浙江省丽水市学院附属中学2022年高二化学期末试卷含解析

浙江省丽水市学院附属中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某温度时，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9mol·L－1，现有该温度下的四份溶液：①pH＝2的CH3COOH；②0.01mol·L－1的HCl；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．若将②与④按照10∶1的体积比混合，混合溶液的pH<7C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①D．将①③混合，若有c(CH3COO－)>c()，则混合液一定呈碱性参考答案：C2.参考答案：B3.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A.N:

1s22s22p3

B.S2-:

1s22s22p63s23p6C.Na:

1s22s22p53s2

D.Si:

1s22s22p63s23p2参考答案：C4.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④参考答案：B略5.下列实验方案正确的是（）A．证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀B．银氨溶液的配制：向1mL2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液C．苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体D．除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：A．检验溴离子先加硝酸酸化；B．在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失；C．温度高时苯甲酸的溶解度大，应减少苯甲酸的损耗；D．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯混溶．解答：解：A．溴乙烷与NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀可证明，故A错误；B．氨水和硝酸银反应生成AgOH，在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失可配制银氨溶液，故B错误；C．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，减少苯甲酸的损耗，故C正确；D．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯混溶，且易溶解溴，不能分离，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、离子检验以及物质的分离提纯等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大6.下列各项措施中，无助于改善身体健康状况或无助于改善环境质量的是A．在汽车尾气净化器中，加入贵金属催化剂B．大力开发和广泛使用太阳能电池C．将一氧化碳中毒病人放入高压氧舱

D．用二氧化硫漂白食用干笋参考答案：D7.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B略8.有－CH3，－OH，－COOH，－C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有(

)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：A略9.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)

zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是

A、x+y<z

B、平衡向正反应方向移动

C、C的体积分数下降

D、B的浓度增大参考答案：C略10.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是

A．NaCl溶液

B．Fe(OH)3胶体

C．CuSO4溶液

D．泥浆参考答案：B略11.分子式为C6H9Br的有机物，其结构不可能的是A．含有一个双键的环状有机物

B．含有两个双键的直链有机物

C．只含有一个双键的直链有机物

D．含有一个叁键的直链有机物参考答案：C略12.下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是A.红色石蕊试纸

B.碘粉碘化钾试纸

C.PH试纸

D.品红试纸参考答案：C略13.下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（

）A乙烷

B甲苯

C乙烯

D苯参考答案：D略14.关于下图中四个图像的说法正确的是①

②

③

④A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ/molB.②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略15.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（

）A．NaOH

B．NaClO

C．KMnO4

D．Na2O2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某探究小组用测量HNO3，与大理石反应过程中质量减小的方法.研究影响反应速率的因素。限选试剂：,细颗粒大理石、粗颗粒大理石.35℃水浴。(1)依据题给条件.你认为他们能完成哪些因素对速率形响的探究?________________________________________________________________.(2)请根据(I)中选择的探究内容.填写以下实验设计表。完成探究实验:(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和__________.(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。①除电于天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外.必需的实验仪器还有___________________________.干燥管中放置的试剂可以是_________________(填序号).a.碱石灰b.无水CaCl2c.P2O5固体d.浓硫酸③若撤除干燥管装置，所测速率_______(填“偏大”“偏小”或“不变”）。参考答案：（1）硝酸浓度、温度、大理石表面积；（2）实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol?L-1①常温粗颗粒2.00②常温粗颗粒1.00③35℃水浴粗颗粒2.00④常温细颗粒2.00(3)大理石质量（4）①秒表、量筒②bc③偏大(1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35

℃水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。(2)因为①与②的不同是HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若①中大理石为粗颗粒，则②中大理石为粗颗粒，温度为常温。①与②研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；①③中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；①④中HNO3浓度相同，可改变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与粉末状CaCO3时的反应速率快慢。其他合理答案也可。(3)反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO3的质量相同。(4)①根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。②干燥CO2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，bc都可以。③若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的CO2增大，反应速率值偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在C、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

(1)直流电源中，M为______________极。

(2)Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g。

(3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：________。

(4)电解过程中，AgNO3溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的浓度_________，H2SO4溶液的pH________。(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为______g。参考答案：18.氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是

，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高温度

b．向溶液中滴入2滴浓盐酸

c．加入少量NaF固体

d．加水稀释

（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：

（保留两位有效数字），电离度约为

%。（3）已知在此温度下：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－akJ?mol-1；HF(aq)

H＋(aq)＋F－(aq)

△H＝＋bkJ?mol-1则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________

。（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

a．在A处溶液中：c(F－)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH－)

c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)

d．在A和B处溶液中都符合：=Ka(HF)参考答案：(1)a

d；

a(2)5.3×10－4；5（3）HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)；△H＝（b－a）kJ?mol－1；（离子方程式亦可）(4)bd19.为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解