2023学年辽宁省朝阳市凌源市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)

2023-2023学年辽宁省朝阳市凌源市高一（上）期末化学

试卷

i.合金的应用极大地促进了人类社会的进展。如下图不属于合金的是（）

狗头兽首铜像

柔性显示屏（根底材料：石墨烯）

流通硬币

D.潜水器外壳（钛、铝等）

2.以下说法正确的选项是0

A.N%的水溶液能导电，所以N也是电解质

B.KCIO3的电离方程式为KCIO3=K++C1-*F302-

C.BaSO,在水中的溶解度很小，所以在离子方程式里不能拆成离子形式

D.中和反响的实质是H+与OH-结合生成水，故中和反响的离子方程式均为H++

OH-=H2O

3.鉴别以下各组物质，只能承受焰色试验的是（）

A.K2sO4和NaClB.NaCl和KC1

C.NaCl和MgCl,D.KClWCaCO,

4.以下离子方程式的书写正确的选项是

（）

A.盐酸滴入氢氧化铜中：H++OH-=H20

B.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H

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C.试验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++C02-=co2T+H20

D.碳酸氢钙溶液与盐酸反响：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H20+2c02T

5.以下关于钠的表达中不正确的选项是（）

A.钠在氧气中燃烧比在空气中更为猛烈

B.钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na?。？

C.金属钠长期暴露在空气中，最终转化为Na2c。3

D.将Na投入FeS（）4溶液中可置换出Fe

6.以下物质间的转化不能一步实现的是（）

A.AltALO—NaAIOB.FetFe0—FeCl

C.cTCO-CaCO3D.Cu-CuOCuSO，

7.以下关于氯气和氯水的表达中，正确的选项是（）

A.氯气可使潮湿的红色布条褪色，所以氯气有漂白性

B.光照氯水有气泡逸出，该气体肯定是Cl?

C.氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸取了空气中的CO2

D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgN（）3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C1-

8.某溶液中滴入氢氧化钠溶液后，先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐

色，说明该溶液中存在（）

A.Fe2+B.Fe3+C.SO2-D.Ca2+

4

9.用以表示阿伏加德罗常数的值。以下推断正确的选项是

（）

A.28g”含有的氮分子数目为2〃

B.常温常压下，22.4LC12含有的原子数目为2NA

C.ImolNa变为Na+时失去的电子数目为之

D.lmol•L-i的K2cO3溶液中含有的K+数目为2册

10.除去以下各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的选项是（）

选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法

ANaQ溶液（盐酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌

BKC1固体（Mi!。?固体）水溶解、过滤、蒸发结晶

CCu(AgN()3固体)水溶解、过滤、洗涤、枯燥

DNH3(H2O)浓硫酸洗气

A.AB.BC.CD.D

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11.常温下，向0.25mol•L-i的硫酸溶液中渐渐参加物质的量浓度一样的氢氧化钢溶液,

生成沉淀的量与参加氢氧化钢溶液的体积关系如下图，a、b、c、d分别表示试验不

同时刻的溶液，以下有关说法中正确的选项是（）

A.硫酸溶液的体积为25mL

B.b时刻溶液中S02-的浓度约为0.125mol-L-i

4

C.c时刻溶液中c（OH-）=O.OSmol-L-i

D.溶液的导电力量：c<b<a

12.向某溶液中参加铝粉有“放出，在该溶液中肯定能大量共存的离子组是（）

A.K+、Mg2+、Cl-、S02-B.Na+、K+、S02-.Cl-

C.K+、Na+、SO2-、C02-D.Na+、NH+、S02-、HCO-

43443

13.2023年，“碳中和”已作为一种型环保形式，C4和CO2的催化重整可以一局部

昔■宗条件

缓解环保压力。反响为CH+C02CO+2H，以下说法错误的选项是（）

422

A.生成2moi乙时，转移4moi电子

B.每消耗lbgCHyCO2得到2moi电子

C.CH4既是氧化剂，又是复原剂

D.该反响既可以缓解温室效应，又能供给燃料

14.以下试验中，利用图中装置不能到达试验目的的是（）

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选

ABCD

项

卢

NaiICY）,

期“（）E滴水相让格快矫粉1

装£L1r"

/毒/

盟会

置

包打足MNa。、

的脱斯树-的火

预放置Na2cO3时,澄清石

期灰水无明显现象，放置猊脂棉猛烈肥皂液有肥皂泡冒出，点书手捂住试管，

现NaHC()3时，澄清石灰水然烧燃有爆鸣声烧杯中冒气泡

象变浑浊

目证明Na2。?与检查装置气密

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠验证铁粉与水蒸气的反响

的水反响放热性

A.AB.BC.CD.D

15.wg铁粉与含有H2sO4的CUSO4稀溶液完全反响后，得到wg铜，则参与反响的H2s

与C11SO4的物质的量之比为()

A.1：7B.7：1C.7：8

16.化学计量在化学中占有重要地位。请答复以下问题：

(1)青蒿素C1542。5的摩尔质量为；

(2)在标准状况下，22.4L由和N2组成的混合气体中,

含有的分子总数约为;

(3)在标准状况下，含有3.01x1023个氢原子的氧气的体积约为；

(4)某消毒小组人员用17moi•L-i的浓硫酸配制480mL3.4mol•L-i的稀硫酸用于增

加84消毒液的消毒力量，需取用浓硫酸的体积为mL；所配溶液中的H+的

物质的量浓度为;

(5)如下图，气缸的总体积肯定，内部被活塞隔成I、n两局部，活塞可以自由

移动，也可以固定。0国时向I中充入8gSC)2，II中充入8g。2,则当活塞不再移动

时，I、II两局部体积比为。

17.利用如下图可从不同角度争论含氯物质的性质及具转化关系。答复以下问题：

(l)a物质的化学式为,b属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。(2)

用C^O消毒水时，Cl2。还可将水中的Fe2+转化为Fe3+,Fe3+再水解生成Fe(OH)3

胶体，说明Cl2。具有性，检验有胶体生成的简便方法是。

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(3)工业上可以用反响2NaQC)3+%S3+S02=2c叫+2NaHSC)4制备CQ,假设

生成Imola。2，则反响中转移电子的物质的量为。

(4)试验室可用二氧化镒与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反响的离子方程

式：_—;一般Cl2都用NaOH溶液吸取，请写出该反响的化学方程式

氯元素

化合价

+7.bHCIO,

…NaCIO,

.<IOr

a.OHaoNaCJIO

0Cl：

Ta

疆化物地瓶制化物牙包酸正处物质类别

18.现有mg含有Na2。杂质的Na2。?样品，某同学在试验室用如图装置(局部夹持仪器已

省略)测定其杂质含量：

答复以下问题：

(1)装置A中反响的离子方程式为；该反响根本类型为，其中CaCC^属

于(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)图中有一处明显错误，请指出并改正：0

(3)装置B的作用是；装置D的作用是；假设无装置D,样品中杂质

的质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)写出装置C中Na2。?与CO?发生反响的化学方程式：0

(5)试验完毕后，装置F中水的体积为VmL,氧气的密度为1.43g•L-i,样品中杂质

的质量分数为

(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。

19.硫酸铁是一种重要的化工原料，用铁矿石(主要成分为Fe2()3,还含有少量的FeO、

AI2OrSiO2＞有机杂质)制备硫酸铁的流程如图：

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幡溶液足溶液

铁矿石一［/烧1一厂总iT］一「五浊卜一［［化1—•nA1—*|»w|

，J

墟法X池液

—»|Fe;(s(>,),MUT］

:SiC)2既不与酸反响，也不与水反响。

(1)请写出“浸出”过程中AI2O3与H2s。4反响的离子方程式：；浸出时，一

边参加稀硫酸，一边搅拌的目的是。

(2)“滤渣X”的成分为。

(3)“氧化”的目的是；过程中发生的离子方程式为«

(4)证明滤液中Fe3+己沉淀完全的试验操作和结论为。

(5)用相像的工艺还可以制取另一种含铁硫酸盐晶体——绿矶。绿矶产品可以制取

摩尔盐，摩尔盐是一种重要的化工原料，广泛应用于医药冶金等领域，其化学组成

可表示为xlNHPzSO/yFeSO葭zHz。?。为确定摩尔盐的组成，进展如下试验：

步骤一：称取肯定量的制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。

步骤二：准确量取10.00mL溶液A,参加足量BaC%溶液，充分反响后过滤、洗涤、

枯燥，得白色固体4.660g。

步骤三：另取10.00mL溶液A,参加0.0500mol-L-iKMnO酸性溶液，发生反响：

5Fe2++MnO-+8H+=5Fe3++Mn2++4H0,当两者恰好完全反响时，消耗

42

KMnO/容液的体积为40.00mL。通过计算确定摩尔盐中x：y的值：(写出计

算过程)。

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.青铜为铜与锌等金属形成的合金，故A错误；

B.石墨烯，属于无机非金属材料，不是合金，故B正确；C.

硬币为铁与铭银合金，故C错误；

D.潜水器外壳（钛、铝等）是合金，故C错误；

应选：B.

由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质为合金，据

此分析解答。

此题考察了材料分类，生疏合金概念及组成是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.氨气本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故A错误；

B.原子团不能拆写，所以KCK）3的电离方程式为KQ（）3=K++CIO口故B错误；

C.书写离子方程式时，难溶物不能拆写，BaSOq在水中的溶解度很小，所以在离子方程

式里不能拆成离子形式，故C正确；

D.弱酸、弱碱及不溶性盐在离子反响中应保存化学式，如：醋酸与氨水的反响不能用

H++0H-=表示，故D错误；

应选：C.

A.电解质必需是本身能电离产生自由移动电离；

B.原子团不能拆写；

C.书写离子方程式时，难溶物不能拆写；

D.弱酸、弱碱及不溶性盐在离子反响中应保存化学式。

此题考察根本概念、电离方程式及离子方程式的书写，侧重考察根底学问的把握和敏捷运

用力量，明确根本概念内涵、电离方程式及离子方程式书写规章是解此题关键，D为解

答易错点。

3.【答案】B

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【解析】解：A.可用氯化物!鉴别，消灭白色沉淀的为K2s。4,无现象的为NaCL故A错

误；

B.阴离子一样，Na、K的焰色反响分别为黄色、紫色，只能承受焰色试验鉴别，故B正

确；

C.与NaOH反响生成白色沉淀的为氯化镁，无现象的为NaCL故C错误；

D.可利用盐酸检验，与盐酸反响生成气体的为碳酸钙，无现象的为KC1,故D错误；

应选：B.

A.可用氯化银鉴别；

B.阴离子一样，Na、K的焰色试验不同；

C.可利用NaOH检验；

D.可利用盐酸检验。

此题考察物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生反响和现象为解答的关键，

侧重分析与应用力量的考察，留意元素化合物学问的应用，题目难度不大。

4.【答案】B

【解析】解A.向氢氧化铜中滴入稀盐酸，离子方程式为：CU(OH)2+2H+=CU2++2H2。，

故A错误；

B.氧化铁与稀盐酸混合反响生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++

3H2。，故B正确；

C.大理石主要成分为碳酸钙难溶于水，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的离子方程式为：

2H++CaCO3=CO2T+H20+Ca2+,故C错误;

D.碳酸氢钙溶液与盐酸反响，离子方程式为：HCO-JH+=H20+CO?丁，故D错误，

应选：B.

A.氢氧化铜犯难溶物，不能拆开；

B.氧化铁与稀盐酸混合反响生成氯化铁和水；

C.氢氧化铜犯难溶物，不能拆开；

D.碳酸氢钙为可溶性盐，应拆成离子形式。

此题考察离子方程式的书写推断，为高频考点，把握物质性质、反响实质为解答关键，

留意把握离子方程式的书写原则，试题侧重考察学生敏捷应用根底学问的力量，题目难度

不大。

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5.【答案】D

【解析】解：A.钠在氧气中燃烧比在空气中更为猛烈，故A正确；

B.钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体Naz。2，故B正确；

C.Na久置于空气中，先氧化生成氧化钠，后生成NaOH,然后潮解后与二氧化碳反响，

最终生成Na2cO3,故C正确；

D.钠性质活泼，不能与硫酸亚铁溶液反响置换铁，故D错误。

应选：D»

A.钠在空气中缓慢氧化，但不自燃，在氧气中燃烧更为猛烈；

B.依据钠燃烧的现象和产物推断；

C.Na久置于空气中，先氧化生成氧化钠，后生成NaOH,然后潮解后与二氧化碳反响；

D.将Na投入FeSC)4溶液中反响生成氢氧化亚铁和硫酸钠和氢气。

此题考察金属钠及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反响、化学反

应原理为解答的关键，侧重分析与应用力量的考察，题目难度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.铝和氧气反响生成氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反响生成偏铝酸钠，故

AlA12O3NaAIO2)可以实现,故A错误;

B.铁在空气中被氧化成氧化铁，氧化铁和盐酸反响生成氯化铁，故Fe->FezC^TFeCb可

以实现，故B错误；

C.碳和二氧化碳反响生成CO,CO难溶于水，不能生成碳酸钙，故CO-CaCO3,不能实

现，故C正确；

D.Cu和氧气生成氧化铜，氧化铜和硫酸反响生成硫酸铜故CUTCUO-CUSO"不能实

现，故D错误；

应选：C.

A.铝和氧气反响生成氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反响生成偏铝酸钠；

B.铁在空气中被氧化成氧化铁，氧化铁和盐酸反响生成氯化铁；

C.碳和二氧化碳反响生成CO,CO难溶于水，不能生成碳酸钙；

D.Cu和氧气生成氧化铜，氧化铜和硫酸反响生成硫酸铜。

题考察常见金属元素单质及其化合物性质，明确物质性质、反响实质为解答关键，留意

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把握常见元素化合物性质，题目难度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸，故A错误；

B.光照氯水有气泡逸出，该气体是次氯酸分解产生的氧气，故B错误；

C.氯水放置数天后，发生2HC10型2HC1+0T，则酸性增加，pH减小，故C错误；

2

D.溶液与硝酸银反响产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反响得到AgCl白色沉淀，说

明氯水中含有C1-,故D正确；

应选：Do

儿氯气不具有漂白性；

B.次氯酸分解生成氯化氢和氧气；

C.氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；

D.氯气与水反响生成氯化氢和次氯酸，氯化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子。

此题考察氯水的性质，难度不大，侧重对根底学问的考察，需要学生娴熟把握根底学问。

8.【答案】A

【解析】解：铁离子可以和碱之间反响生成氢氧化亚铁，成的氢氧化亚铁极易被氧化,

然后快速变为氢氧化铁，所以向含有Fe2+的溶液中参加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀,

后快速变为灰绿色，最终变为红褐色，则溶液中肯定含有Fe2+,

应选：Ao

可溶性Fe2+的盐能与含有OH-的碱发生复分解反响生成白色沉淀氢氧化亚铁，具有强复原

性，易被氧化，所以氢氧化钠溶液后先生成白色沉淀—沉淀很快变为灰绿色-最终变为

红褐色Fe(OH)3,据此解答。

此题考察离子的检验和鉴别，侧重于学生的分析力量和试验力量的考察，为高频考点，

留意把握常见离子的鉴别方法，题目难度不大。

9.【答案】C

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【解析】解：A.28gN含有的氮分子数目为：28gxNmol-i=N故A错误；

cAA

228g/mol

B.常温常压丫皿不等于22.4L/mol,无法计算氯气的物质的量，故B错误；

C.1个钠变为钠离子失去1个电子，贝UlmolNa变为Na+时失去的电子数目为L,故C正

确；

D.溶液体积未知I,无法计算钾离子个数，故D错误；

应选：Co

A.依据N=J2N计算；

MA

B.常温常压Vm不等于22.4L/mol；

C.1个钠变为钠离子失去1个电子：

D.溶液体积未知。

此题考察了阿伏加德罗常数的有关计算，应留意把握公式的运用和物质的构造，留意气体

摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大。

10.【答案】B

【解析】解：A.盐酸与NaOH反响生成NaCL但过量NaOH溶液易引入杂质，应加适量

NaOH溶液，故A错误;

B.只有二氧化钵不溶于水，溶解后过滤、蒸发结晶可分别，故B正确；C.

溶解后Cu与硝酸银反响，不能除杂，故C错误；

D.氨气与浓硫酸反响，不能洗气分别，故D错误；

应选：B.

A.盐酸与NaOH反响生成NaCl,但过量NaOH溶液易引入杂质；B.

只有二氧化镒不溶于水；

C.溶解后Cu与硝酸银反响；

D.氨气与浓硫酸反响。

此题考察混合物的分别提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反响、混合物的分

别方法为解答的关键，侧重分析与试验力量的考察，留意元素化合物学问的应用，题目

难度不大。

11.【答案】D

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【解析】解：A.硫酸与氢氧化钏发生反响：H2s04+Ba(0H)2=BaSOJ+2H2。，c点沉

淀量最大，说明二者恰好反响，二者浓度相等则溶液体积相等，故硫酸溶液的体积为

20mL,故A错误；

B.b时刻S02-沉淀一半，体积变为30mL,S02-的浓度为丝叫23竺匕竺1幺xmol/L=

440.03L

0.033mol-L-i,故B错误；

C.c时刻，硫酸与氢氧化钢恰好反响，溶液中c(OH-)=10-7mol/L,故C错误；

D.a、b时刻都是硫酸溶液，b时刻消耗硫酸，硫酸浓度比a时刻小，而c时刻溶液为水，

故导电力量c<b<a,故D正确；

应选：Do

A.硫酸与氢氧化钢发生反响：H2s04+Ba(OH)2=BaSOJ+2H2。，c点沉淀量最大，

说明二者恰好反响，二者浓度相等则溶液体积相等；

B.b时刻SOt沉淀一半，体积变为30mL；

C.c时刻，硫酸与氢氧化钢恰好反响；

D.a、b时刻都是硫酸溶液，c时刻溶液为水，电解质浓度越大，溶液导电性越强。

此题以图象为载体，考察化学方程式的有关计算，关键是依据沉淀量最大推断硫酸的体积,

题目有利于培育学生的读图力量与分析计算力量。

12.【答案】B

【解析】解：A.Mg2+、OH-之间反响生成氢氧化镁沉淀，在强碱性溶液中不能大量共

存，故A错误；

B.Na+、K+、SO夕、Cl-之间不反响，都不与H+、0H-反响，能够大量共存，故B正确;

C.H+、CO宇之间发生反响，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；

D.0H-与NH+、HCO-与反响，H+与HCO-反响生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D

433

错误；

应选：B.

参加铝粉有心放出的溶液呈酸性或强碱性，离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发

生氧化复原反响、络合反响、双水解等反响时能大量共存，以此进展推断。

此题考察离子共存的推断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反

响发生条件为解答关键，留意把握常见离子不能共存的状况，试题侧重考察学生的分析与

应用力量，题目难度不大。

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13.【答案】A

【解析】解：A反响CH+C0上鳖竺2C0+2H，氢元素化合价由+1价降低到0价，

422

二氧化碳中碳元素化合价由+4价降低到+2价，共转移6个电子，故生成2mDi4时，转

移6moi电子，故A错误；

B.反响CH+C0"'趣件'2C0+2H，二氧化碳中碳元素化合价由+4价降低到+2价，

422

得到2个电子，故每消耗IGgCU，CO2得到2moi电子，故B正确；

C.甲烷中碳元素化合价从-4价上升到+2价，氢元素化合价从+1降低到0价，故CH4既

是氧化剂，又是复原剂，故C正确；

D.该反响消耗二氧化碳，可以缓解温室效应，同时产生一氧化碳和氢气可以做燃料，故

D正确；

应选：Ao

反响CH+C0"邈件下2co+2H＞甲烷中碳元素化合价从-4价上升到+2价，二氧化

422

碳中碳元素化合价由+4价降低到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，据此进展解

答。

此题考察氧化复原反响，侧重考察根本概念的理解和运用，明确氧化复原反响实质及特征

是解此题关键，会进展电子转移的计算，题目难度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.只有碳酸氢钠加热生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，碳酸钠不

能，可鉴别，故A正确；

B.Na2（）2与水反响生成氧气，且放热，则脱脂棉猛烈燃烧，故B正确；

C.高温下Fe与水蒸气反响生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可证明，故C正确；

D.捂热试管，气体易从长颈漏斗逸出，观看不到烧杯中冒气泡，不能检验气密性，故D

错误；

应选：Do

A.只有碳酸氢钠加热生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊；

13.地2。2与水反响生成氧气，且放热；

C.高温下Fe与水蒸气反响生成氢气，氢气具有可燃性；

D.捂热试管，气体易从长颈漏斗逸出。

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此题考察化学试验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反响与现象、试验操作、试验

技能为解答的关键，侧重分析与试验力量的考察，留意试验的评价性分析，题目难度不

大。

15.【答案】A

【解析】解：Fe先与CuSO«反响，再与H7s反响，ag铁粉为^mol，agCu^mol,根

4245664

据氧化复原挨次Fe先与CuSOj反响，再与H,SC)4反响，由于4mol>amol

4245664

所以C11SO4反响完全，剩余Fe与H2s。4反响，氧化复原反响中转移电子的物质的量相等，

设生成的氢气的物质的量为xmol,

依据转移电子守恒得JmolX2=xmolx24--2-molx2,x=(-2---町，

56645664

依据原子守恒得n(HSO)=n(H)=(五一a)mol、n(CuSOJ=n(Cu)=amol,

L425664平64

则n(HSO)：n(CuS04)=(L-3)mol：3moi=1：7,

24566464

应选：Ao

Fe先与CuSO”反响，再与H,SO,反响，ag铁粉为—mol,agCu为依据氧化复原顺

4245664

序Fe先与CuSOa反响，再与H?SO”反响，由于—mol>"mol

4245664

所以C11SO4反响完全，剩余Fe与H2s反响，氧化复原反响中转移电子的物质的量相等，

设生成的氢气的物质的量为xmol,依据转移电子守恒及原子守恒计算。

此题考察方程式的计算，侧重考察分析推断及计算力量，明确发生反响先后挨次、反响

中存在的守恒是解此题关键，留意原子守恒、转移电子守恒的敏捷运用。

16.【答案】282g/mol6.02x1023n.2L1006.8mol/L1：2

【解析】解：(1)青蒿素J5H22%的摩尔质量为(15x12+22x1+5x16)g/mol=

282g/mol,

故答案为：282g/mol；

(2)在标准状况下，22.4L由和修组成的混合气体中，含有的分子总数约为

2Z4L—x6.02x1023/mol=6.02X1023,

22.4L/mol

故答案为：6.02x1023；

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(3)在标准状况下，3.01X1023个氯原子的物质的量为一m2O1E^.=0.5mol,氧气为单

6.02xl023/mol

原子分子，氮气分子的物质的量为0.5mol,标况积为0.5molx22.4L/mol=11.2L,故答

案为：11.2L；

(4)用17moi•L-i的浓硫酸配制480mL3.4mol-LT的稀硫酸，需承受500mL容量瓶，溶

液稀释前后溶质的物质的量保持不变，故17moi/LxV=3.4mol/Lx0.5L,V=0.1L=

100mL,所配溶液中的H+的物质的量浓度为3.4mol/Lx2=6.8mol/L,

故答案为：100；6.8mol/L；

⑸二氧化硫的物质的量3s_=0.125mol,氧气的物质的量力期=0.25mol,

64g/mol32g/mol

温度压强肯定时，气体体积和气体的物质的量成正比，则当活塞不再移动时，I、n两

局部体积比为0.125mol：0.25mol=1：2,

故答案为：1：2。

(1)质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；

(2)由公式n=工计算物质的量；

v

m

(3)由公式n=♦计算物质的量；

(4)溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，lmol硫酸能电离出2moi氢离子；

(5)温度压强肯定时，气体体积和气体的物质的量成正比。

此题考察物质的量的计算，题目难度中等，把握以物质的量为中心的计算转化关系是解题

的关键。

17.【答案】HC1酸性氧化光线通过胶体会消灭一条光亮的通路，发生丁达尔效

应lmolMnO2+4H++2C1-—Mn2++2Cl-+%T+24。Cl2+2OH-=Cl-+

CIO-+H2O

【解析】解：(1)元素化合价和物质分类得至Ua为HCLb为CI2O7,。2°7和碱反响生成盐

和水，为酸性氧化物，

故答案为：HC1；酸性；

(2)口2。还还可将水中的Fe2+转化为Fe3+,Fe3+再水解生成Fe(0H)3胶体，Fe元素的

化合价上升，则C1元素的化合价降低，可说明Cl2。具有氧化性，检验有胶体生成的简便

方法是：光线通过胶体会消灭一条光亮的通路，发生丁达尔效应，

故答案为：氧化；光线通过胶体会消灭一条光亮的通路，发生丁达尔效应；

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⑶工业上可以用反响制备C1C>2，氯元素化合价+5价降低到+4价，生成ImolC%。，反响

中转移电子的物质的量为lmoL生成lmolClO2,反响中转移电子的物质的量为Imol,

故答案为：Imol；

(4)试验室可用二氧化锦与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反响的化学方程式为：

MnO+4HC1(浓)&MnCl,+CLT+2Ho

离子方程式为：MnO2+4H++2C1--Mn2++2C1-+Cl2T+2H2O；E装置中氢氧化钠

溶液吸取氯气，反响生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反响方程式为：MnO2+4H++

2ClMn2++2C1-+ClT+2HO,

-22

故答案为：MnO2+4H++2C1-』Mn2++2C1-+qT+2H2。；Cl2+20H-=Cl-+

CIO-+H20O

(1)元素化合价和物质分类得到a为HQ,b为Cl?。?，

(2)。2。还可Cl?。还可将水中的Fe2+转化为Fe3+,Fe3+再水解生成Fe(0H)3胶体，Fe元素

的化合价上升，则Q元素的化合价降低，胶体具有丁达尔效应；

(3)工业上可以用反响制备CIO2,氯元素化合价+5价降低到+4价，生成Imola。?，反响

中转移电子的物质的量为Imol；

(4)试验室可用二氧化锦与浓盐酸在加热条件下反响生成氯化镭、氯气和水。

此题考察了物质分类、氧化复原反响、化学方程式计算、胶体性质等学问点，题目难度

不大。

18.【答案】CaCO3+2H+=Ca2++C02T+%0复分解反响盐装置B中左边导管口

应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可除去挥发出的HC1吸取未反响的

C02偏低2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02m-必飞：“『却x100%

m

【解析】解：(1)稀盐酸和碳酸钙在A中反响生成CO2气体，装置A中反响的离子方程式

为CaC()3+2H+=Ca2++CO2T+%0；该反响根本类型为复分解反响，其中CaCC^属

于盐，

故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+4。;复分解反响；

(2)图中有一处明显错误，装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出

橡胶塞即可，

故答案为：装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可：

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(3)装置B的作用是除去挥发出的HCI；装置D的作用是吸取未反响的CO?;假设无装置D,

样品中杂质的质量分数偏低，

故答案为：除去挥发出的HC1；吸取未反响的CO2;偏低；

(4)装置C中Na,O,与CO,发生反响的化学方程式2Na,O,+2CO,=2Na,CO„+0,,

故答案为：2Na2C>2+2CO2=2Na2co3+O2；

(5)试验完毕后，装置F中水的体积为VmL,氧气的密度为1.43g•L-i,则02的物质

的量为I.43g/Lxvxio-3L,依据2Na0+2C0=2NaCO+0,可得过氧化钠物质的量

32g/mol'222232

为2x3332L=2.86xvxio-3mol)样品中杂质的质量分数为

32g/mol32

*T^g78g/ax1()0%=m--100%，

mgm

故答案为：x100%。

m

稀盐酸和碳酸钙在A中反响生成CO2气体，HQ易挥发，B中用饱和碳酸氢钠除去HC1气体，

C中CO2和Na?。?、Na2。反响，原理为2m2。2+2CO2=2Na2cO3+02,呵0+C02=

Na2cO3,D中的碱石灰防止E中水蒸气进入C,生成的O2通过E、F测量体积，据此计算。

此题考察了物质含量的测定，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，明确反响原

理为解答关键，留意把握常见物除杂的