广东省广州市大敦中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省广州市大敦中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.0．lmo1N2和0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目为0.2NAB.34g过氧化氢中含有的极性键数目为2NAC.常温常压下，18g2H216O中含有的电子数目为10NAD.1molCH4与1molCl2在光照下生成CH3C1的分子数目为NA参考答案：B【详解】A.氮气氢气合成氨的反应为可逆反应，故0.lmo1N2和0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目小于0.2NA，A错误；B.34g过氧化氢的物质的量为1mol，其中含有的极性键为O-H键，数目为2NA，B正确；C.常温常压下，18g2H216O的物质的量小于1mol，其中含有的电子数目小于10NA，C错误；D.1molCH4与1molCl2在光照下生成CH3C1、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等多种产物，故无法确定每种产物的具体量，D错误；故答案选B。2.下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（）A.Al跟NaOH溶液共热

B.Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C.Al2O3和水共热

D.Al2（SO4）3和过量的氨水参考答案：D【详解】A．Al跟NaOH溶液共热生成偏铝酸钠和氢气，得不到氢氧化铝，A错误；B．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，B错误；C．氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，C错误；D．氢氧化铝不溶于弱碱，A12(SO4)3和过量的NH3?H2O反应得到氢氧化铝，D正确；答案选D。【点睛】明确铝及其化合物的两性性质是解题的关键；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸如硫酸、强碱如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱碱如氨水；氢氧化铝制备如果用铝盐，一般选择氨水，如果是偏铝酸盐，一般选择二氧化碳，另外也可以用铝盐和偏铝酸盐混合制备。3.下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是A．NaCl、BaSO4、SO2

B．Cu、CH3COOH、酒精C．KNO3、NH3·H2O、Cl2

D．CaCO3、H2O、液氨参考答案：D略4.下列说法正确的是A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC．将80gNaOH固体溶于1升水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LD．H2SO4的摩尔质量为98g/mol参考答案：D略5.Na的摩尔质量为A.23

B.23g

C.23mol

D.23g·mol-1参考答案：D略6.下列生活事例中，主要过程为化学变化的是

A．铁杵成针

B．焰火缤纷

C．冰雪消融

D．美酒飘香参考答案：B略7.在反应4A+5B4C+6D中，若反应速率v分别用mol/(L×min)来表示，则正确的关系时（

）(A)4v(A)=5v(B)

(B)3v(B)=5v(C)

(C)2v(A)=3v(D)

(D)6v(B)=5v(D)参考答案：D略8.下列反应，不能用离子方程式CO32-+2H+==H2O+CO2

↑来表示的是：A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C、K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑D、Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑参考答案：AB略9.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03g·L-1，则关于该混合物组成的说法正确的是A．一定有甲烷

B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物

D．可能是乙烷和丙烷的混合物参考答案：A略10.19世纪俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(

)A.提出了原子学说

B.发现了元素周期律

C.发现了稀有气体

D.提出了分子学说参考答案：B略11.下列反应中，加入氧化剂才能实现的是A.CO32－→CO2

B.HNO3→NO2

C.H2→HCl

D.MnO4－→Mn2+参考答案：C【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A．CO32－→CO2中，元素的化合价无变化，没有发生氧化还原反应，故A不选；B．HNO3→NO2中，N元素的化合价降低，加还原剂实现或浓硝酸分解实现，故B不选；C．H2→HCl中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；答案选C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应规律的灵活应用。需要说明的是要注意物质发生自身的氧化还原反应。12.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略13.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为A．O2+2H2O+4e-=4OH-

B．O2+4H++4e-=2H2OC．H2+2OH-－2e-=2H2O

D．H2－2e-=2H+参考答案：B14.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C15.今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131

53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131

53I叙述正确的是A．131

53I是碘的一种同素异形体

B．131

53I是一种新发现的元素C．131

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．131

53I核内的中子数与核外电子数之差为25参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________(写仪器名称)。(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取硫酸时应选用_____________规格的量筒。A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．200mL

(4)根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒取计算所需体积的浓硫酸②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线参考答案：(1)250mL容量瓶、胶头滴管

(2)18.4mol/L

(3)13.6

B

(4)②③④

(5)①⑤【详解】(1)配制稀硫酸需要使用①玻璃棒；③烧杯；⑤量筒，还缺少的仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管；(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸，要使用250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积=13.6mL。所以选择50mL量筒。(4)不能在量筒中进行浓硫酸的稀释，故②错误。且稀释时放出大量的热，应冷却后再转移，故③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中是错误的。加水到离容量瓶的刻度线下1-2cm改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线相切，故错误。故选选②③④。(5)①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，浓硫酸体积变大，则浓度变大；②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对浓度没有影响，故错误；③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，溶质有损失，故浓度减小；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，浓度减小；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积变小，浓度变大；⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，属于正常现象。故能使浓度变大的为①⑤。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是______

_____。（2）在图上所示的三个时刻中，

（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正

V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态时，平均反应速率v(N)﹕v(M)=

。（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”

（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是

（选填字母）

A．升高温度

B．降低压强

C．减小M的浓度

D．将反应容器体积缩小参考答案：略18.乙醇是一种常用的工业燃料，燃料乙醇的生产过程可由下图表示：(1)粉碎玉米的目的是____________。(2)生产过程中检验玉米中是否完全水解的方法是_________。(3)请写出“发酵”过程中反应的化学方程式_____________；发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途:______________________、________________________

(4)操作a的名称是_________，检验乙醇中是否含有水可以用试剂______。(5)根据上述生产过程，用5吨含淀粉70%的玉米，假设淀粉水解的百分率为85%，发酵过程的转化率为60%，则最终可以制得无水乙醇________kg(小数点后保留一位有效数字）。参考答案：(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率

(2)取少量水解产物，加入碘水，若变蓝，则淀粉未完全水解，若不变蓝，则已完全水解

(3)C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2

制饮料

制干冰或制纯碱

(4)蒸馏

无水硫酸铜

(5)1013.7解析：燃料乙醇的生产过程为：玉米中含有淀粉，粉粹增大接触面积，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵分解为C2H5OH和CO2，过滤掉废渣后，对滤液蒸馏得到乙醇．

(1)玉米中含有淀粉，粉碎玉米可以增大淀粉的接触面积，加快水解反应的速率，使反应充分进行；(2)淀粉遇碘变蓝色，可利用此性质检验淀粉是否水解完全，具体操作方法是：取少量水解产物，加入碘水，若变蓝，则淀粉未完全水解，若不变蓝，则已完全水解；(3)“发酵”过程中反应的化学方程式为C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2，二氧化碳可以制碳酸饮料、制干冰、制纯碱、制碳酸钙等；(4)淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵分解为C2H5OH和CO2，过滤掉废渣后，乙醇的沸点较低，可利用蒸馏操作把乙醇从滤液中分离出来；利用无水硫酸铜粉末检验酒精中是否有水，如果有水会变蓝