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山东省烟台市育英中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A.正反应速率等于零

B.正反应速率大于逆反应速率C.正反应速率等于逆反应速率

D.正反应速率小于逆反应速率参考答案:C略2.能说明醋酸是弱电解质的是:①醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大②0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH约为9③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A.①③④

B.①②④

C.②④

D.①②③④参考答案:B略3.能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是(

)A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B.加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液

C.加入NaOH溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液

D.加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液参考答案:C略4.图中C%表示某反应物在体系中的质量分数,V表示反应速率,P表示压强,t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图(B)为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

A、4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g);⊿H=-808.7KJ/molB、N2O3(g)

NO2(g)+NO(g);⊿H=+41.8kJ/molC、3NO2(g)+H2O(l)

2HNO3(l)+NO(g);⊿H=-261.3kJ/molD、CO2(g)+C(s)

2CO(g);⊿H=+171.4kJ/mol

参考答案:A略5.下列实验方案不能成功的是(

)A、通过测浓度均为0.01mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸B、向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质C、加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体D、测均为0.1mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质参考答案:C略6.下列物质中,既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是(

)A.Mg

B.Al

C.Si

D.Cl2参考答案:B略7.世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电,总功率达4兆瓦,是历届世博会之最。并且使用半导体(LED)照明,节约大量能源。已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是(

)A.光伏电池是将太阳能直接转变为电能B.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极C.电流从a流向bD.LED是新型有机高分子材料参考答案:A略8.如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器.其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):2X(?)+Y(?)?aZ(g).此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2,则下列说法一定正确的是()A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>ⅡB.若X、Y不均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>ⅡC.a为2D.平衡时Ⅰ容器的体积小于VL参考答案:A考点:化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素.专题:化学平衡专题.分析:Ⅰ是恒压密闭容器,2X(?)+Y(?)?aZ(g),开始

2

2

0转化

x

0.5x

0.5ax平衡

2﹣x

2﹣0.5x

0.5ax此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2,=,解得x=0.16,=,解得a=1,Ⅱ是恒容密闭容器,2X(?)+Y(?)?Z(g),结合状态及平衡移动来分析解答.解答:解:Ⅰ是恒压密闭容器,2X(?)+Y(?)?aZ(g),开始

2

2

0转化

x

0.5x

0.5ax平衡 2﹣x

2﹣0.5x

0.5ax此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2,=,解得x=0.16,=,解得a=1;Ⅱ是恒容密闭容器,发生2X(?)+Y(?)?Z(g),A.若X、Y均为气态,该反应为气体体积缩小的反应,Ⅱ中压强减小,向逆反应方向移动,由M=可知,Ⅱ中气体平均摩尔质量小,故A正确;B.若X、Y不均为气态,若X为气体,反应为气体体积缩小的反应,Ⅱ中压强减小,向逆反应方向移动,n增大,m减小,Ⅱ中气体平均摩尔质量小,若Y为气体,压强对平衡移动无影响,则平衡时气体平均摩尔质量为Ⅰ=Ⅱ,故B错误;C.根据以上计算a=1,故C错误;D.Ⅰ是恒压密闭容器,若X、Y均为气态,该反应为气体体积缩小的反应,起始时容器体积为VL,则平衡时Ⅰ容器的体积小于VL;若Y为气体,该反应为反应前后体积不变的反应,则反应后容器的体积为VL,故D错误;故选A.点评:本题考查化学平衡的计算,明确物质的状态及压强对平衡移动的影响即可解答,注意两种状态可固定一种状态来分析另一种状态,题目难度较大.9.有7种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④乙烯;⑤己烷;⑥甲苯;⑦环己烯。因为发生化学反应,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是A.③④⑦

B.④⑤⑦

C.④⑦

D.④⑥⑦参考答案:C 10.下列除去杂质的方法正确的是()A.除去乙烷中少量的乙烯:通入酸性高锰酸钾溶液中B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏C.除去苯中少量的苯酚:加入足量浓溴水后过滤D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏参考答案:BD考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.

专题:化学实验基本操作.分析:A.乙烯被氧化生成二氧化碳气体;B.乙酸可碳酸钠反应,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液;C.生成的三溴苯酚溶于苯中;D.乙酸可与生石灰反应.解答:解:A.乙烯被氧化生成二氧化碳气体,引入新杂质,应用溴水除杂,故A错误;B.乙酸可碳酸钠反应,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可用于除杂,故B正确;C.生成的三溴苯酚溶于苯中,应用氢氧化钠溶液除杂,故C错误;D.乙酸可与生石灰反应,生成乙酸钙,难挥发,蒸馏可得纯净乙醇,故D正确.故选BD.点评:本题考查物质的分离提纯,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,除杂时不能引入新杂质,更不能影响被提纯物质的性质,难度不大.11.龙葵醛分子中,处于同一平面的C原子数最多为(

A.6个

B.7个

C.8个

D.9个参考答案:C略12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()①SF6②PCl5

③PCl3④CS2

⑤NO2

⑥N2.A.①②④⑤

B.②③⑤⑥

C.③④⑥

D.①③⑤参考答案:C考点:化学键.分析:分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断.解答:解:①、六氟化硫中,S原子的原子核外最外层电子数为6,其在分子中的化合价为+6价,在分子中的原子最外层电子数为12,故错误;②、PCl5中,P原子的原子核外最外层电子数为5,其在分子中的化合价为+5价,在分子中的原子最外层电子数为10,故错误;③、三氯化磷中,P原子的原子核外最外层电子数为5,其在分子中的化合价为+3价,在分子中的原子最外层电子数为8,故正确;④CS2中,C原子的原子核外最外层电子数为4,其在分子中的化合价为+4价,在分子中的原子最外层电子数为8,故正确;⑤NO2中,N原子的原子核外最外层电子数为5,其在分子中的化合价为+4价,在分子中的原子最外层电子数为9,故错误;⑥N2中氮与氮形成三对共用电子对,分子中所有原子都满足最外层8电子结构,故正确;故选C.点评:本题考查原子的结构,本题中注意判断是否满足8电子结构的方法,注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答,明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键.13.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A(气)+B(气)2C(气)若经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%

④2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1,其中正确的是(

)A.①④

B.①③

C.②③

D.③④参考答案:B略14.下列关于化学反应的限度的叙述中,正确的是A.任何化学反应的限度都相同B.可以通过改变温度控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时,反应速率也最大参考答案:B在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后,正、逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。A、化学反应不同,限度不同,选项A错误;B、可以改变外界条件控制化学反应的限度,选项B正确;C、化学反应的限度与反应时间无关,选项C错误;D、当化学反应在一定条件下达到限度时,正、逆反应速率相等,反应未停止,选项D错误。答案选B。15.为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是A碳水化合物B碳氢化合物C氢气D醇类参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.1,2-二溴乙烷汽油抗暴剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇,醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和溶H2SO4的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白:

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学方程式。

。②

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时b瓶中的现象

(3)容器C中NaOH溶液的作用是

(4)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正确状况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。①

。②

。参考答案:(1)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br

(2)b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出。

(3)除去乙烯中带出的酸性气体。

(4)①乙烯发生(或通过液溴)速度过快。

②实验过程中,乙醇和浓H2SO4的混合液没有迅速达到170℃。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.有机取代反应范畴很广。下列6个反应中,属于取代反应的是

参考答案:

ACEF

略18.为了达到下表所列的实验目的,请选择合适的实验方法,将其标号填在相应的空格中。参考答案:略19.(8分)大量燃烧化石燃料以及工厂尾气的排放是空气污染的主要原因。请回答:(1)下列气体的排放能形成酸雨的是

(填序号)。

①C

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