广西壮族自治区柳州市地师中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

广西壮族自治区柳州市地师中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)参考答案：答案：BD考点：本题考查了勒夏特列原理的应用、化学平衡图像知识。解析：由题给反应可知A是固体，该反应正反应是气体分子数增大的反应。甲容器加入1molA和2molB，乙容器加入4molC和2molD，完全转化后得2molA和4molB，乙的体积是甲的2倍，两者起始建立等效平衡。A项中，再在甲中加入1molA和2molB，相当于在起始加入2molA和4molB，由于甲体积比乙小，甲中压强加大，平衡向逆反应方程式移动，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A不正确。B中温度升高，平衡向逆反应方向移动，B的体积分数均增大。C中使甲、乙两容器体积相等，乙中投入量相当于甲的2倍，乙中压强增大(类似于选项A)，平衡向逆反应方向移动，乙中C的体积分数小于甲C的体积分数的2倍。D中，甲容器中总压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，速率不发生变化，平衡不发生移动，图2正确。乙容器中保持恒压，体积增大，浓度减小，正、逆反应速率都减小，体积增大，平衡向正反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，图3正确。2.下列实验操作正确的是()编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色

参考答案：C略3.下列说法中不正确的是A.任何化学反应都伴有能量变化B.固体煤变为气体燃料再燃烧，不会影响煤燃烧所放出的热量C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：D4.下列反应的离子方程式书写正确的是：（

）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+==H2O+BaCO3↓C．NaHCO3溶液和过量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+2OH-+Ba2+==BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32-

参考答案：D略5.高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是（）A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：B考点：氧化还原反应．分析：该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，再结合物质之间的转化计算．解答：解：该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，A．Na2FeO4中钠离子和高铁酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，故A错误；B．通过以上分析知，反应中Na2O2是氧化剂，故B正确；C．生成1molNa2FeO4，转移电子的物质的量=1mol×（6﹣3）=3mol，故C错误；D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，明确元素化合价变化是解本题关键，注意高铁酸钠能杀菌消毒，题目难度不大．6.下图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。装置（Ⅱ）为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（

）

A．闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜

B．闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－===I

C．．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

D．闭合K时，当有0．1molK＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1．12L参考答案：D略7.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)

参考答案：答案：CD解析：本题考查了溶液中粒子浓度大小的比较、盐类水解及守恒知识的综合运用。8.室温下，0.1mol?L﹣1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣）．则下列关系中一定正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣） B．c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14C．c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣） D．溶液的pH=1参考答案：B考点：离子浓度大小的比较．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：0.1mol?L﹣1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），说明HB﹣电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．解答：解；A．溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．常温下，水的离子积常数K=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14，故B正确；C．由物料守恒可知c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B），故C错误；D．HB﹣电离程度未知，则溶液的pH不一定为1，故D错误．故选B．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度不大，注意题给信息，由信息作出正确的判断，该题中注意电荷守恒和物料守恒的应用9.下列离子方程式正确的是A．向CuSO4溶液中投入Na：

Cu2++2Na＝Cu

+2Na+B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3↓C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O参考答案：C10.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D略11.下列叙述正确的是

A．含金属元素的离子一定是阳离子

B．金属阳离子被还原一定得到金属单质

C．共价化合物中只含共价键

D．1H、2H、3H互为同素异形体参考答案：C略12.氯磺酸(HSO3C1)是一种容易水解的一元强酸，可以在常温下用HCl+SO3=HSO3Cl制得，

下列说法正确的是

A．HS03Cl与H20反应产物为H2S04和HCl

B．HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaS03Cl

C．HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得

D．O.1mol的HSO3Cl与HCl分别溶于水制得1L溶液，两者pH都等于1参考答案：A略13.胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是（

）A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生

参考答案：答案：A14.下列涉及有机物的性质的说法错误的是A．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应

B．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂参考答案：B15.将某溶液逐滴加入胶体溶液内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（

）A．NaOH溶液

B.H2SO4溶液

C.NaCl溶液

D.KNO3溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重铬酸钾流程如图所示：

已知步骤①的主要反应为：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。有关物质的溶解度如图所示。回答下列问题：（1）滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。（2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是_________。A．H2SO4溶液B．KOH溶液C．浓盐酸

D．K2CO3粉末如何用最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围______________。（3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至____________，停止加热，然后冷却结晶，得到的K2Cr2O7固体产品。（4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是_________。A．抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀B．下图抽滤装置中只有2处错误C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。（5）某同学用mg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L–1H2SO4，再加1.1gKI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加指示剂，用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI）若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。计算该同学的产率___________×100%（用含是m的式子表示，要求化简，m的系数保留二位小数）。参考答案：(1).Al(OH)3

(2).A

(3).溶液的颜色显橙红色，继续滴加酸后颜色没有明显变化

(4).表面出现晶膜

(5).AB

(6).偏低

(7).0.63/m解析：铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤①的主要反应为FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+3价，由电子、原子守恒可知，反应为2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，该步骤中若使用陶瓷，二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则使用铁坩埚，熔块水浸过滤分离出滤渣1含Fe2O3，滤液1中含NaAlO2、Na2CrO4，调节pH过滤分离出Al(OH)3、Si，滤液2中含Na2CrO4，④中调节pH发生2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，滤液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7；(1)由上述分析可知，滤渣2的主要成分是Al(OH)3及含硅杂质；(2))步骤④中调节pH发生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，则需要滴加稀酸溶液促进平衡正向移动，而Cl-在酸性条件下能被Cr2O72-氧化，则应选择稀硫酸，答案为A；当溶液的颜色显橙红色，继续滴加酸后颜色没有明显变化，说明pH已调至合适范围；(3)“滤液3”中加入适量KCl，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，再冷却结晶，得到K2Cr2O7；(4)A．向布氏漏斗中转移混合物时应先用倾析法转移溶液，然后开大水龙头，使吸滤瓶中气压减小，加快过滤的速度，待溶液快流尽时再转移沉淀，故B正确；B．装置中布氏漏斗下端不能与支管口在同一水面内，另外抽滤瓶导管伸入瓶内部分，是左短右长，则共有2处错，故B正确；C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶瓶口倒出，故C错误；D．洗涤沉淀时，应开小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀，以减小沉淀的损失，故D错误；答案为AB；(5)根据Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O和2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI，得关系式：Cr2O72-~~~3I2~~~6Na2S2O3，则样品中K2Cr2O7的物质的量为0.0250mol·L–1×0.02L××=mol，mg铬铁矿粉(含Cr2O340%)理论制得K2Cr2O7的物质的量为×2÷2=mol，则产率为==。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是

反应（填“吸热”或“放热”）．（2）HX的电子式是

．（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是

．（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：

．（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：

，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，

（选填字母）．a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱．参考答案：（1）放热；（2）；（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为7；（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；（6）ad．解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是发热反应；（2）HX属于共价化合物，H﹣X之间形成的化学键是极性共价键，因此HX的电子式是；（3）F、Cl、Br、I属于ⅦA，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以H﹣F键的极性最强，H﹣I的极性最弱，因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为7个，在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构．而H原子最外层只有一个电子，在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX；（5）平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的．（6）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，a正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d正确；而选项c与K的大小无直接联系．故答案为：（1）放热；（2）；（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为7；（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；（6）ad．18.[化学——选修3]物质结构与性质X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素.其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子;X、Z中未成对电子数均为2;U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素;W的内层电子全充满,最外层只有1个电子.请回答下列问题:(1)X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是____________(用元素符号表示,下同).

(2)写出W的价电子排布图__________________________________。(3)根据等电子体原理,可知化合物XZ的结构式是____________．(4)X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是_______________(用化学式表示),原因是__________________________________________________。(5)由元素Y与U元素组成的化合物A,晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子,白球表示U原子),请写出化合物A的化学式_____________,其中Y元素的杂化方式是____________．(6)U的晶体属立方晶系,其晶胞边长为405pm,密度是2.70g/cm3,通过计算确定其晶胞的类型__________(填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(已知:4053=6.64×107)参考答案：(1)

(2)

(3)

(4)

3种氢化物的中心原子价层电子对数均为4,VSEPR模型均为正四面体形,但中心原子的孤电子对数依次增大,导致键角变小

(5)AlN

sp3

(6)面心立方最密堆积试题分析：X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子，则Y为N元素；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素，则U为Al；X、Z中未成对电子数均为2，X的原子序数小于N，而Z的原子序数介于N、Al之间，X、Z的核外电子排布分别为1s22s22p2，1s22s22p4，故X为C元素、Z为O元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子，原子序数大于Al，只能处于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29，故W为Cu元素。（1）铝元素在周期表中的位置是第三周期IIIA族；同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C；（2）W为Cu元素，价电子排布式为3d104s1，价电子排布图为：；（3）根据等电子体原理，可知化合物CO与N2互为等电子体，电子式为；（4）X、Y、Z的最简单氢化物分别为