广东省湛江市港门中学高二化学模拟试卷含解析

广东省湛江市港门中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）

A.温度升高水的电离程度增大，pH值增大

B.纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14

C.某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的D.电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小参考答案：C略2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

）

A．HClO

B．Cl2

C．NaHCO3

D．CO2参考答案：D略3.下列物质能发生消去反应生成相应的烯烃，不能氧化生成相应醛的是(

)

A．CH3OH

B.CH3CH2CH2OH

C．

D.参考答案：D略4.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A略5.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是

A．颜色相同

B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：A6.现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为：

A:

C>D>B>A

B:

C>D>A>B

C:

D>C>A>B

D:

D>C>B>A参考答案：略7.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧参考答案：C略8.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：D略9.不法分子利用了目前食品工业中蛋白质含量的测定方法——凯氏定氮法(其核心内容是“先检测食品中氮元素的含量,然后再换算出蛋白质含量”)的缺陷,向奶粉中添加一种很稳定的物质三聚氰胺(分子式C3H6N6)以提高蛋白质的检测值。下列有关蛋白质及凯氏定氮法的叙述正确的是()A.三聚氰胺可以将其他物质转化为蛋白质B.用鸡蛋壳膜和蒸馏水及必要仪器不能除去蛋白质胶体中的食盐C.一切重要的生命现象和生理机能,都与蛋白质有着密切关系D.尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数比三聚氰胺中氮元素的质量分数高参考答案：C本题为信息题。三聚氰胺不能增加蛋白质的含量,也不能将其他物质转化为蛋白质,A错误;B为渗析实验,可以除去蛋白质胶体中的食盐,B错误;经过计算可知,尿素中氮元素含量为46.67%,三聚氰胺中氮元素含量为66.67%,D错误。10.下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是()A.用侯氏制碱法合成纯碱B.用二氧化硫制硫酸C.工业合成氨D.从海水中提取单质溴参考答案：A解析：联合制碱法是溶液中生成溶解度更小的碳酸氢钠,不属于氧化还原反应;选项B、C、D中都有氧化还原反应。11.下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（

）

A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C．墨水回升时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e-→4OH—

D．具支试管中溶液pH逐渐减小参考答案：C略12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（

）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+参考答案：D略13.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构可能有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略14.下列叙述正确的是（

）A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略15.下列叙述中正确的是()A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.可用于分离或提纯物质的方法有：A．分液

B．升华

C．加热分解

D．蒸馏

E．渗析填下表（填字母）混合物分离或提纯方法（1）除去Fe(OH)3胶体中的Cl－

（2）除去乙醇溶液中的NaCl

（3）分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

（4）分离碘和NaCl固体

（5）除去CaO中的CaCO3

参考答案：（1）E

（2）D

（3）A

（4）B

（5）C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是元素周期表的一部分（1）元素⑩原子结构示意图为

．（2）元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为

（填化学用语，下同），其简单离子半径由大到小的顺序为

．⑤与⑧气态氢化物中稳定性较强的是

．（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式

（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ?mol﹣1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能处于同一主族的是

．（填元素代号）②T元素最可能是

（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为

．（5）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有

个硅原子，

个碳原子，其中硅原子的杂化方式为

．参考答案：（1）；（2）F＞O＞N；N3﹣＞O2﹣＞F﹣；HF；（3）2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O；（4）①R和U；②p；120°；（5）4；4；sp3．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为Be、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为Ti、⑩为Fe；（1）Fe的原子序数为26；（2）非金属性越强，电负性越大；具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；非金属性越强，对应氢化物越稳定；（3）元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应，类似氧化铝与NaOH的反应；（4）Q的电离能较大，且其第一电离能较大，应该为稀有气体元素；R第一电离能远远小于第二电离能，则R元素原子最外层电子数为1，属于第IA族元素；S第二电离能远远小于第三电离能，则S元素原子最外层电子数是2，属于第IIA族元素；T元素第三电离能远远小于第四电离能，则T元素原子最外层电子数是3，属于第IIIA族元素；U元素第一电离能远远小于第二电离能，则U元素原子最外层电子数是1，属于第IA族元素，R第一电离能大于U，则原子序数R小于U；（5）结合均摊法及电子对互斥模型来解答．【解答】解：（1）Fe原子结构示意图为，故答案为：；（2）元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为F＞O＞N，其简单离子半径由大到小的顺序为N3﹣＞O2﹣＞F﹣．⑤与⑧气态氢化物中稳定性较强的是HF，故答案为：F＞O＞N；N3﹣＞O2﹣＞F﹣；HF；（3）元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O；（4）①若以上五种元素为前四周期元素，R和U属于第IA族元素，R第一电离能大于U，则原子序数R小于U，则R为Na，故答案为：R和U；②若五种元素为主族元素，T属于第IIIA族元素，则T为p区元素，若T为第三周期元素，T为Al元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则为Cl元素，T、E形成化合物为AlCl3，AlCl3中Al原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，键角为120°，故答案为：p；120°；（5）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有硅原子个数=4+8×+6×=4，金刚砂中碳原子和硅原子个数之比为1：1，所以该晶胞中碳原子个数是4，每个硅原子连接4个C﹣Si键，所以硅原子的杂化方式为sp3，故答案为：4；4；sp3．18.(10分)现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：

元素编号元素性质或原子结构R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性T基态原子3d轨道上有1个电子X

(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_______________________________________________________。R原子的结构示意图是

。(2)S元素的最常见化合价为________，原因是________________________________________________________________________________________________________。(3)T元素原子的价电子构型为________。(4)X的电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________________________________________________________________________。参考答案：(1)原子的2p轨道半充满，