安徽省池州市阮桥中学高二化学期末试题含解析

安徽省池州市阮桥中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列属于物质的量浓度单位的是A．g/mol

B．mol/L

C．m3/mol

D．L/mol参考答案：B略2.超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为

A．0

B．57

C．118

D．175参考答案：B3.下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是(

)

A．烧杯

B．分液漏斗

C．铁架台

D．温度计参考答案：D略4.下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是

A．固态氢

B．固态氖

C．磷

D．三氧化硫

参考答案：B5.、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A、

酸式滴定管未用待测盐酸润洗

B、碱式滴定管未用标准碱液润洗C、滴定过程中不慎有液体溅出

D、

滴定前仰视读数，滴定后平视读数参考答案：B略6.油脂在碱性条件下的水解产物是甘油和高级脂肪酸钠（高级脂肪酸为弱酸）。下列可以鉴别矿物油（如直馏汽油）和植物油的正确方法是

（

）A．加水振荡，观察是否有分层现象

B．加乙醇振荡，观察是否有分层现象C．加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生D．加入溴水，观察溴水是否褪色参考答案：D略7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B略8.下列说法中不正确的是

A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大

B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大

C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化

D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的参考答案：A略9.人体内所必需的下列元素中，因摄入不足而导致骨质疏松的是(

)

A．K

B．Na

C．Fe

D．Ca参考答案：D略10.化学反应2A＋B2C达到平衡后升高温度，C的物质的量增加，关于此反应下列说法正确的是()A．正反应为放热反应

B．没有显著热量变化C．正反应为吸热反应

D．原平衡没有移动参考答案：C11.右图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（

）

A．生铁片中的碳是原电池的阳极

B．生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀

C．具支试管中溶液pH逐渐减小

D．导管内液面下降时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e-→4OH—参考答案：B略12.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定100mL0.1mol·L－1盐酸，若滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液pH的范围为A、3.3～10.7

B、4.3～9.7

C、5.3～8.7

D、6～8参考答案：B13.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（

）

A．利用金属钠或者金属钾

B．利用质谱法

C．利用红外光谱法

D．利用核磁共振氢谱参考答案：B略14.下列化学反应属于吸热反应的是（）A．碘的升华 B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应 D．氨气分解参考答案：D考点：吸热反应和放热反应．

分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．碘的升华是物理变化，不是化学反应，故A错误；B．生石灰变成熟石灰的反应是放热反应，故B错误；C．镁和稀硫酸反应是放热反应，故C错误；D．氨气分解是吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题15.关于石油的说法中，不正确的是A．石油主要含烃类物质，这些烃类物质随着烃分子含有的碳原子数的增加沸点升高B．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点，但石油气为纯净的丙烷C．石油分馏不是化学变化，但裂化是化学变化D．裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）

制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）

制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

参考答案：(1)①防止液体爆沸

冷凝②使环己烯蒸气完全冷凝(2)①

上

C②

g

逆向冷凝增强冷凝效果③

83℃

C

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从环己烷可制备1，4－环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。试回答：（1）反应

和

属于取代反应。（2）化合物的结构简式：B

，C

。（3）反应④所用试剂和条件是

。参考答案：

18.化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界，提升生活质量．①空气污染指数是根据空气中、和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．②目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展，和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法．③随着塑料制品的应用越来越广泛，它对环境造成的“白色污染”也越来越突出．塑料的研制成功，缓解了这一矛盾．④钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，写出其负极的电极反应式．写出一种防止钢铁生锈的方法．参考答案：1.二氧化硫

二氧化氮

2.焚烧 3.可降解4.Fe﹣2e﹣=Fe2+

5.涂油专题：化学计算．分析：①空气污染指数指空气被污染的程度，以二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算；②垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等；③白色污染的主要危害就是塑料难降解；④钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，Fe易失电子生成亚铁离子而作负极；为防止铁被腐蚀，为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用物理或化学方法．解答：解：①空气质量的高低与空气中所含污染物的数量有关，可以用二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物污染指数来表示；指数越大，级别越高，说明污染越严重，故答案为：二氧化硫；二氧化氮；②垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等，但各有利弊，如果卫生填埋法，优点是操作简单、处理量大等，但需要占用土地资源，且污染地下水、土壤、空气等，故答案为：焚烧；③白色污染的主要危害就是塑料难降解，所以研制并使用可降解塑料，有助于减少废弃塑料形成的白色污染，故答案为：可降解；④钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，Fe易失电子生成亚铁离子而作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+；为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用涂油、涂漆、电镀等方法，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；涂油．点评：本题考查环境污染以及金属腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别，知道防止金属腐蚀的方法，题目难度不大19.（18分）现有室温下浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥溶液，回答下列问题： （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。 （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因___________________________. （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢