江西省2022至2023学年高二下学期5月统一调研测试化学试题及参考答案（部分详解）

PAGEPAGE1绝密★启用前2022—2023学年高二年级5月统一调研测试化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Lu—175 Au—197一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质用途和性质均正确且匹配的是（）选项用途性质A氧炔焰切割金属乙炔密度小于空气B浓氨水除去铜器表面的铜绿氨水呈碱性C掺杂的聚乙炔材料用于制造电子器件该材料具有良好的导电性D氯乙烷常用作局部麻醉剂氯乙烷难溶于水2.近日，兰亚乾教授课题组利用合成共价有机框架材料用于光催化还原。的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A.挥发时破坏了极性键和非极性键B.分子中S原子价层电子对数为3C.1mol最多与8mol反应D.中第一电离能最大的元素是N3.下列叙述正确的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热制备硝基苯，发生了加成反应B.向酸性溶液中加入足量甲苯，溶液分层，下层呈紫红色C.向2-溴丁烷中滴加酸化的溶液，产生浅黄色沉淀D.向溴的四氯化碳溶液中通入1，3-丁二烯，溶液褪色且不分层4.298K时羧酸的酸性常用的大小衡量。几种羧酸及衍生物的酸性如图所示。下列叙述正确的是（）A.298K下，水溶液pH为2B.丙酸、乙酸、甲酸的酸性依次增强C.图中物质涉及的元素中电负性最强的元素是ClD.氯乙酸能发生取代反应、消去反应5.下列配合物中，中心离子配位数最多的是（）A. B.C. D.6.类比是学化学的重要方法。下列类比正确的是（）选项事实类比A氨气的沸点高于砷化氢甲烷的沸点也高于锗烷B能溶于氨水也溶于氨水C钠在氧气中燃烧生成过氧化钠锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂D苯不和酸性重铬酸钾溶液反应苯的同系物也不能与酸性重铬酸钾溶液反应7.用中子轰击原子核发生下列核衰变：（1）；（2）已知：上述变化中，变化前、后总质量守恒，总核电荷数守恒。的半衰期为T年［半衰期指衰变（质量减少）一半时所用时间］。下列叙述错误的是（）A.X和Y核素的化学性质几乎相同B.的质量数为235C.1mg剩余mg时衰变16T年D.Y位于元素周期表第六周期ⅡA族8.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向溶液中滴加乙醇析出深蓝色晶体乙醇是非极性分子B向碘的四氯化碳溶液中滴加KI溶液没有明显现象KI溶液不能溶解C往电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水中溴水褪色一定是乙炔与溴发生反应D向溶液中滴加溶液没有白色沉淀产生位于配合物内界9.钠的卤化物和硅的卤化物的熔点与卤素关系如图所示。下列叙述错误的是（）A.M线代表卤化钠熔点 B.卤离子半径越大，卤化钠的熔点越高C.N线对应物质的熔点与其相对分子质量有关 D.四卤化硅固体的晶体类型为分子晶体10.前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35，最外层电子数之和为13。分析试剂的相对分子质量为164，常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。M的失重图像如图所示，已知时固体的分子式为。下列叙述正确的是（）A.电负性：B.Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物C.阶段失去1个分子D.阶段生成的固体为WZ11.近日，科学家使用水微滴以甲苯与为原料可一步形成苯乙酸和以苯乙酸为核心的药物——4-氨基苯乙酸（药物X），原理如图所示。下列叙述正确的是（）A.药物X的分子式为B.甲、乙、药物X都属于芳香烃C.乙的含3个不同取代基的芳香族同分异构体有10种D.甲的二氯代物有9种12.中国科学院基础医学与肿瘤研究所谭蔚泓团队的杜祯、谢斯滔等人设计了一种X射线激活的CO气体释放平台。复合光敏的CO供体，有效实现肿瘤组织中CO及二氧化锰的同时释放，并应用于放射治疗增敏中，反应历程如图所示。下列叙述正确的是（）A.基态Mn原子的价层电子排布式图为B.CO中σ键和π键数目之比为C.分子中只含有极性键D.和CO互为等电子体13.近日，中南大学的刘敏教授与暨南大学朱明山教授合作，设计并制备了超薄氧掺杂碳纳米片催化剂，在电催化合成反应中展现高选择性和高活性，其反应原理如图所示（反应本质可以看成两步，第一步N原子进攻醛基中碳原子）。下列叙述正确的是（）A.上述物质中，共有5种含氧官能团B.有机物PH中C、N原子杂化类型相同C.熔化上述三种晶体均只破坏了分子间作用力D.和都能形成分子内氢键14.近日，科学家开发一种氮掺杂氢化镥材料，在1GPa的压强下，表现出室温（20℃）超导特性。晶胞如图所示（大灰球代表，白球代表，小黑球代表）。已知晶胞参数为apm，代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）A.基态原子价层电子排布式为，镥位于f区B.基态原子核外成对电子数和未成对电子数之比为C.在该晶胞中，有6个镥原子与氢原子等距离且最近D.晶体密度为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）四种短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数与原子半径关系如图1所示，且原子序数均不超过10。由这四种元素组成一种电解质溶剂的分子结构如图2所示。请回答下列问题：（1）基态Y原子核外电子最高能级的电子云轮廓图为_________________。（2）X、Y、Z能组成多种二元或三元化合物。写出一种符合下列条件的结构简式：①所有原子共直线的烃类且相对分子质量最小：___________________。②既能与溴反应，又能与溶液反应的烃的衍生物：___________________。③σ键、π键数目之比等于的四原子分子：_______________________。④碳原子有3种杂化类型且相对分子质量最小的链状烃：_______________________。（3）Y和Z组成的简单阴离子空间构型是_______________________。（4）分子的VSEPR模型为__________________________。（5）R与碱金属元素组成的化合物熔点与碱金属原子序数的关系如图3所示。氟化钠、氟化钾、氟化铷、氟化铯的熔点依次降低，其主要原因是________________。在上述碱金属元素的氟化物中，离子键百分数最大的是___________________（填名称）。16.（13分）近日，中山大学任詠团队报道了橙色至深红色热激活延迟荧光（TADF）的含四齿配体金（Ⅲ）配合物及其在有机发光器件中的应用。配合物的结构如图1所示。 图1 图2回答下列问题；（1）第四周期元素基态原子中，与基态铜原子最外层电子数相同的原子有_________（填元素符号）。（2）如图配合物中，中心离子为_________（填离子符号），配位数为_________。（3）如图配合物中，碳原子杂化类型有______________________。（4）C、N都能组成18电子分子，如、，它们的沸点依次为-88.6℃、113.5℃，它们的沸点差异较大的主要原因是__________________________________。（5）金的晶胞为立方晶胞，如图2所示。已知：阿伏加德罗常数的值，金的密度为。①晶体中与Au等距离且最近的金原子有_________个。②金原子之间的最近距离为___________pm。17.（15分）肉桂酸用在食品防腐保鲜上，是具有无公害的环保防腐剂。用在葡萄酒中，使其色泽光鲜。肉桂酸具有很强的兴奋作用，可直接添加于食品中。某小组设计实验制备肉桂酸并探究其性质。【原理】【性质】物质苯甲醛肉桂酸乙酸酐乙酸沸点179℃300℃140℃117.9℃水溶性微溶于水、无色油状液体难溶于冷水、易溶于热水与水反应生成乙酸与水互溶【步骤】【装置】利用图1装置完成步骤①，利用图2装置完成步骤②，抽滤操作用图3装置。（装置图中加热和固定装置省略）回答下列问题：（1）仪器A的名称是_____________。完成步骤①选择合适的加热方式为_________（填字母）。a.热水浴（90℃以下） b.油浴（90~250℃） c.沙浴（250~350℃）（2）完成步骤②，蒸馏的主要目的是________________，导管1与空气相通，其作用是______________（答一条即可）。（3）相对普通过滤，利用图3抽滤的主要优点有________________（答一条即可）。（4）第一次抽滤的滤渣主要成分是_____________________________。（5）证明步骤②中已达到实验目的主要现象是_______________________________。（6）探究肉桂酸的性质。取少量产品溶于水，并将溶液分成甲、乙两份进行如下实验：实验实验操作实验现象实验结论a向甲中滴加少量的酸性溶液紫色变为无色肉桂酸含碳碳双键b向乙中滴加少量的溶液产生气泡肉桂酸的酸性比碳酸强上述实验结论正确的是_______________（填代号）。18.（15分）以芳香烃A为原料合成F的流程如下：已知：1molC与1mol在催化剂作用下生成1molD。回答下列问题：（1）A的名称是___________________，C→D的反应类型是___________________。（2）B→C中官能团的变化是__________________。（3）A→B的反应试剂和条件是_____________________________。（4）写出E→F的化学方程式：______________________________。（5）G是E的同系物，相对分子质量比E少14，G的结构简式为______________________。（6）A的二氯代物有_________种（不考虑立体异构）。其中，含1个手性碳原子且在核磁共振氢谱上有4组峰的分子的结构简式为_____________________。PAGEPAGE12022—2023学年高二年级5月统一调研测试化学参考答案1.【答案】C【解析】乙炔在氧气中燃烧时放出大量热量，能使火焰温度达到3000℃以上，故可用来切割金属，A项错误；浓氨水能除去铜绿，是因为浓氨水与铜绿反应生成可溶性的，B项错误；电子器件需使用导电性良好的材料，C项正确；氯乙烷的沸点为12℃，易挥发，氯乙烷挥发时吸收热量导致人体局部低温引起骤冷而失去痛觉，D项错误。2.【答案】D【解析】分子间存在分子间作用力（包括范德华力和氢键），挥发时化学键没有被破坏，A项错误；分子中S原子的价层电子对数，B项错误；根据的结构可知，最多能与反应，C项错误；含C、N、S、H四种元素，氮的第一电离能大于氧，而氧的第一电离能大于硫，故在这四种元素中，N的第一电离能最大，D项正确。3.【答案】D【解析】苯和浓硝酸反应生成硝基苯，发生取代反应，A项错误；甲苯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；2-溴丁烷不溶于水，在水溶液中不能直接电离出溴离子，C项错误；1，3-丁二烯中含碳碳双键，能与溴发生加成反应，产物易溶于四氯化碳，D项正确。4.【答案】B【解析】根据图像可知，丙酸是弱酸，298K下，水溶液的，A项错误；根据电离常数表达式可知，越小，酸性越强。丙酸、乙酸、甲酸的酸性依次增强，B项正确；上述物质涉及的元素中电负性最强的是F元素，C项错误；氯乙酸能和醇发生酯化反应，酯化反应也是取代反应，不能发生消去反应，D项错误。5.【答案】A【解析】银离子配位数为2，铜离子配位数为4，铂离子配位数为6，镉离子配位数为4，A项符合题意。6.【答案】B【解析】氨分子间存在氢键，故氨气的沸点高于砷化氢，而甲烷分子间不存在氢键，锗烷的相对分子质量大于甲烷，甲烷的沸点低于锗烷，A项错误；氨与部分过渡金属离子如等容易形成配离子，氢氧化铜溶于氨水，氢氧化镍也溶于氨水，B项正确；锂没有钠活泼，锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，C项错误；甲苯、乙苯等苯的同系物都能与强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应，D项错误。7.【答案】C【解析】根据总质量守恒、质子守恒，由（1）式可知，，解得：；，解得：。根据（2）式可知，，，解得：，。X和Y的质子数相同，中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质基本相同，A项正确；中235是质量数，92是质子数，B项正确；质量减少一半所用时间叫半衰期。设衰变x年，即经过半衰期数为，剩余质量为原来的，，C项错误；根据56号元素在元素周期表中位置推断：0族中，第五周期元素是Xe（54号元素），故56号元素位于第六周期ⅡA族，它是钡元素，D项正确。8.【答案】D【解析】乙醇是极性分子，A项错误；在KI溶液中生成，故在KI溶液中的溶解度大于四氯化碳，向碘的四氯化碳溶液中加入KI溶液，液体分层，下层呈无色，上层呈褐色，B项错误；电石中含硫化钙等杂质，与水反应生成硫化氢，也能与溴反应使溴水褪色，C项错误；配离子中内界难电离，外界能完全电离，D项正确。9.【答案】B【解析】由图像可知，同一种卤原子对应的卤化钠的熔点高于四卤化硅，M线代表卤化钠，A项正确；卤离子半径越大，卤化钠的熔点越低，卤离子与钠离子之间的作用力就越弱，B项错误；N线代表四卤化硅的熔点，四卤化硅的组成和结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，C项正确；四卤化硅的熔点较低，故它们均为分子晶体，D项正确。10.【答案】D【解析】根据图像中化合物M失重分析，16.4gM的物质的量为0.1mol，a→b失重3.6g，即0.1mol的质量为1.8g，则X为氢元素，Z为氧元素，的相对分子质量为128，故相对分子质量为64，结合W和Y原子序数之和等于26，最外层电子数之和为6，采用代入法推知：W为钙元素，Y为碳元素。碳的电负性大于氢，因为烃中碳显负化合价，A项错误；碳的氢化物属于烃类，常温下有固态烃，所以Y的氢化物沸点不一定低于Z的氢化物，B项错误；b→c固体失重2.8g，失去物质的相对分子质量为28，即相当于失去1个CO，C项错误；d点对应的物质的相对分子质量为56，即固体为CaO，D项正确。11.【答案】C【解析】根据药物X的结构简式可知，其分子式为，A项错误；乙、药物X除含有苯环外还含有N、O元素，属于芳香族化合物，B项错误；乙的同分异构体分子中苯环上含3个不同的取代基，为羟基、醛基、甲基，共10种同分异构体，C项正确；甲苯的二氯代物中，2个氯在甲基上有1种，2个氯在苯环上有6种，一个氯在苯环上，另一个氯在甲基上有3种，共10种同分异构体，D项错误。12.【答案】D【解析】锰是25号元素，基态锰原子价层电子排布图为，A项错误；CO分子中含1个键和2个键，B项错误；含极性键和非极性键，C项错误；和CO均含有2个原子，价电子数均为10，互为等电子体，D项正确。13.【答案】C【解析】上述物质中含氧官能团有羟基、羧基、醛基，共3种，A项错误；PH分子含2个N原子，每个N原子上有1个孤电子对，N原子采用杂化，C原子采用杂化，B项错误；上述三种晶体都是分子晶体，熔化时只破坏分子间作用力，C项正确；和分子内氢键形成的条件是羟基离羧基近（互为邻位），而和中羟基和羧基不在同一苯环上且距离较远，不可能形成分子内氢键，D项错误。14.【答案】D【解析】由镥原子价层电子排布式可知，它位于f区，A项正确；基态N原子核外电子排布式为，有4个成对电子、3个未成对电子，B项正确；观察晶胞图示可知，氢原子的上、下、前、后、左、右共6个镥原子最近且等距离，C项正确；1个晶胞含4个Lu、4个H、8个N（根据晶体结构的对称性可知正八面体的每个面上有1个N原子）。晶体密度计算如下：，D项错误。15.【答案】（1）哑铃状（1分）（2）①（2分）②、等（2分，答案合理即可）③（2分）④、、、（2分）（3）平面三角形（1分）（4）四面体形（1分）（5）它们都是离子晶体，随着原子序数增大，离子半径增大，离子键强度减弱（2分）氟化铯（2分）【解析】根据图1，由原子序数和原子半径关系可知，X、Y、Z、R的原子序数依次增大，原子半径先增大，后减小，说明X位于上一个短周期，Y、Z、R位于同周期，再根据图2可知，Y原子形成4个共价键，原子序数不超过10。Z原子形成2个共价键，R原子只形成1个共价键，故X为氢元素，Y为碳元素，Z为氧元素，R为氟元素。（1）基态C原子核外电子排布式为，核外电子最高能级为2p，其电子云轮廓图为哑铃状。（2）①碳碳三键连接的原子共直线，限制相对分子质量最小，只有乙炔。②能与碳酸氢钠反应，必含羧基；能与溴反应，必含碳碳三键或碳碳双键等，只要符合题意即可。③甲醛分子含3个键和1个键且为四原子分子。④1个碳碳三键、1个碳碳双键和1个甲基（或亚甲基）连接的分子相对分子质量最小且碳原子有、、3种杂化类型。（3）由碳、氧元素组成的简单阴离子是碳酸根离子，C原子采用杂化，空间构型为平面三角形。（4）中O的杂化类型为，VSEPR模型为四面体形。（5）离子晶体的熔点与离子键强弱有关，上述物质都是离子晶体，随着原子序数增大，离子半径增大，离子键强度减弱。电负性差值越大，离子键的百分数越大，上述碱金属元素中，铯的电负性最小，故其离子键的百分数最大。16.【答案】（1）Cr、K（2分）（2）（1分）4（1分）（3）（2分）（4）肼分子间存在氢键，而乙烷分子间只存在范德华力，氢键比范德华力强（2分）（5）①12（2分）②（3分）【解析】（1）基态铜原子最外层电子数为1，根据第四周期元素的价层电子排布式可知，其基态原子最外层电子数为1的还有K元素和Cr元素。（2）是中心离子，1个四齿配体含4个配位原子，故配位数为4。（3）该配合物含甲基，甲基上碳原子采用杂化，苯环上碳原子采用杂化。（4）乙烷和肼都是分子晶体，沸点与分子间作用力大小有关，肼分子间能形成氢键，而乙烷分子间只存在范德华力，氢键比范德华力强。（5）①取顶点上金原子为参照点，面心上3个金原子与其最近