2022-2023学年云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县则黑中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县则黑中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）

A．苯

B．氯化铁

C.乙烷

D.乙烯

参考答案：D略2.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈

B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋

D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH参考答案：D3.下列图示的装置不能形成原电池的是A. B. C. D.参考答案：C【详解】A．该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中，形成闭合回路，且铁和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，所以构成原电池，故A错误；B．该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中，形成闭合回路，且锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，所以构成原电池，故B错误；C．该装置铜和银与稀硫酸都不反应，不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C正确；D．该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中，形成闭合回路，且铝和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，所以构成原电池，故D错误；故答案为C。【点睛】明确原电池的组成结构是解题关键，原电池的构成条件为：①活泼性不同的两个电极；②电极材料平行的插入电解质溶液；③形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。

4.下列能作为苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键的依据的是（

）A.经测定，邻二甲苯只有一种结构

B.经测定，间二甲苯只有一种结构C.经测定，对二甲苯只有一种结构

D.苯的一卤代物只有一种结构参考答案：AA、如果苯分子是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种,一种是两个甲基夹C-C,另一种是两个甲基夹C=C。邻二甲苯只有一种结构。说明苯环结构中的化学键只有一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。正确；B、若苯分子中是单双键交替结构，，间二甲苯只有一种结构也只有一种结构，两个甲基之间隔着一个C-C和C=C。因此间二甲苯只有一种结构，不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。错误；C、若苯分子中是单双键交替结构，对二甲苯只有一种结构也只有一种结构，因此不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。错误；D、若苯分子中是单双键交替结构，苯的一卤代物有一种结构，因此不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。错误；故选A。5.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C略6.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是()A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力参考答案：B7.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D.水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染参考答案：C本题考查胶体的性质。血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A正确，不选。牛油与NaOH溶液共煮，发生皂化反应，得到硬脂酸钠与甘油的胶体混合物，加食盐可使硬脂酸钠与甘油分离，属于胶体的凝聚，故B正确，不选。氯化铝溶液与小苏打溶液反应会产生白色沉淀和气体，与胶体无关，故C错，选C。工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故D正确，不选。8.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液

②是胶体

③具有丁达尔现象

④不能透过半透膜

⑤不能透过滤纸

⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥参考答案：C略9.某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是(

)A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质参考答案：B略10.用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为：

A．161

B．53

C．108

D．55参考答案：略11.下列仪器常用于物质分离的是①量筒②普通漏斗③托盘天平④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶A．①③⑤

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．③⑤参考答案：C略12.下列反应中，铁元素被氧化的是A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2参考答案：B略13.有关焰色反应的说法正确的是

A.焰色反应是金属单质表现的性质

B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的

C.焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D.洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸参考答案：C略14.在基本反应类型中，最符合绿色化学思想的是A、化合反应

B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应参考答案：A略15.某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧碳酸钙；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2（转化为小苏打NaHCO3）；③使步骤①中产生的CaO跟水反应生成消石灰；④消石灰跟Na2CO3溶液反应，所得产品之一循环利用．下列说法不正确的是（）A．生产过程中没有涉及到氧化还原反应B．生产过程中没有涉及到置换反应C．该厂生产的主要原料为煤、纯碱D．该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱参考答案：AC【考点】氧化还原反应．【分析】以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳，该反应属分解反应；用饱和碳酸钠溶液充分吸收①中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠，该反应属化合反应；①中产生的氧化钙跟水反应，同样a中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；消石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应属复分解反应，由此分析解答．【解答】解：以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳，该反应属分解反应；用饱和碳酸钠溶液充分吸收①中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠，该反应属化合反应；①中产生的氧化钙跟水反应，同样a中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；消石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应属复分解反应，A、煤为燃料煅烧石灰石，生产过程中涉及到氧化还原反应，故A错误；B、生产过程中没有涉及到置换反应，故B正确；C、该厂生产的主要原料为煤、纯碱、石灰石，故C错误；D、该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱，故D正确；故选AC．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。实验操作实验结论(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无__________(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，无________(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有__________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请完成下列两小题（1）下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上。同位素

；同系物

；同分异构体

。①金刚石和石墨

②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

③和

④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3⑤

⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

⑦D与T

⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯（2）中国的酒文化渊源流长，古代人们便懂得利用粮食、果实等酿制美酒，请写出①葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：___________________。②乙醇催化氧化的化学方程式：______________________________。参考答案：（1）③⑦

④⑥

②⑧（2）①C6H12O6催化剂2CH3CH2OH＋2CO2↑②2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O

略18.(10分)工业合成氨的反应：是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.

⑴相同条件下，1molN2和3molH2所具有的能量

（“大于”、“小于”、“等于”）2molNH3具有的能量；

⑵如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量

（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是

；

⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的该反应速率为：

；

⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大，逆反应速率为0c.N2的转化率达到最大值

d.N2和H2的浓度相等e.N2、H2和NH3的体积分数相等

f.反应达到最大限度参考答案：

略19.（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中A．剧烈反应，产生大量无色气体。②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。③将镁条放入稀盐酸中C．生成淡黄色沉淀。④将铝条放入稀盐酸中D．反应较快，产生无色气体。⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量E．有气体产生，溶液变成浅红色。⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。（2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。（3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）实验内容实验现象化学方程式①B

②

Mg+2H2O

Mg(OH)2+2H2↑③

Mg+