氧化还原反应专题复习公开课一等奖市优质课赛课获奖课件

氧化还原反应专题复习1.以选择题、填空题的形式对相关概念进行辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较。3.以元素化合物的性质为载体，考查一定情境下氧化还原反应方程式的书写。4.氧化还原反应的简单计算，应用等。【考题感悟】

【例】下列反应属于氧化还原反应的是＿＿＿

A.2Al2O34Al+3O2

↑

B.NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3+NH4ClC.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑D.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2AD【例】（2011江苏高考9）

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的（）A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应B请同学们写出B选项的化学方程式，同时指出氧化产物、还原产物并用双线桥法标明电子转移方向和数目。一、氧化还原反应的概念1.氧化还原反应的本质______________________。2.判断方法_____________________________________。电子转移（得失或偏移）根据反应前后元素的化合价是否发生变化热点一、氧化还原反应概念的考查

氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物（______性）（______性）（___）电子，化合价（_______），被（_____）（____）电子，化合价（______），被（______）得降低还原氧化还原失升高氧化3.反应规律——降得还（氧化剂），升失氧（还原剂）氧化剂>氧化产物还原剂>还原产物热点一、氧化还原反应概念的考查氧化性：还原性：三、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如：氧化剂——Cl2浓硫酸HNO3KMnO4H2O2↓↓↓↓↓↓还原产物——________________________Cl-SO2NO（NO2）Mn2+热点一、氧化还原反应概念的考查H2O2.常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如：还原剂——ZnH2CO↓↓↓↓氧化产物——____________Zn2+

H2OCO2热点一、氧化还原反应概念的考查3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO32－主要表现______性，H2O2主要表现_____性。具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋________SO32－_______H2O2_______Fe3＋FeSO42－SO2H2O还原氧化热点一、氧化还原反应概念的考查【巩固练习】3.（2012上海高考题20）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是()A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化AD【总结反思】误区：这类题不难，但有时会马虎，容易在判断化合价时出错。

建议：根据化学式先判断元素的化合价，再根据化合价的变化来进行判断。

【试一试】(2010上海高考24）

(1)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl(2)KI、I2

(3)红棕

HBrO3>Cl2>HIO3

【试一试】(2010上海高考24）1.观察并思考：84消毒液为何不能和洁厕灵混合使用？用离子方程式表示其反应原理：＿＿＿＿＿＿。ClO－

+Cl－+2H+

==Cl2↑+H2ONaClO和NaCl盐酸课堂互动2.现在一些大城市的自来水厂已经改用高铁酸钠（Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消毒净水，它是一种“绿色环保高效”的新一代水处理剂。其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式_______________。2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－

+3Cl－

+5H2O热点二、氧化还原反应方程式的书写小结提升：可能出现的情况：酸性环境：H+→H2O H2O→H+

碱性环境：H2O→OH－OH－→H2O 绝不可能出现的情况：H+→OH－或OH－→H+热点二、氧化还原反应方程式的书写解题技巧

1.熟练掌握教材中元素化合物性质的基础化