4g草酸亚铁〔FeC2O4〕与空气隔绝加热分解，最终可以得到7.2g铁的氧化物，此氧化物是…〔〕A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO和Fe3O415.单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有"未来金属〞之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿〔FeTiO3〕的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反响有：①FeTiO3+3H2SO4====Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O====H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3====TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2====TiCl4↑+2CO↑⑤TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti以下有关上述反响的表达错误的选项是〔〕A.反响①是非氧化复原反响B.反响②是水解反响C.反响④中TiO2是氧化剂D.反响⑤表现了金属镁复原性比金属钛强16.甲、乙、丙三个电解池如以下图所示〔其中电极的大小、形状、间距均一样〕。乙、丙中溶液的浓度和体积一样。当通电一段时间后，假设甲中铜电极的质量增加0.128g时，乙中电极上银的质量增加〔〕A.0.054gB.0.108gC.0.216gD.0.432g17.取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反响，冷却后再参加足量硫酸，产生2.24L气体〔标准状况下〕。则以下说法正确的选项是〔〕A.2.24L气体的质量一定等于3.4gB.原混合物中一定含有5.6g铁C.原混合物的质量不可能大于8.8gD.原混合物加热反响后的物质肯定是纯洁物18.有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液参加过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与参加Na2O2的量关系如以下图所示，则①H+②③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥⑦⑧中一定存在的离子是〔〕A.③④⑧B.③④⑦C.①③④⑦D.②③④⑧19．1molNa2O2与1molC18O2充分反响,以下说法正确的选项是A．生成碳酸钠的质量为106gB．生成氧气的体积为11.2LC．生成的氧气中,1mol该氧气含有18mol中子D．电子转移的数目约为6.02×1023个20．以下说法正确的选项是A．硝酸银溶液中参加过量氨水，有关的离子方程式为：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体后进展测量C．以铁、石墨为电极，食盐水为电解质溶液构成电解池，阴极反响式为：2H++2e－＝H2↑D．*溶液中参加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液中一定含有CO－21组题〔1~7的选项都一样〕A.Al3+和Al(OH)3 B.Al(OH)3 C.AlO2－ D.AlO2－和Al(OH)3〔1．将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的质量最多时，铝元素的主要存在形式为〔2．将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为〔3．将氢氧化钡溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为〔4．将氢氧化钡溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的质量最多时，铝元素的主要存在形式为〔5．将氢氧化钡溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为〔6．将氢氧化钡溶液滴入AlCl3和Al2(SO4)3〔物质的量比为1：1〕溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为〔7．将氢氧化钡溶液滴入Na2SO4和Al2(SO4)3〔物质的量比为1：2〕溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为22.(6分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质。：①其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态；②化合物中仅A、E为气态；③在常温下，D为淡黄色粉末；④H的焰色反响呈黄色。它们的转化关系(反响条件未注明)如下图：试完成以下问题：(1)写出A与D反响的化学方程式：______________________________________________。(2)写出B与G反响的化学方程式：______________________________________________。(3)写出D的电子式和A的构造式：______________________________________________。(4)用电子式表示G的形成过程。________________________________________________。23.〔7分〕工业上用铝土矿〔主要成分是Al2O3·*H2O和少量Fe2O3、SiO2等〕提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如以下图所示：〔1〕写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反响而进入滤液B中的离子方程式：_________________________。〔2〕在实验①中除去了铝土矿中的__________；在实验②中，除去了铝土矿中的__________；在实验③应参加的是__________，所发生反响的离子方程式为_______________________。〔3〕假设实验①中不过滤，对后面的操作将产生什么样的影响：________________________。24.〔8分〕聚合硫酸铁〔PFS〕是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。以铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先复原为Fe2+。实验步骤如下：〔1〕用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_______；A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶〔2〕步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_________；A.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比B.确定下一步复原所需铁的量C.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量D.确保铁的氧化物酸溶完全〔3〕用NaClO3氧化时反响方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O假设改用HNO3氧化，则反响方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。利是______________________，弊是______________________；聚合硫酸铁溶液中与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据以下供选择的试剂和根本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比。〔4〕测定时所需的试剂为_________；A.NaOHB.FeSO4C.BaCl2D.NaClO3(5)需要测定________和_________的质量〔填写化合物的化学式〕；〔6〕选出测定过程中所需的根本操作__________〔按操作先后顺序列出〕。A.萃取、分液B.过滤、洗涤C.蒸发、结晶D.冷却、称量E.烘干或灼烧1、答案：C解析：有关反响的化学方程式分别为：A.H2S+Na2O2====S↓+2NaOHB.2Ca(HCO3)2+2Na2O2====2CaCO3↓+2Na2CO3+2H2O+O2↑C.Na2SO3+Na2O2+H2O====Na2SO4+2NaOHD.2CaCl2+2Na2O2+2H2O====2Ca(OH)2↓(微溶)+4NaCl+O2↑2答案：B解析：焰色反响为紫色，说明含钾元素，硝石为硝酸盐。3答案：A解析：Na2O2为浅黄色固体，久置发生反响：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。最后，Na2O2完全转变成白色固体，但不是由于跟氧气反响引起的。苯酚常温下为一种无色晶体，暴露在空气中呈粉红色。4答案：B解析：Na与H2O反响消耗了水，同时生成了易溶于水的NaOH，使溶液中c〔OH-〕增大，抑制了Ca〔OH〕2的溶解；Na与H2O的反响为放热反响，溶液温度升高，Ca〔OH〕2的溶解度下降。以上两原因都能使局部Ca〔OH〕2析出而出现白色浑浊物。Ca也是复原性很强的金属，且在金属活动性顺序表中排在Na的前边，所以不会有钙被复原出来。Na与水反响的实质是复原水中的氢，则溶液中由水电离出的c〔H+〕越大，反响速率越快，而饱和石灰水中存在大量OH-，生成的NaOH也使c〔OH-〕增大，这就抑制了水的电离，使溶液中c〔H+〕大大降低，则Na与H2O反响的速率也明显减小，所以，一般不会发生爆炸。5答案：D解析：这类试题还有一种表达形式"A+C→↓，A+D→↓，A+E→↑，B+D→↓，C+D→↓，C+F→无明显现象〞。解题时一般先找现象较全面的一种如D或A(分别做了三次实验)。依次假设D为六种溶液中的*一种。如假设D是氨水或是硫酸镁等，分析它与其他五种溶液分别混合时的现象。假设能出现三次沉淀，则假设成立。由此可确定D是硫酸镁。依照上述方式可推出A是碳酸钠，依次推出F是碳酸氢钠。6答案：C解析：与盐酸反响产生气体的物质可能为Na2O2、Na2CO3和NaHCO3，生成的气体*通过NaOH溶液后体积缩小，说明*气体由O2和CO2组成，原粉末中一定含有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3至少有一种。将原混合物粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定含有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合物粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，说明含有Na2O。因此，原混合物中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3，无法确定混合物中是否含有Na2CO3和NaCl。7答案：B解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH和c(Na+)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反响生成O2。8答案：A解析：A中NaHCO3分解生成CO2，C中Na2O2在此条件下不与CO直接反响。9答案：D解析：由数据可得出9.2g混合物已反响完全，此时盐酸过量；27.6g混合物过量，此时盐酸反响完全。利用，得知m=13.8g，则15.7g混合物过量。10答案：B解析：写出各反响的化学方程式，比拟得知，分别制备2molAl(OH)3，甲需要3molH2SO4和6molNaOH，乙需要1molH2SO4和2molNaOH，丙需要1.5molH2SO4和1molNaOH。显然B正确。11答案：C解析：由于金属活泼性Fe>Cu，Fe3+先氧化Fe，后氧化Cu，因此溶液中不会出现有Fe无Cu现象。12答案：A解析：Fe与稀HNO3充分反响可生成Fe(NO3)3或Fe(NO3)2;Fe3+会水解；胶体粒子是分子或离子的集合体。因此B、C、D不正确。13答案：B解析：铜的活泼性比拟差，不可能将铁从Fe2(SO4)3溶液中置换出来。14答案：A解析：n(Fe)=14.4g÷144g·mol-1=0.1mol；n〔O〕=〔×56〕g÷16g·mol-1=0.1mol，则铁原子与氧原子的个数比为1∶1。15答案：C解析：反响④中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。16答案：C解析：由题图知