沪教版九年级化学金属的性质和利用张广平

伦敦奥运会的金牌味道真不错哦！好炫啊！真气魄!好壮观啊！（一）生活中常见的金属体温计的填充金属_______________

刷暖气片用的“银”______________热水瓶内胆上镀的金属___________包装用的金属常用____________________做导线的金属是_________________在生活、生产中应用最广泛的金属_______地壳中含量最多的金属元素__________人体中含量最多的金属元素____________汞铝铝银铜铁铝钙第5章金属冶炼与利用第一节金属的性质和利用1.纯金属质软，常温一般为_____态（汞为_____态），2.大多数呈_______色（铜为_____色，金为_____色），有_____光泽3.铁、铝、铜能加工成导线，这是利用了铁的_____性4.铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的_________性5.铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝的______性6.用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的_________性固液金属银白紫红黄导电导热延展熔点高（二）金属的物理性质联想与启示1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、性质稳定、价廉、资源丰富等因素。铁在氧气中点燃镁在空气中点燃铜在空气中加热铝在常温下反应实验现象化学方程式剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体表面变暗，失去金属光泽表面变成黑色剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体3Fe+2O2==Fe3O42Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3

2Cu+O∆2CuO点燃点燃（三）金属的化学性质常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层的氧化铝保护膜—自我保护致密1、金属与氧气反应—化合反应“真金不怕火炼”道出了金的化学性质________稳定【演示】P116《活动与探究1》的实验内容并将实验现象填入学案中。提出问题：（1）哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？（2）比较金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。2、金属与（稀）酸溶液反应反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡，放热反应较剧烈，金属逐渐减少，产生大量气泡，放热反应缓慢，金属逐渐减少，有气泡产生，放热，溶液由无色变为浅绿色不反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑很快较快较慢不反应结论：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱金属活动顺序表试写出这些反应的化学方程式。Al+ H2SO4—Fe+H2SO4—Mg+H2SO4—Zn+H2SO4—Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价。观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？

单质化合物单质化合物特点：ABCAAB

由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。化合反应：Ａ+Ｂ+…→Ｃ分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+…置换反应：C课堂小测:1.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色;③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是（）①

②③B.①

③

④C.①

④D.①

②③

④

D课堂小测:2.试判断下列物质的化学反应类型:A.化合反应B.分解反应C.置换反应（1）CaO+H2O====Ca(OH)2

（）（2）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu（）（3）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑（）（4）H2CO3====CO2↑+H2O（）ACCB课堂小测:3．下列方程式说法正确的是（）

A2Fe+