湖南省益阳市甘泉山中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

湖南省益阳市甘泉山中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是（） A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓ B．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH?=H2O C．澄清石灰水中加入盐酸

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 参考答案：D【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，漏掉了生成氢氧化镁沉淀的反应； B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式； C．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，不能保留化学式； D．铜与银离子发生置换反应生成银单质和铜． 【解答】解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应生成两种难溶物，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误； B．硫酸和氢氧化铜溶液混合反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B错误； C．氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C错误； D．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银单质，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题考查了学生灵活应用所学知识的能力． 2.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子为17molA.①②

B.②④

C.①③

D.②③参考答案：A【分析】①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值；②已知质量求物质的量，运用公式n=m/M求；③摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g·mol－1；④氯原子的电子数为17，1个氯原子所含的电子数是17个．【详解】①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值。故该氯原子的相对原子质量为=12a/b，故①正确；②根据公式n=m/M，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g·mol－1，那么mg该氯原子的物质的量即为m/aNAmol，故②正确；③一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g·mol－1，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g·mol－1，故③错误；④一个该氯原子的质量是ag，ag该氯原子个数ag/aNAg·mol－1×NA=1，1个氯原子所含的电子数是17个，ag该氯原子所含的电子数为17，故④错误。故选A。3.在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L参考答案：B略4.聚四氟乙烯俗称塑料王，具有良好的性能和广泛的用途，它的结构简式正确的是（

）参考答案：D略5.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为

A、

B、

C、

D、

参考答案：B略6.下列反应当反应物用量不同时，产物可能不同的是（）A.氢氧化钠与碳酸氢钙反应

B.过氧化钠与二氧化碳反应C.单质硫与氧气反应

D.铁粉与氯气反应参考答案：A氢氧化钠与碳酸氢钙反应，若氢氧化钠少量生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，若氢氧化钠过量生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，故A正确；过氧化钠与二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，故B错误；单质硫与氧气反应只能生成二氧化硫，故C错误；铁粉与氯气反应只能生成氯化铁，故D错误。7.在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的种类数目分别是（

）

A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18参考答案：B略8.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A

B

C

D参考答案：D略9.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关13C的说法不正确的是()A．13C的质量数是13，核内有6个电子B．13C与12C是两种不同的核素C．13C与12C互为同位素D．13C与12C的化学性质有很大的差别参考答案：DA．13C的质量数是13，质子数等于核外电子数，因此核内有6个电子，A正确；B．13C与12C的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，且互为同位素，B正确；C．13C与12C互为同位素，C正确；D．13C与12C的核外电子排布相同，化学性质相同，D错误，答案选D。【点睛】掌握核素的表示方法以及组成原子的几种微粒之间的数量关系是解答的关键，注意影响元素化学性质的因素是最外层电子数，因此互为同位素的核素的化学性质相同，而物理性质本题。10.下列物质不能由单质直接化合生成的是A.NO2

B.Na2O2

C.SO2

D.FeCl3参考答案：A【详解】A.氮气和氧气直接化合生成NO，不能得到NO2，不能由单质直接化合生成，A选；B.钠和氧气在点燃的条件下化合生成Na2O2，能由单质直接化合生成，B不选；C.硫和氧气在点燃的条件下化合生成SO2，能由单质直接化合生成，C不选；D.铁在氯气中燃烧生成FeCl3，能由单质直接化合生成，D不选；答案选A。11.一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下列说法不正确的是

A、通入H2的电极为负极

B、通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-

C、标准状况下通入5．6LO2完全反应后有lmol电子转移

D、随着放电的进行，负极附近pH上升参考答案：D略12.下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度

B．摩尔

C．质量

D．时间参考答案：B考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：长度、质量和时间都是物理量，摩尔是单位．解答：解：长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B．点评：明确国际单位制中的基本物理量及其单位是解本题的关键，难度不大．13.下列说法正确的是（

）A．最高正价：S>P>Si

B．离子半径：S2－＜Cl－＜Br－C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

D．碱性强弱：LiOH>NaOH>

KOH参考答案：AA．最高正价等于最外层电子数，则最高价：S>P>Si，A正确；B．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Cl－＜S2－＜Br－，B错误；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，C错误；D．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH，D错误，答案选A。【点睛】掌握元素周期律的实质和变化规律是解答的关键，选项A需要注意①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。14.一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g）Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol

Z，下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01

mol/（L·s）B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0参考答案：D【分析】A、依据化学反应速率公式计算Z的速率，再依据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算X速率；B、该反应是一个气体体积减小的反应，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动；C、该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；D、升高温度，平衡向吸热方向移动。【详解】A项、经2min达到平衡，生成0.6molZ，Z的浓度变化量为0.06mol/L，Z的反应速率v（Z）为0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A错误；B项、将容器体积变为20L，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，该反应是一个气体体积减小的反应，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2，故B错误；C项、该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；D项、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，则正反应的△H＜0，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡移动，注意掌握化学反应速率的计算方法，理解外界条件对化学平衡的影响是解答关键。

15.下列物质放在敞口容器中久置，其质量会减少的是（

）

A．浓硫酸

B．固体苛性钠

C．过氧化钠

D．十水碳酸钠晶体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：（1）需取浓硫酸___________ml（保留小数点后一位数字）（2）配制操作可分解成如下几步：A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C将已冷却的硫酸注入容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶G用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线正确的操作顺序是：A____________________________F（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是

A

没有将洗涤液转移到容量瓶中

B

容量瓶洗净后未经干燥处理

C

转移过程中有少量的溶液溅出D

摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）一些常见化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A为单质(必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是

。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为：

。如何稀释B的浓溶液

(4)若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。若产生标准状况下4．48L的D气体，则被还原的B的物质的量是

mol。参考答案：18.(5分)如何判别干电池的正