高二化学选修弱电解质的电离整理

高二化学选修弱电解质的电离整理第一页，共四十七页，编辑于2023年，星期六知识回顾：1.什么叫电解质？

2.什么叫非电解质？

第二页，共四十七页，编辑于2023年，星期六第三页，共四十七页，编辑于2023年，星期六一、电解质与非电解质1、电解质：2、非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（酸、碱、盐、水、大数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（多数有机物、多数非金属氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO2第四页，共四十七页，编辑于2023年，星期六电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质第五页，共四十七页，编辑于2023年，星期六1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3

溶于水导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。第六页，共四十七页，编辑于2023年，星期六实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值.

0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸与镁条反应现象

溶液的pH值

CH3COO-CH3COOH小大剧

烈缓

慢第七页，共四十七页，编辑于2023年，星期六实验3-1现象分析：镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的pH（盐酸）＜pH（醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿H+H+浓度C（H+盐酸）>C（H+醋酸）

C（H+盐酸）>C（H+醋酸）

第八页，共四十七页，编辑于2023年，星期六实验结果：相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中

C（H+盐酸）>C（H+醋酸）。说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。第九页，共四十七页，编辑于2023年，星期六盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明:HCl分子在水中完全电离醋酸分子在水中部分电离第十页，共四十七页，编辑于2023年，星期六二、强电解质与弱电解质1、强电解质：完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。HCl=H++

Cl-Na2SO4=2Na++SO42-部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。CH3COOHCH3COO-+H+2、弱电解质：第十一页，共四十七页，编辑于2023年，星期六

练习：1.判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu第十二页，共四十七页，编辑于2023年，星期六三、电离方程式的书写1、强电解质完全电离，符号选用“＝”2、弱电解质部分电离，符号选用“”第十三页，共四十七页，编辑于2023年，星期六①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。第十四页，共四十七页，编辑于2023年，星期六③酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离第十五页，共四十七页，编辑于2023年，星期六写出下列各物质的电离方程式(1)NH3·H2O

(2)HClO

(3)Fe(OH)3

(4)Ba(OH)2

NH4++OH-

H+

+ClO-

Fe3+

+3OH-

==Ba2+

+2OH-

第十六页，共四十七页，编辑于2023年，星期六总结规律:强等号,弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完第十七页，共四十七页，编辑于2023年，星期六习题1第十八页，共四十七页，编辑于2023年，星期六习题2习题3习题4BD混合物AD第十九页，共四十七页，编辑于2023年，星期六第2课时弱电解质的电离第二十页，共四十七页，编辑于2023年，星期六盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？第二十一页，共四十七页，编辑于2023年，星期六1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中

的速率和

的速率

，电离过程就达到了平衡状态。电离成离子离子结合成分子相等第二十二页，共四十七页，编辑于2023年，星期六2．电离平衡的特征(1)动：电离平衡是

平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍在进行，而没有停止。(2)等：弱电解质分子电离成离子的

和离子重新结合成弱电解质分子的

相等。或者说，单位时间里电离的分子数和离子重新结合生成的分子数相等。(3)定：在溶液里离子的浓度和分子的浓度都

。动态速率速率保持不变第二十三页，共四十七页，编辑于2023年，星期六(4)变：电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡状态的条件(如温度、浓度)改变以后，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫做

。电离平衡的移动第二十四页，共四十七页，编辑于2023年，星期六c(H＋)c(A－)c(HA)HA初溶于水时最小最小最大达到电离平衡前

达到电离平衡时

变大不变变大变小不变不变3．弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化(1)一元弱酸(设分子式为HA)、一元弱碱(设分子式为BOH)的电离方程式分别为

，

。第二十五页，共四十七页，编辑于2023年，星期六4.外界条件对弱电解质电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循

原理。(1)溶液浓度：溶液被稀释后，电离平衡向着

的方向移动。(2)温度：由于弱电解质的电离过程一般都是

的，因此升高温度，电离平衡向着

的方向移动。例如，醋酸的电离：勒夏特列电离吸热电离第二十六页，共四十七页，编辑于2023年，星期六各因素对电离平衡的影响影响因素电离程度(α)原因外因温度(T)T升高，α增大电离过程是吸热的浓度(c)c降低，α增大c降低，离子结合生成弱电解质的速率小外加电解质同离子效应α减小离子(产物)浓度增大，平衡左移消耗弱电解质的离子α增大离子(产物)浓度减小，平衡右移第二十七页，共四十七页，编辑于2023年，星期六影响因素电离度(α)H＋的物质的量浓度升温α增大增大加水α增大减小加CH3COONaα减小减小加Na2CO3α增大减小第二十八页，共四十七页，编辑于2023年，星期六1．电离平衡的特性电离平衡是化学平衡的一种，因此可用化学平衡理论来理解分析电离平衡的建立、电离平衡状态、移动(影响因素)和电离常数等，同时要注意电离平衡的特性：(1)电离过程是吸热的。(2)分子、离子共存。第二十九页，共四十七页，编辑于2023年，星期六(3)弱电解质电离都是微弱的。一般来说已电离的分子是极少数的，绝大多数以分子形式存在。如0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H＋)大约在10－3mol/L左右。(4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。第三十页，共四十七页，编辑于2023年，星期六例题1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(双选)()A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3

D．加入少量盐酸BD第三十一页，共四十七页，编辑于2023年，星期六与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是一个常数，这个常数叫做

，用K表示。电离常数第三十二页，共四十七页，编辑于2023年，星期六第三十三页，共四十七页，编辑于2023年，星期六3．K的意义K值越大，表示该弱电解质越易

，所对应的弱酸或弱碱相对

。如下图所示：电离较强第三十四页，共四十七页，编辑于2023年，星期六实验现象：醋酸能与Na2CO3溶液反应放出气体，而硼酸无明显现象。实验结论：酸性强弱：

，即电离常数K醋酸>

。4．影响因素K只与电解质的性质和温度有关，对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数

。醋酸>碳酸>硼酸K碳酸(第一步)>K硼酸增大第三十五页，共四十七页，编辑于2023年，星期六第三十六页，共四十七页，编辑于2023年，星期六第三十七页，共四十七页，编辑于2023年，星期六3．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是(

)A．HNO2

B．HCOOHC．HCN D．H2CO3C第三十八页，共四十七页，编辑于2023年，星期六下列说法正确的是(

)A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱D第三十九页，共四十七页，编辑于2023年，星期六1．有关电离平衡的理解不正确的是(

)A．弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解质的溶液中一定不存在电离平衡B．电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量浓度和质量分数均保持不变C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电离出来的离子每时每刻都在变化D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡A第四十页，共四十七页，编辑于2023年，星期六B第四十一页，共四十七页，编辑于2023年，星期六D．常温下，c(H＋)＝0.01mol·L－1的CH3COOH溶液与c(OH－)＝0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性第四十二页，共四十七页，编辑于2023年，星期六BD第四十三页，共四十七页，编辑于2023年，星期六1．能说明醋酸是弱电解质的事实是(

)A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，H＋浓度下降D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)约为0.001mol·L－1D第四十四页，共四十七页，编辑于2023年，星期六2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()①NaOH