江西省吉安市永阳宏志中学高一化学上学期期末试卷含解析

江西省吉安市永阳宏志中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的电离方程式书写正确的是A.Na2CO3＝Na2++CO32?B.NaHCO3＝Na++H++CO32?C.H2CO3＝2H++CO32?D.Ba(OH)2＝Ba2++2OH?参考答案：D【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式，据此解答。【详解】A.碳酸钠是盐，完全电离，电离方程式为Na2CO3＝2Na++CO32－，A错误；B.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3－，B错误；C.碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主：H2CO3H++HCO3－，C错误；D.氢氧化钡是二元强碱，完全电离：Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正确。答案选D。2.根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色．有毒的气体，比H2S稳定参考答案：D3.以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设计的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨气的装置。下列说法错误的是A.a为稀硫酸B.b为四氯化碳C.吸收后的溶液中溶质一定为单一物质D.该吸收过程，表现了硫酸的酸性参考答案：C4.右图是元素周期表的一部分。A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，则下列说法不正确的是

A．B元素的氢化物的沸点低于C元素的氢化物的沸点

B．B元素的两种同素异形体常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C

D．阴离子半径从大到小的排列顺序为：C>D>B参考答案：A略5.根据下表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是元素编号元素性质

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低价－2

－3－1

－3

A.元素①与⑤元素形成的化合物中不可能存在离子键B.元素②和⑧对应的氢氧化物可能具有两性C.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族D.元素④处于第三周期第ⅤA族参考答案：B短周期元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族的元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，⑤有+7、-1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、-3价，处于第ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有-2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②为+2价，为第ⅡA族元素，②原子半径小于⑥大于③，②为Mg元素，⑧只有+3价，为第ⅢA族元素，⑧原子半径小于⑤，所以⑧为B元素。A.元素①与⑤元素为两种非金属元素，形成的化合物中不可能存在离子键，选项A正确；B.元素②和⑧对应的氢氧化物氢氧化镁是中强碱，硼酸是弱酸，不可能具有两性，选项B不正确；C.③和⑥为锂和钠位于ⅠA族、④和⑦为氮和磷位于ⅤA族，分别处于同一主族，选项C正确；D.元素④为磷，处于第三周期第ⅤA族，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，正确推断元素是解本题关键，根据原子半径和元素化合价确定元素，再根据元素、化合物的性质来分析解答即可，短周期元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族的元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，⑤有+7、-1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、-3价，处于第ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有-2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②为+2价，为第ⅡA族元素，②原子半径小于⑥大于③，②为Mg元素，⑧只有+3价，为第ⅢA族元素，⑧原子半径小于⑤，所以⑧为B元素，据此解答。6.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A.硫酸

纯碱

硫酸钙B.盐酸

烧碱

硫酸亚铁C.碳酸

乙醇

烧碱D.磷酸

熟石灰

苛性钠参考答案：B略7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是()A.X被氧化了

B.X是氧化剂C.Y发生了氧化反应

D.Y在反应中表现出还原性参考答案：AA、因形成化合物时，X失去电子，作还原剂，被氧化，故A正确；B、因形成化合物时，X失去电子，作还原剂，故B错误；C、Y得到电子，作氧化剂，被还原，发生还原反应，故C错误；D、Y得到电子，作氧化剂，在反应中表现了氧化性，故D错误；故选A。8.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强C．硒化氢比硫化氢稳定

D．若Xm+

和Yn-

核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-8参考答案：B9.列书法不正确的是（

）A.铜在潮湿的空气中不会被锈蚀

B.纯铁的抗蚀性很强C.普通玻璃没有一定的熔点

D.常温下，铝不被空气氧化，因而可做导线参考答案：D10.下列过程中，肯定不可逆的是

A.

蛋白质的盐析

B.

蛋白质的变性

C.

油脂的水解

D.

醋酸的电离

参考答案：B略11.下列有关电池的说法不正确的是（

）A.锌锰干电池中，锌电极是负极

B.甲醇燃料电池的能量转化率可达100%C.手机上用的锂离子电池属于二次电池

D.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行参考答案：B分析：A．锌锰干电池中锌失去电子；B．燃料电池能提高能源利用率，但达不到100%；C．锂离子电池可充电和放电；D．充电是放电的逆过程。详解：A．锌锰干电池中锌失去电子，则Zn作负极，A正确B．甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相似，均为原电池装置，将化学能转化为电能，能源利用率较高，但能量转化率达不到100%，B错误；C．锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，C正确；D．充电是放电的逆过程，因此充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，D正确；答案选B。点睛：本题考查原电池原理、常见的化学电源，为高频考点，把握电源的种类、工作原理、能源利用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大。12.一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为A．

B．

C．

D．参考答案：C略13.根据元素周期表的有关知识，下列说法正确的是（

）A．铍原子的半径小于硼原子的半径

B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱

D．单质铍能与冷水剧烈反应

参考答案：C略14.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式△H最小的是A、2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B、2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2C、2A(g)+B(g)=2C(l)

△H3

D、2A(l)+B(l)=2C(l)

△H4参考答案：C略15.下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是()A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收参考答案：C解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。I

II⑴写出下列仪器的名称：a.

b.

c.

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是

，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在

处。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷现用浓度为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L稀H2SO4250mL，回答下列问题①列式计算98%的浓硫酸的物质的量浓度

。②配制1mol/LH2SO4溶液250mL应量取浓硫酸

mL，应选用量筒的规格为

（填以下选项序号）a.10mL、b.20mL、c.50mL③装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和量筒外，为完成实验还需要的仪器有：

。④配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

______。A．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，此操作过程目的是

，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）B．准确量取计算量的浓硫酸，沿烧杯壁将

缓缓注入

中，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却至室温。如不冷却立即进行配制会使溶液的浓度偏

（高或低）C．将溶解的硫酸溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。若俯视液面与刻度线相切，会使溶液浓度偏

（高或低）；若加水超过刻度线，会使溶液浓度偏

（高或低），应该

。F．轻轻振荡后，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近瓶颈刻度线下1-2cm处

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是

A．定容时观察液面仰视

B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（4）

容量瓶

，（1分）

（5）

胶头滴管

（1分）（6）

不能

，（1分）

（7）

A、C

（2分）18.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反应的离子方程式为：