广东省汕头市澄海苏湾中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

广东省汕头市澄海苏湾中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

参考答案：A略2.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图示的是（） A．CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0 B．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0 C．CH3CH2OH（g）CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0 D．CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；△H＞0参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由图象可以看出，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题．解答：解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2＞T；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2；A．反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故A正确；B．反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故B错误；C．反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故C错误；D．反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故D错误；故选A．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响．3.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是(

) A．蒸馏 B．用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 C．分液

D．过滤参考答案：B4.下列过程中只涉及物理变化的是（）A．石油分馏 B．煤的干馏 C．海水制镁 D．海带提碘参考答案：A【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此解答．【解答】解：A．蒸馏是利用物质沸点不同而分离物质的方法，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选；B．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程中，有新物质生成，该过程既有物理变化又有化学变化，故B不选；C．海水制镁过程中，镁元素从化合态转变为游离态的镁单质，发生氧化还原反应，存在化学变化，故C不选；D．海带提碘过程中，碘元素从化合态转变为游离态的碘单质，发生氧化还原反应，存在化学变化，故D不选；故选：A．5.铝制器皿能够盛放的物质是A．KOH溶液

B.浓硫酸

C．NaOH溶液

D．稀硫酸参考答案：B略6.体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列叙述正确的是A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小参考答案：A略7.“化学与生活”的说法不正确的是（

）A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢参考答案：C略8.常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是（

）A.浓硫酸

B.浓硝酸

C.稀硝酸

D.盐酸参考答案：C略9.下列说法中，错误的是()A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性

B．普通肥皂是油脂经皂化作用制得的C．可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析D．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质参考答案：C略10.在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是

A.滴加酚酞试液显红色的溶液

Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

B.水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K+、HCO3-、Br-、Ba2＋

C.PH=12的溶液

K+、ClO-、NO3-、H+

D.pH=1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-参考答案：D略11.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是

A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe参考答案：B略12.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是

（

）A．乙醇和水

B．乙醇和乙酸

C．汽油和煤油

D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液参考答案：D略13.将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是

（

）A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：B略14.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2。生成胆固醇的酸是：A．C6H50O2

B．C6H5COOH

C．C7H15COOH

D．C6H5CH2COOH参考答案：B15.1-溴丙烷与2-氯丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热,则

A．产物相同

B．有机反应类型相同C．碳氢键断裂的位置相同

D．有机产物不同参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。

请填写下列空白：

⑴试剂A的名称为

；X的结构简式为

；

⑵在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A后的常用主要实验分离仪器是

；操作①是

；

⑶写出在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：

。

参考答案：⑴氢氧化钠溶液

⑵

分液漏斗；蒸馏

⑶

C2H5Br＋NaOH

C2H5OH＋NaBr略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的

增大，这个原理也叫做

原理。在用来判断过程的方向时，就称为

判据。不难理解，即使是同一物质，应该存在着

时的熵值最大，

时次之，

时最小的这样一种普遍规律。参考答案：熵、熵增、熵、气态、液、固18.下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。(H)13.6

(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1……(O)13.635.1………………(F)17.434.9……(Ne)21.641.6…………研究这些数据，回答下列问题：(1)每组数据可能是该元素的________(填序号)；A．原子得到电子所放出的能量

B．原子半径的大小C．原子逐个失去电子所吸收的能量

D．原子及形成不同分子的半径的大小(2)分析同周期自左向右各元素的第一个数据：①总体变化趋势是_______________(填“增大”或“减小”)；②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的________________族；③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)______Al(1)(填“大于”或“小于”)。(3)分析每个元素的一组数据：①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_____________________________________________________的结论。②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第_____个。参考答案：(1)

C

(2)

①增大

②ⅡA和ⅤA

③大于

(3)

①原子核外电子分层排布

②7

略19.（6分）、以五倍子为原料可制得A，A的结构简式如下图所示，试回答下列问题：（1）A的分子式为_______________。（2）写出B与过量NaOH溶液反应的化学方程式