2023年高考化学复习终极押题试（新教材）化学试题及参考答案（部分详解）

2023年高考化学复习终极押题试题与解析2023年撞上高考题（新教材）化学目录撞题点1化学与STSE、传统文化 2撞题点2离子方程式 3撞题点3阿伏加德罗常数 4撞题点4元素化合物的性质与用途 6撞题点5有机化合物的结构与性质 7撞题点6工艺流程 8撞题点7化学实验基础 9撞题点8实验方案设计与评价 11撞题点9元素周期表元素周期律 13撞题点10电化学 15撞题点11反应机理 17撞题点12速率与平衡 19撞题点13水溶液中的离子平衡 20撞题点14物质结构与性质 22撞题点15工艺流程综合题 24撞题点16化学实验综合题 27撞题点17化学反应原理综合题 32撞题点18有机化学基础 36PAGEPAGE1撞题点1化学与STSE、传统文化无论传统高考省份、还是新高考省份一般都有1道化学与STSE、传统文化等的选择题，社会的进步离不开化学的发展，以新材料、新能源、新技术、诺贝尔奖、传统文化等为背景材料，考查学生采集信息的能力。在高考命题中高度重视传统文化对立德树人的独特功能，弘扬和考查中国优秀传统文化，体现高考为国选材的重大使命。1．（2023春·湖北·高三统考）湖北随州出土的曾侯乙编钟属于青铜制品，先秦《考工记》记载：“金有六齐，六分其金而锡居其一，谓之钟鼎之齐，……”。下列有关说法错误的是A．青铜是一种铜锡合金B．青铜硬度大但熔点比纯铜低C．用硝酸处理青铜表面的铜锈[主要成分]D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阳极2．（2023·全国·模拟预测）中华优秀传统文化涉及很多的化学知识，彰显了文化自信。下列说法错误的是A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中金的化学性质很稳定B．《天工开物》中“取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼”，使用了过滤的化学操作C．《周易》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象D．《本草纲目》记载“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石(石碱)……浣衣发面”，其中石碱具有碱性，遇酸产生气体3．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）化学创造美好生活。下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是选项生产活动化学原理A冬天前，用石灰浆喷洒树皮石灰浆能吸收空气中的CO2B用地沟油为原料制肥皂地沟油发生皂化反应C葡萄酒中添加少量SO2利用SO2杀菌且可防止营养物质被氧化D用食醋清洗水壶中的水垢(成分为CaCO3)水垢中的碳酸钙被乙酸溶解4．（2023·湖南省届高三九校联盟第二次联考）化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关材料的说法不正确的是A．2022年北京冬奥会开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料B．卡塔尔世界杯官方用球使用线形结构的新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性C．“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应D．“嫦娥五号”月球车上的国旗是由优质高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分子材料5．（2023届高三湖北十一校第二次联考）2022年我省重点建设计划超额完成任务。下列相关说法错误的是A．第6代半导体显示器件使用的半导体材料是SiO2晶体B．耐水药用玻璃(由石英砂、纯碱、方解石等原料制得)属于硅酸盐材料C．新冠灭活疫苗应冷藏保存D．电动汽车使用的锂电池属于二次电池（1）多做总结归类。将教材中涉及生活中重要物质的成分和用途进行总结；将相关试题归类、总结。将相关知识做一总结，并逐一过关。（2）逐条分析、过关上述总结点和命题角度。力争复习无死角。撞题点2离子方程式离子方程式正误的判断在全国卷中属于中低频考题，但是在自主命题省卷中属于中高频考题。试题情境一般涉及日常生活情境、生产环保情境、实验探究情境等，试题四个选项各不相同，考查同一主题下的四个不同知识点。离子方程式是表示化学变化的重要符号，能够从本质上描述物质的变化过程。考查学生信息识别与加工、逻辑推理与论证和批判思维的能力。6．（2023年高考化学第三次模拟考试云南、安徽、吉林、山西、黑龙江五省A卷）下列反应的离子方程式正确的是A．中投入固体：B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：C．二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的NaOH溶液：D．溶液中滴加足量溶液：7．（2023年高考化学第三次模拟考试河北A卷）下列解释事实的离子方程式正确的是A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：B．漂白粉溶液在空气中失效：C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：8．（2023年高考化学第三次模拟考试福建A卷）下列化学反应的离子方程式正确的是A．向NaClO溶液中通入NH3会有N2生成：3ClO−+2NH3=3Cl−+N2+3H2OB．稀氨水吸收足量SO2：2OH−+SO2=SOeq\o\al(2－,3)+H2OC．Na与H2O反应：Na+H2O=Na++2OH−+H2↑D．向NaHCO3溶液中加入少量氢氧化钡溶液：HCOeq\o\al(－,3)+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O9．（2023·湖南·校联考模拟预测）俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。下列选项中根据实验目的、实验操作或现象得到的相关离子方程式正确的是选项实验目的实验操作或现象相关离子方程式A制备实验室将通入和的混合溶液中来制备B检验硫代硫酸钠氧化变质可能混有取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，有沉淀生成C探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响分别将两种反应溶液先混合，再水浴加热至反应要求温度，测得该温度下的反应速率D用过量硫代硫酸钠除去水中溶解的氯气黄绿色褪去10．（2023·河北·模拟预测）下列指定反应的离子方程式书写错误的是A．氢氟酸腐蚀二氧化硅：B．苯甲醛与新制氢氧化铜共热：C．向溶液中加入一定量NaOH：D．用铜电极电解食盐水制备CuCl的总反应：要掌握各类离子方程式的书写方法，掌握离子方程式正误判断的方法，特别是涉及与量有关的离子方程式的书写和判断。要加强定时定量训练力度，及时总结易错点，经常对错题回顾。撞题点3阿伏加德罗常数该题型近几年在全国卷中的考查概率有所下降，属于中低频考题，在自主命题的省份中属于中频考题。承载对化学观念中的微粒观、变化观的考查。试题的四个选项各不相同，每个选项均由四部分组成：宏观量、宏观研究对象、微观研究对象、微观量。侧重于化学用语与概念、化学反应与规律、物质转化与应用。考查学生的信息获取与加工、逻辑推理与论证能力。11．（2023年高考化学第三次模拟考试天津A卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1molXe原子含有的中子数是5.4NAB．13.6g邻甲基苯甲酸中含有C—H键的数目为0.8NAC．0.5molPCl5中所有P的价层电子对数之和为2.5NAD．足量Cu与0.2L10mol∙L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，转移电子数为2NA12．（2023·广东模考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.1NAB．18gD2O和18gH218O中含有的质子数均为9NAC．0.5mol·L−1硫酸中含有的H+数为NAD．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA13．（2023·湖南·校联考模拟预测）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．6.2g白磷(分子式为，分子结构为)中所含P—P键的数目为0.15NAB．标准状况下，22.4LCl2参加化学反应时，转移的电子数一定都是2NAC．标准状况下，0.5NA个分子所占的体积约为11.2LD．500mL1mol·L−1氯化铜溶液中的数目小于0.5NA14．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．和的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NAB．1mol[Cu(NH3)3CO]+中键的个数为10NAC．已知Na2HPO3为正盐，可知1molH3PO3含羟基数为3NAD．葡萄糖与新制的反应生成1molCu2O，转移电子数为NA15．（2023年高考化学第三次模拟考试福建A卷）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LC2H4和C3H6的混合物中含有的C=C键数目一定为NAB．35℃时1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10−5NAC．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间D．0.1molCH4与过量Cl2在光照下反应生成的HCl分子数为0.4NA注意几个前提条件：一是给出的气体是否处于标准状况；二是处于标准状况的是否为气体；三是给出的物质的量浓度是否有体积等。注意浓度对反应的影响及反应过程中的浓度变化情况；注意微粒数大于或者小于某个量的选项，防止产生定势思维而造成错判；注意关注某种反应物过量、可逆反应及隐含的反应等。撞题点4元素化合物的性质与用途元素化合物的性质与用途的考查在全国卷中属于低频考题，在自主命题省卷中属于高频考题。题型特征主要还是以元素及其化合物性质的判断为载体进行考查。注意关注元素及其化合物性质与基本概念和基本原理相结合，关注C、S、N等元素的化合物与环境污染和环境保护的相关知识。主要考查学生逻辑推理与论证的能力。16．（2023年高考化学第三次模拟考试河北A卷）下列关于化学物质的用途及对应性质的说法正确的是A．使用来减轻盐碱地(含)的碱性，是利用显酸性B．葡萄酒中添加杀菌，是利用的漂白性C．果汁中添加维生素C(又称抗坏血酸)防变质，是利用维生素C的酸性D．铁表面镀锌防腐蚀，是利用活泼的作牺牲阳极17．（2023年高考化学第三次模拟考试河北B卷）下列物质应用错误的是A．溶液用作水果的保鲜剂B．苯甲酸及其钠盐用作食品防腐剂C．用作生活用水的消毒剂D．用热NaOH溶液洗去铁表面沾有的柴油18．（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。下列有关材料的说法正确的是A．不锈钢中含有铬、镍等元素，具有很强的抗腐蚀能力B．用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物C．汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．在钢中加入某些稀土元素，可降低钢的韧性、塑性等19．（2023秋·河北邯郸·模拟预测）下列说法错误的是A．氯气使KBr溶液变黄，被还原B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．O、Cl的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂D．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同以元素为中心，形成各元素及其化合物相关性质的知识网络，构建各元素的“价-类”二维图，强化记忆理解，强化对比记忆，找出同类物质的相同点和不同点，加强横向比较和分析，另外注意物质特殊性质的识记。（2）注意强化物质性质与应用之间的关系，建立性质和应用之间的联系，能够根据性质正向分析应用，也能够根据应用逆向分析物质所具有的性质。撞题点5有机化合物的结构与性质不论是在全国卷还是自主命题省卷中出现概率均为100%，属于必考题。承载着有机化学基础知识的考查，体现知识考查的完整性，承载着对分类观、微粒观、空间想象能力的考查，同时体现有机化合物与生活的密切联系。主要考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证和批判性思维的能力。20．（2023年高考化学第三次模拟考试全国乙卷A卷）反式脂肪酸对人体的健康不利，反式油酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．反式油酸的分子式为C18H36O2 B．反式油酸不能发生取代反应C．该物质可形成高分子聚合物 D．1mol反式油酸最多消耗2molH221．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）近日，科学家使用地球上含量丰富的Ni−异质结构催化剂选择性电化学还原苯酚，如图所示。下列叙述正确的是A．甲、丙都能与NaOH、Na、反应 B．乙的名称是己酮，丙的名称是环己醇C．丙能发生消去、氧化、取代反应 D．1个丙分子中含有1个手性碳原子22．（2023·河北唐山·统考二模）高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。下列有关说法正确的是A．酚醛树脂的单体为苯酚和甲醛，通过缩聚反应合成B．淀粉和纤维素均表示为，二者互为同分异构体C．塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料D．聚乙烯为可降解材料，而聚氯乙烯为不可降解材料23．（2023·河北石家庄·高三统考）左旋多巴()用于改善肌强直和运动迟缓效果明显，下列有关该物质的说法错误的是A．其分子式为B．能与酸或碱反应生成盐C．核磁共振氢谱上共有9个峰D．分子中最多有6个碳原子共平面从整体框架的角度分析有机反应，包括反应物、生成物、反应试剂、反应现象、反应条件和反应类型等方面。熟记各种官能团的性质，正向能够根据官能团判断物质的性质，逆向能够根据物质的性质判断物质所含的官能团。新高考命题从有机化合物分子的空间结构、化学键、轨道杂化方式等角度进行考查，因此要加强学科知识间的综合。撞题点6工艺流程新课程标准和新高考评价体系下的高考试题越来越注重与生产、生活的紧密联系，特别是科学利用环境资源，体会化学学科对社会发展的作用。题型特征是以工艺流程图为载体进行考查，主要考查某些元素及其化合物的性质、物质的分离和除杂，可能涉及反应原理与规律的相关知识。主要考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证和批判性思维的能力。24．（2023年高考化学第三次模拟考试河北B卷）从废铅膏(主要成分为、、和，含少量、等元素)中获取高纯的工艺流程如图。下列说法不正确的是A．“煅烧”过程利用沸点低进行分离提纯B．“溶浸”过程主要用于氧化C．“溶铅”过程的离子方程式为D．“沉铅”过程的化学方程式为25．（2023年高考化学第三次模拟考试福建B卷）铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石[]为原料制备金属铍的工艺流程如下：已知：750℃烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，难溶于水，可与过量OH−结合成Be(OH)eq\o\al(2－,4)。下列说法正确的是A．提高烧结后的水浸效率可以将烧结固体粉碎处理B．对过滤1后的滤液中加入过量的NaOH溶液有利于Be元素的沉淀C．“沉氟”反应的离子方程式为D．工业上电解熔融混合物制备金属铍，在阳极析出金属铍26．（2023·全国·校联考模拟预测）CuCl广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。以废铜屑为原料制备的一种流程如图：已知：。下列说法正确的是A．将废铜进行“氧化酸溶”时应维持在高温下进行，以提高反应速率B．将溶液转化为的过程需要用到酒精灯、坩埚、玻璃棒、烧杯等仪器C．直接加热得不到的原因是：D．将热解制取需要进行尾气处理以元素化合物知识为基础，元素及其化合物知识比较繁杂，涉及的物质杂、性质多，备考中要强化记忆和理解。（2）注意加强与化学反应原理相关知识的联系，如电化学、沉淀的溶解平衡等。撞题点7化学实验基础实验题不论是在全国卷还是在自主命题省卷中均属于必考题，自主命题的省份试卷中往往还会出现多个不同考向的题目。承载对化学实验的考查，体现化学是一门以实验为基础的学科。试题考向是化学实验常识及基本操作。27．（2023年高考化学第三次模拟考试河北A卷）下列实验操作规范的是A．①灼烧干海带 B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物C．③用萃取碘水中的碘，振荡、放气 D．④配制溶液定容后摇匀28．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）晶体是一种超宽禁带半导体材料。工业制法：将溶于热水中，加入碳酸氢钠的高浓度热溶液，煮沸至镓盐全部转变为沉淀，用热水洗涤，然后于600℃下灼烧，得到。下列说法正确的是A．生成沉淀的离子方程式为B．用热水洗涤的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀，待热水自然流下，重复操作2~3次C．检验镓盐是否沉淀完全的方法：取少量滤液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液D．灼烧需要的玻璃仪器有玻璃棒、试管和酒精灯29．（2023·湖北·高一统考期末）在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的有几个①氢气点燃前，先检验氢气的纯度②金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖③稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中④称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘的滤纸上称量⑤用托盘天平称量5.85g氯化钠固体A．2 B．4 C．1 D．330．（2023·北京·统考二模）黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是ABCD称量灼烧酸溶过滤掌握化学实验基本操作要求及常见仪器的使用方法。关注药品保存和取用、实验安全问题，仪器使用方面需要适当关注仪器的规格和特征、分液漏斗的使用方法、防倒吸装置，基本操作方面需要适当关注试纸的使用、仪器的洗涤、装置气密性的检验、气体的验纯等。撞题点8实验方案设计与评价实验题不论是全国卷还是在自主命题省卷中均属于必考题，自主命题的省份试卷中往往还会出现多个不同考向的题目。实验设计是科学探究的重要环节，表格型命题出现的概率很大，它是在明确实验目的和探究问题之后，对实验方案的设计。表格型试题具体内容包括实验目的、实验操作、实验现象和实验结论中的两项或者三项。主要考查学生逻辑推理与论证的能力。31．（2023春·云南·高一校联考阶段练习）学习小组在实验室中利用如图所示装置探究浓硫酸与生铁的反应。下列说法错误的是A．d中品红溶液不褪色，e中澄清石灰水变浑浊的原因是生铁中的C与浓硫酸共热生成了B．c中酸性高锰酸钾溶液褪色时，发生反应的离子方程式为C．未点燃酒精灯时，b中品红溶液可能不会褪色D．f中导管出来的气体中可能含有32．（2023春·云南·高二校联考阶段练习）(硫脲)是一种可用于制造药物、染料等的能溶于水的白色晶体。实验室可以(氰氨)与溶液等为原料，在约50℃、为10～11条件下制取，发生的反应为，实验装置(夹持及加热装置已略)如图，下列说法错误的是A．装置A中反应的离子方程式为B．装置B中盛放的试剂是浓硫酸C．向装置C中通入H2S可调节D．装置D的主要作用是吸收尾气33．（2023秋·云南保山·高三统考期末）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A制备无水FeCl3将氯化铁溶液蒸发结晶B探究SO2的还原性向橙色的溴水中通入SO2，观察溶液颜色变化C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D比较S与Cl元素非金属性的强弱测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH34．（2023·江苏·统考一模）实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取NaHCO3溶液C．用装置丙制取FeCO3 D．用装置丁过滤所得的浊液35．（2023年高考化学第三次模拟考试全国乙卷A卷）下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是选项实验目的方案设计和现象结论A判断AlCl3的化学键类型将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验，AlCl3溶液可导电AlCl3中含有离子键B验证某固体是还是室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水，温度降低该固体是C探究乙炔的化学性质将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色乙炔具有还原性D比较相同浓度的溶液和溶液的酸碱性用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取溶液和溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，测得溶液对应的pH更小溶液的酸性更强掌握实验评价的常见类型及分析方法。由于本部分知识相对杂乱，易出现细节上的错误，要整理常见易错点并强化记忆。不能孤立地看待实验，要与元素化合物的性质进行紧密联系。撞题点9元素周期表元素周期律不论是全国卷还是在自主命题省卷中均属于高频考题，基本可认为是必考题。元素周期表和元素周期律是科学家研究的重要成果，承载对化学主干知识，特别是微粒观、结构决定性质思想的考查。本题要求学生在推断的基础上进行分析判断，考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证和批判性思维的能力。36．（2023年高考化学第三次模拟考试河北A卷）元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强B．元素第一电离能大小关系：②>①>④C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥D．与③、④可形成冰晶石[已知(熔融)]，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为37．（2023春·黑龙江哈尔滨·模考）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是A．简单离子半径：M>Y>ZB．W2X2与Y2X2的化学键类型完全相同C．简单氢化物的沸点：M>XD．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y38．（2023春·全国·高三统考期中）我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为价。下列说法正确的是A．该分子中S原子的价层电子对数为4B．该分子中N原子均为杂化C．电负性：F>O>S>ND．第一电离能：F>O>N>S39．（2023年高考化学第三次模拟考试河北B卷）某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，W与R不在同一周期。下列叙述正确的是A．Z、W的氢化物均很稳定B．简单阴离子的还原性：R>XC．W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理相同D．元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐掌握解决本类型考题的思路和方法。一审，明确题给条件，找“题眼”；二推，根据题给信息推断元素名称；三判，逐项分析判断正误。（2）熟练掌握元素周期表和元素周期律的相关知识。撞题点10电化学随着人们生活的改善，化学电池的应用越来越广泛。电化学知识是中学阶段学生的重要知识，因此在高考中成为必考题，且常考常新。承载着对电化学原理应用的考查，对微粒观、变化观、能量观的综合考查，体现化学在解决能源问题中的重要作用。主要考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证和批判性思维的能力。40．（2023年高考化学第三次模拟考试福建A卷）有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺−水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是A．充电时有机电极发生了氧化反应B．充电时每转移2mole−，右室离子数目减少2molC．放电时负极电极反应为−2e−=D．将M+由Li+换成Na+，电池的比能量会下降41．（2023·河北统考三模）锂硒电池是一种具有高电导率、高理论体积容量、高理论质量容量的新型电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是A．放电时正极的电极反应式为B．在晶胞结构中，占据的位置是顶点和面心C．石墨烯聚合物隔膜只允许通过，防止硒扩散到另一极D．充电时外电路中转移1mol电子，两极质量变化差为7g42．（2023·吉林长春·统考三模）羟基自由基具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH−。下列说法错误的是A．M极为阴极，电极反应式：B．双极膜中H2O解离出的OH−透过膜a向N极移动C．每处理6.0g甲醛，理论上有0.4molH+透过膜bD．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2物质的量之比为6∶743．（北京市海淀区2022−2023学年高三下学期期中化学试题）全氟磺酸质子交换膜广泛用于酸性氢氧燃料电池。其传导质子的原理示意图如下。电池放电时，脱出，生成的会吸引邻近水分子中的H，在电场的驱动下，以水分子为载体，在膜中沿“氢键链”迅速转移，达到选择透过的效果。下列说法错误的是A．全氟磺酸质子膜属于有机高分子材料B．电池放电时，脱出的参与正极反应C．与烃链相比，采用氟代物作为主链，可使的酸性减弱D．主链疏水，内侧亲水，形成了质子传导的水通道回归教材，以教材为重点。不论多么复杂陌生的情境，多么复杂新颖的装置，都离不开教材中原电池和电解池的模型。此类试题的基础是原电池和电解池的工作原理，考查点也是基于工作原理的变化，重视基础知识，抓实原电池、电解池工作原理的学习。撞题点11反应机理常见的化学反应方程式大多是总反应，一个总反应是通过若干个基元反应来实现的，该基元反应的序列称为反应历程或反应机理。试题以反应历程的能量变化图或以反应过程中的微粒变化为载体，主要考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证和批判性思维的能力。考查学生宏观辨识与微观探析的素养，涉及化学用语、化学键、物质的变化及作用等必备知识。44．（2023年高考化学第三次模拟考试福建B卷）科学家最近发现了一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学新机制。如图所示，电子传递可以促进HSOeq\o\al(－,3)中O—H键的解离，进而形成中间体SOeq\o\al(－,3)，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SOeq\o\al(－,3)或HSOeq\o\al(－,3)可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子。下列叙述错误的是A．观察图可知“水分子桥”与氢键形成有关B．转化过程中没有生成硫氧键C．HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式为HSOeq\o\al(－,3)+2NO2+H2O=2HNO2+HSOeq\o\al(－,4)D．在标准状况下，5.6L气相NO2分子在图示的转化过程中得到0.25mol电子45．（2023年高考化学第三次模拟考试河北B卷）我国科学家以廉价的含钴配合物()作为催化剂，实现醚类化合物的羰基化反应，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是A．降低了该反应的活化能，加快化学反应速率B．实现醚类化合物的羰基化反应只有一种途径C．循环过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成D．当、基团为甲基时，该反应的总反应可表示为46．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。下列说法错误的是A．B．为进程Ⅱ的催化剂C．相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中的平衡转化率相同D．两个进程中速率最快的一步反应的47．（2023秋·吉林长春·高三长春市第二中学校考期末）我国科学家研究表明甲基苄溴(，Ph代表苯基)在NaOH水溶液中水解的反应历程如图所示，下列说法正确的是A．TS1和TS2均为中间产物B．第二步反应的速率小于第一步反应的速率C．该水解反应分两步进行且两步反应均为吸热反应D．总反应为（1）提高陌生文本的阅读能力，提高有效信息的提取能力。（2）能够从微粒角度（微粒变化、化学键变化）分析物质的变化规律，并能够应用规律解决新问题。撞题点12速率与平衡化学热力学和动力学是物理化学的两个组成部分，热力学研究范围是反应进行的方向和最大限度以及外界条件对平衡的影响，动力学主要研究反应进行的速率和反应的机理。题型特征是以表示反应速率和平衡图像的形式呈现，承载了对化学反应速率和化学平衡基础知识的考查，主要考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证的能力。48．（2023年高考化学第二次模拟考试广东B卷）恒容密闭容器中，nmolCO2与3nmolH2在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应的平衡常数随温度升高而增大B．曲线Y表示随温度的变化关系C．提高投料比，可提高的平衡转化率D．其他条件不变，2nmolCO2与6nmolH2在℃下反应，达到平衡时c(H2)＜c1mol·L−149．（2023·安徽·校联考模拟预测）向一个1L的绝热刚性容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间（t）变化的示意图如下。下列结论正确的是A．升高温度，该反应的平衡常数将增大B．从反应开始到达到平衡，逆反应速率先增大后减小C．体系压强不再变化，说明反应达到平衡D．从容器中分离出少量后，增加，减小，平衡正向移动50．（2023年高考化学第三次模拟考试河北B卷）向容积为1L的恒容密闭容器中充入一定量气体，发生反应：，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是A．该反应在温度为T1K时的平衡常数小于温度为T2K时的平衡常数B．C．X点时压缩容器容积，的平衡转化率减小D．T2K时，向Y点容器中再充入和，此时提高陌生文本的阅读能力，提高有效信息的提取能力。熟练掌握外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的基础知识。进行适当的针对性训练，形成正确的解题思路和方法，不过于纠结题给信息的新颖性和熟悉程度。撞题点13水溶液中的离子平衡不论是在全国卷还是自主命题省卷中出现概率均接近100%，属于高频考题。承载着对微粒观、变化观、平衡观、守恒观、数形结合思想的综合考查。试题考向主要是酸碱中和反应图像的分析、沉淀溶解平衡图像的分析和其他情境图示的分析。主要考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证和批判性思维的能力。51．（2023年高考化学第三次模拟考试河北B卷）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol•L−1的氨水中，体系中粒子浓度的对数值()、反应物的物质的量之比[]与溶液pH的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是A．25℃时，的电离平衡常数为B．时，C．P2点所示溶液：D．P3点所示溶液：52．（2023年高考化学第三次模拟考试河北A卷）已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是A．a、b、c三点对应的水解平衡常数：B．水的电离程度：a<b<cC．图中b点溶液中，D．若，则c点对应溶液中53．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）难溶物可溶于盐酸。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(X为或与的关系如图所示。下列说法正确的是A．代表−lgc(Sr2+)与的变化曲线B．a、c两点的溶液中均存在C．的数量级为D．c点的溶液中存在54．（2023·安徽池州·期中联考）常温下，用0.1000mol·L−1的溶液分别滴定0.1000mol·L−1的溶液和0.1000mol·L−1的醋酸溶液，滴定曲线如图。下列有关说法正确的是A．实线表示滴定盐酸的曲线B．酸的强弱是影响突跃范围大小的重要因素C．ab段的离子方程式是D．两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂55．（2023·安徽黄山·统考二模）HA是一元弱酸，含少量MA固体的难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)~c(H+)为线性关系，如图中实线所示。下列叙述错误的是A．c(M+)增大的原因可能是加入了酸HAB．溶液c(H+)=2×10−4时，c(M+)>3×10−4mol·L−1C．随着c(H+)的增大，MA的溶度积Ksp(MA)保持不变D．c2(M+)~c(H+)的线性关系为：c2(M+)=Ksp(MA)熟练掌握各种图像以及图像的分析方法，注意图像纵、横坐标的含义。能够灵活应用解决本专题问题的常用方法，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等，掌握电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的基本特征，熟悉外界条件对平衡移动的影响以及结果的分析。撞题点14物质结构与性质不论是在全国卷还是自主命题省卷（除辽宁卷外）中出现概率均为100%，属于必考题。试题情境主要为学术探索情境中的新颖功能物质情境，一般是给出一种新型物质，围绕该物质的组成和结构进行多角度的考查，以此承载着对物质结构与性质模块的综合考查。考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证和批判性思维的能力，培养宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的学科素养。56．（2023·高考化学第三次模拟考试·河北B卷）某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN−组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na+过程中，Fe2+与Fe3+含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是A．普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数比为1∶2B．格林绿晶体中Fe3+周围等距且最近的Fe3+数为6C．基态Fe原子的价电子排布式为，失去4s电子转化为Fe2+D．若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为57．（2023·高考化学第三次模拟考试·辽宁A卷）锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法正确的是A．该负极材料的摩尔质量为79 B．碳原子的杂化方式为杂化C．Li的配位数为8 D．晶胞中Li与C原子个数比为1∶658．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）某化合物结构如图所示。其中为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是A．原子半径： B．第一电离能：C．该配合物中X均满足8电子稳定结构 D．该配合物中X的杂化类型有59．（2023·湖北·校联考模拟预测）科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T−碳，T−碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，T−碳的密度约为金刚石的一半，T−碳晶体的晶胞、金刚石的晶胞如图所示。下列说法正确的是A．T−碳与金刚石互为同位素B．一个T−碳晶胞中含有16个碳原子C．T−碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为2∶1D．T−碳晶体的硬度小（1）掌握物质结构与性质题目的常见类型；整理汇总有关金属元素和非金属元素的常考点，金属元素侧重考查核外电子排布、电离能、配位键、晶体结构等；非金属元素侧重于考查杂化方式、空间结构、氢键、熔沸点、化学键类型等。（2）掌握常见的规律和特殊考查点。（3）掌握解决本类题的常用方法。定性方面：判断化学键类型的方法、判断中心原子杂化方式的方法、判断价层电子对数的方法、判断分子极性的方法、判断熔沸点高低的方法、判断微粒空间结构的方法、晶胞投影和截面的识别方法。定量方面：判断晶胞组成的方法、以密度为中心的计算方法、原子分数坐标的确定方法。撞题点15工艺流程综合题不论是在全国卷还是自主命题省卷中出现概率均为100%，属于必考题。试题情境均为生产环保情境，具体包括自然资源利用和废物回收利用两种情境，以此承载着对化学重要组成部分——元素化合物知识的考查；承载着对真实问题情境的考查；承载着对理论联系实际、学以致用要求的考查；承载着对微粒观、变化观、守恒观的综合考查。考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证和批判性思维的能力，培养学生变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任的学科素养。60．（2023·广东广州·统考二模）氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌、]制备GaN的工艺流程如下：已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似。②常温下，，，。③、在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。盐酸浓度/（mol·L−1）反萃取率/%Ga3+Fe3+286.99.4469.152.1617.571.3回答下列问题：（1）“酸浸”时发生反应的离子方程式为________________________________。“酸溶”所得滤渣的主要成分是___________________(填化学式)。（2）“酸浸”所得浸出液中、质量浓度分别为0.21、65。常温下，为尽可能多地提取并确保不混入，“调pH”时需用CaO调pH至_________(假设调pH时溶液体积不变)。（3）“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a＝___________，b＝___________(选填上表中盐酸的浓度)。（4）“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是_____________________________________(用离子方程式表示)。（5）利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的与在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物，该反应的化学方程式为_______________________________________。（6）①GaN的熔点为1700℃，的熔点为77.9℃，它们的晶体类型依次为_________、_________。②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为________。该晶体密度为，GaN的相对分子质量为Mr，则晶胞边长为________nm。(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)61．（2023·高考化学第三次模拟考试·福建B卷）镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、3NiO·4SiO2·H2O、3MgO·4SiO2·H2O等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）中，Fe元素的化合价为_______。（2）为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有_______(任填一个)。（3）“氧压浸出”的滤渣有S和_______，该环节中发生反应的化学方程式为_______________。（4）“萃铜”时的反应为(有机相)(水相)(有机相)(水相)，下列说法正确的有_______。A．向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，可得到单质B．萃余液中的阳离子为C．一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为80%D．为提高的萃取率，可适当提高溶液（5）已知Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，“滤液”中c(Ni2+)=0.2mol·L-1，“沉镍”时，控制为8.50，此时的沉淀率为_______，“沉镍”后的母液，含有的主要溶质为_______(填化学式)。62．（2023·福建·三模A卷）硼氢化钠在化工等领域具有重要的应用价值，工业上可用硼镁矿(主要成分为，含少量杂质)制取，其工艺流程如下：已知：硼氢化钠常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。（1）和都是硼酸盐，请写出一元弱酸硼酸在水中的电离方程式：____________________________。（2）粉碎的目的是_____________________；滤渣的成分是_______(写化学式、下同)。（3）操作1的步骤是________、冷却结晶；操作2、操作3的名称分别为_____、_______。（4）高温合成过程中，加料之前需先在反应器中通入氩气，该操作的目的是_______________。（5）流程中可循环利用的物质是__________。写出副产物硅酸钠的一种用途：___________________。（6）被称为万能还原剂，“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克的还原能力。的有效氢含量为_____(保留两位小数)。63．（2023·安徽·高三统考）五氧化二钒(V2O5)广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及少量Fe2O3、Al2O3等杂质)中回收V2O5的部分工艺流程如下：已知：a．常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表：物质V2O5VOSO4(VO2)2SO4NH4VO3溶解性难溶可溶易溶难溶b．＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表；pH＜66~88~1010~12主要离子（1）“酸浸、氧化”时VO2+发生反应的离子方程式为_____________________。（2）“中和”时调节pH为7的目的，一是沉淀部分杂质离子；二是______________。（3）①“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入NH4Cl生成NH4VO3；“离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为：(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______(填“酸性”或“碱性”)，理由是_____________________。②用沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比)表示该工艺中钒的回收率。如图是沉钒率随温度变化的关系曲线，沉钒时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是_______。（4）在Ar气氛中加热“煅烧”NH4VO3，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示，加热分解NH4VO3制备V2O5需要控制的温度为__________________________________________(写出计算推理过程)。（5）新型催化材料磷化钒(VP)的晶胞结构如图所示，V作简单六方棱柱体排列，P交替地填入一半的V的正三棱柱中心空隙。与V原子距离相等且最近的P原子有_______个。掌握本题型的基本特征，熟悉工艺流程图的表示形式以及分析工艺流程图的方法；掌握工业生产中的常用的化学术语；掌握陌生方程式的书写方法；掌握物质除杂、物质回收利用的常用方法。掌握条件控制的方法和目的；掌握物质转化思想和元素守恒思想在解决实际问题中的应用；掌握相关的计算：如利用化学方程式的计算、氧化还原滴定计算、pH的计算、各种常数的计算等。撞题点16化学实验综合题不论是在全国卷还是自主命题省卷中出现概率均为100%，属于必考题。试题情境均为实验探究情境中的物质制备与纯化情境或定性与定量分析情境，以此承载着对化学实验的综合考查；承载着对理论联系实际、学以致用要求的考查；承载着对物质制备、实验基本操作、化学实验的探究等综合考查。考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证和批判性思维的能力，培养科学探究与创新意识的学科素养。64．（2023·湖南·校联考模拟预测）醋酸铅[]常温下为白色固体，常温下易溶于水，难溶于乙醇、甲苯、四氯化碳等有机溶剂等。在制备时常常含有结晶水，形成，与水敏感化合物反应时，影响反应的产物。实验室用如下简易装置进行脱水(加热装置省略)，制备无水。二颈瓶中放入37.9g(CH3COO)2Pb·3H2O和100mL甲苯，然后加热。当溶液温度为90℃时，固体全部溶解。加热至101~102℃时，开始有回流，分水器中溶液开始分层。按要求回答下列问题：（1）当__________________________时，脱水完成，可以停止加热。（2）脱水完成，停止加热。烧瓶底部有大量白色粉末状固体析出，进一步获得无水的操作为_________________________。（3）用代替甲苯是否可行________，理由是_______________________________________。（4）实验结束后，得白色粉末状固体的质量为31.2g，则实验中无水的产率为_______。(用百分数表示)（5）亚硫酸盐泛指二氧化硫和能产生二氧化硫的一类无机含硫化合物，是一种具有漂白、抗氧化和防腐作用的食品添加剂，国标法中规定醋酸铅溶液用于蒸馏碘量法测定食品中亚硫酸盐的含量。此方法为在密闭容器中酸化样品并蒸馏，释放出其中的二氧化硫，用醋酸铅溶液吸收，然后在蒸馏后的溶液中依次加入盐酸、指示剂，再以碘标准溶液滴定。现利用0.01mol·L-1的碘标准溶液检验辣椒粉中亚硫酸盐的残留量。取10.0g辣椒粉，进行上述操作，滴定平均消耗碘标准液2.10mL。a．辣椒粉样品酸化时发生反应的离子方程式为___________________________________________；b．滴定操作中选择的指示剂为__________________________；c．辣椒粉中残留亚硫酸盐的含量为_______________g·kg-1。(以的质量进行计算，保留四位有效数字)65．（2023·天津·第三次模拟考试A卷）硫氰化钾(KSCN)是一种重要的无机物，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，也是Fe3+的常用指示剂。实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的实验装置如图：已知：CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2。实验步骤如下：Ⅰ．检查装置的气密性。（1）关闭K1、K3，打开K2，依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理_______。(填“合理”或“不合理”)Ⅱ．制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。检查装置的气密性良好，向三颈烧瓶内加入CS2、水和催化剂，CS2液体必须浸没导气管口，实验开始时打开K1，关闭K2、K3，加热装置A、B。回答下列问题：（2）装置A中的大试管可以盛放的试剂为______________。(填序号)A．浓氨水 B．NH4Cl和Ca(OH)2 C．NH4HCO3 D．NH4Cl（3）CS2不仅作为反应物充分参加反应，其作用还有______________、_____________________。Ⅲ．制备KSCN晶体：移去A处的酒精灯，关闭K1，将B与C或D连接，打开K3，移开水浴装置，将装置B继续加热至105°C，使NH4HS完全分解(产生两种气体)，然后再打开K2，缓慢滴入K2CO3溶液，持续加热充分反应生成产品的同时产生两种气体，反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体粗产品。（4）B应和_______(填C或D)连接。（5）写出滴入K2CO3溶液时，装置B中发生反应的化学方程式是____________________________。（6）酸性K2Cr2O7溶液可吸收NH4HS分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式___________________________________。（7）硫氰化钾晶体粗产品精制的方法是___________________________________。66．（2023·广东·高考第三次模拟考）某实验小组进行金属的电化学腐蚀实验探究。（1）完成下列问题。实验序号实验装置实验方案实验现象实验一1．将0.5g琼脂加入250mL烧杯中，再加入25mL饱和食盐水和75mL水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解，转入培养皿中。滴入5～6滴酚酞溶液和0.1mol·L-1溶液2．将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠有铜丝，放入培养皿中一段时间铜丝的区域溶液变红色；铁钉区域出现蓝色沉淀①请解释铜丝区域溶液变红的原因是_____________________________________。②写出生成蓝色沉淀的离子方程式_____________________________________。（2）完成下列问题。实验序号实验方案实验现象实验二取2mL饱和溶液于试管中，滴加几滴淀粉，振荡。继续滴加5～6滴0.1mol·L-1溶液，振荡滴入0.1mol·L-1溶液后，溶液变蓝色根据实验二的现象，推测可能具有_____________________（填“氧化性”或还原性”）。（3）依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。实验序号实验装置实验方案实验现象实验三1.取2mL煮沸过的的0.1mol·L-1溶液于试管中，向试管中加入一小段铁片，再加入1mL煤油液封溶液无明显变化2.继续向试管中加入少许固体一段时间后，铁片表面产生大量的蓝色沉淀根据实验现象推出实验三的结论是：在溶液中，______________________________。（4）结合实验一～实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为时，实验四的两个实验方案均可以证明发生了电化学腐蚀。①补全实验方案2中的空格部分。实验序号实验装置实验方案实验现象实验四1.按图连接好装置，准确读取电流表读数电流表指针偏转，读数为I2.取_______于试管中，加入_______溶液，振荡产生蓝色沉淀②思考：若电极X为时，电流表读数为1.5I，推测电极X为时电流表读数的范围是________________。67．（2023秋·江苏南通·高三统考）氢氧化钴［Co(OH)2］是锂电池正极材料钴酸锂(LiCoO2)的前驱体，以废旧锂电池正极材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)为原料制备CoSO4溶液，以CoSO4溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼为原料可制得微米级Co(OH)2。已知：①Co2+、Co3+易与NH3形成络合物，[Co(NH3)6]2+的还原性强于Co(OH)2和Co2+；②水合肼(N2H4·H2O)为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为N2；③沉淀的生成速率越快，颗粒越小，呈凝乳状或胶体，不易过滤。（1）以废旧锂电池正极材料为原料制备CoSO4溶液。取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与Na2SO3溶液混合配成悬浊液，边搅拌边加入1mol·L-1H2SO4溶液充分反应。LiCoO2转化为CoSO4、Li2SO4的化学方程式为________________________________。从分液漏斗中滴入1mol·L-1H2SO4时，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是_____________________________________。（2）60℃时在搅拌下向CoSO4溶液中加入氨水，调节pH至6后，再加入NaOH溶液，调节pH至9.5左右，一段时间后，过滤、洗涤，真空烘干得微米级Co(OH)2。制备时，在加入NaOH溶液前必须先加氨水的原因是________________________________。（3）经仪器分析，测得按题（2）步骤制得的Co(OH)2晶体结构中含有Co(Ⅲ)，进一步用碘量法测得Co(Ⅱ)的氧化程度为8%。因此制备时必须加入一定量的还原剂。将500mL1mol·L-1的CoSO4溶液与氨水配成pH为6的溶液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，滴液漏斗a装有NaOH溶液、b中装有水合肼，60℃时依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤，实验时应先打开滴液漏斗_______(填“a”或“b”)。（4）利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的石墨、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴CoCO3。已知：①CoCO3几乎不溶于水，Li2CO3微溶于水，Co2+(以0.1mol·L-1)开始沉淀的pH为7.6；②钴、锂在有机磷萃取剂(HR)中的萃取率与pH的关系如图所示；③酸性条件下的氧化性强弱顺序为：Co3+＞H2O2。请补充完整实验方案：取一定量含钴废料，粉碎后_________________________，充分反应后，静置后过滤，洗涤、干燥得到CoCO3。实验中可选用的试剂：2mol·L−1H2SO4溶液、2mol·L−1NaOH溶液、有机磷(HR)、5mol·L−1Na2CO3溶液、0.5mol·L−1Na2CO3溶液、30%H2O2溶液。（1）掌握化学实验的基础知识，包括仪器使用方法、常见实验基本操作方法等；能够从实验目的入手，根据物质的性质、装置的特点进行综合分析、判断。（2）熟悉实验设计和评价的基本要求和要点，能够利用实验数据、实验现象进行合理的分析和推测，加强实验语言的规范化训练，掌握常见类型简答题的答题模板和叙述要求。撞题点17化学反应原理综合题不论是在全国卷还是自主命题省卷中出现概率均为100%，属于必考题。试题情境主要包括生产环保情境、化学史料情境和学术探索情境，以此承载着对化学反应原理的考查；承载着对真实问题情境的考查；承载着对理论联系实际、学以致用要求的考查；承载着对微粒观、变化观、平衡观、守恒观等综合考查。考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证和批判性思维的能力，培养变化观念与平衡思想的学科素养。68．（2023·高考化学第三次模拟考试·河北A卷）研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：（1）常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：名称氢气甲烷一氧化碳甲醇/()−285.8−890.3−283.0−726.5已知：kJ·mol−1则_______kJ·mol−1，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。（2）催化加氢制取甲醇，反应如下：主反应：

副反应：

在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mol和amol发生反应，起始总压强为21.2MPa。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图甲所示：已知：的选择性。图甲中表示平衡时的选择性的曲线为_____________(填“X”或“Y”)，温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是___________________。240℃时，反应20min，容器内达到平衡状态，副反应的，初始充入的物质的量_______mol，主反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数)。（3）一种新型短路膜电化学电池可以缓解温室效应，装置如图乙所示：该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，向_______极移动(填“正”或“负”)，负极的电极反应式为___________________。69．（2023·高考化学第三次模拟考试·云南、安徽、吉林、山西、黑龙江五省A卷）低碳烯烃是最重要和最基本的有机化工原料，利用合成气间接或直接制取低碳烯烃是极具开发前景的合成气制烯烃技术。回答下列问题：（1）乙烯(C2H4)分子中σ键和π键数目之比为___________。（2）已知下列反应的热化学方程式：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH1=−116kJ·mol-1②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(l)ΔH2=−206kJ·mol-1③2CH3OH(l)C2H4(g)+2H2O(l)ΔH3=−35kJ·mol-1计算④2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(l)的ΔH=___________。（3）目前较普遍采用的合成气间接制低碳烯烃过程可简化为反应①②③，另一种方法是费托合成直接制烯烃即反应④，相比费托合成反应，合成气间接制低碳烯烃方法的优点是_________________________________，缺点是_________________________________。（4）我国科学家发明的Fe基费托合成催化剂Fe@Si/S−34能抑制水煤气变换反应，具有更高的低碳烯烃选择性，使费托合成直接制烯烃具有很大开发前景。其中Fe基催化剂以铁的氧化物为主，其晶胞如下图所示。Fe在晶胞中的配位数是___________，该晶胞的化学式为___________。（5）在温度为260°C，压强为2MPa反应条件下，将n(H2)∶n(CO)∶n(N2)=2∶1∶1的混合气体进行反应2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)，平衡时CO的转化率为30%，该温度下反应的平衡常数Kp=___________(MPa)−3(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（6）经研究反应④过程有副产物CO2、CH4、C2H6等生成。CO转化率以及产物选择性随温度的变化如下图所示。该条件下生成乙烯最适宜的温度是___________。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________。70．（2023·高考化学第三次模拟考试·天津A卷）从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。（1）工业上利用和可以合成，又可以进一步制备火箭燃料肼。已知：①

ΔH=+67.7kJ·mol-1

②

ΔH=-534.1kJ·mol-1③

ΔH=-52.7kJ·mol-1

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______________。（2）的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则0.01mol·L-1的水溶液pH约等于______________(忽略的二级电离和的电离，)。（3）利用测压法在刚性密闭容器中研究℃时的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：反应时间/min010203040压强/MPa15.0014.0213.2012.5012.50①0～20min时，_______。②℃时ΔH＜0反应的平衡常数_____________________(为以物质的量分数表示的平衡常数)。若升高温度，的物质的量分数将___________________(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应ΔH＜0，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是______________________________________。（5）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解中性溶液的原理如图所示：Ag−Pt电极上的电极反应为_________________________________________。71．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）环己烯是工业常用的化工品。工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯，化学反应为ΔH。（1）几种共价键的键能数据如下：共价键H—HC—HC—CC=C键能/()436413348615ΔH=_______。（2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应。下列叙述错误的是_______(填字母)。A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态B．平衡后再充入气体，平衡向右移动，转化率增大C．加入高效催化剂，单位时间内的产率可能会增大D．增大固体催化剂的质量，一定能提高正、逆反应速率（3）环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(环己烯的)随温度的变化如图所示。①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是_______。随着温度升高，环己烯的选择性变化的可能原因是_______(填字母)。A．平衡向逆反应方向移动 B．环己烷裂解发生副反应C．环己烯易发生聚合反应 D．催化剂的选择性增大②当温度高于600℃时，可能的副产物有_______(任写一种结构简式)。（4）在873K、100kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，仅发生反应:。①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是_______。②当1∶3时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为_______。该环己烷脱氢反应的压强平衡常数Kp=_______kPa。[均保留2位小数,注：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数(Kp)，分压=总压×物质的量分数]（5）“”表示铂基催化剂，“*”表示吸附在该催化剂表面，环己烷脱氢反应的机理如下，请补充基元反应③。①②③_____________________④*H2H2+本题型文字量大，图像、图表多，设问角度多，因此需要通过对应训练总结破解此类题目的经验。了解复杂、陌生图像的分析方法，特别是对纵、横坐标轴含义的分析，多曲线含义的分析，数据的提取和计算等。掌握外界条件对反应速率和化学平衡的影响，以及根据平衡移动的结果反向判断外界条件的改变或分析平衡移动的原因。掌握相关定量计算的常用方法，包括反应热、反应速率和化学平衡常数的计算。具体地说主要是利用盖斯定律的计算、利用定义式的计算、利用三段式的计算。撞题点18有机化学基础不论是在全国卷还是自主命题省卷中出现概率均为100%，属于必考题。试题情境一般是陌生的、复杂的，主要分为两种：一是日常生活情境中的合成药物情境；二是学术探索情境中的最新合成方法和合成新颖功能物质情境，以此承载着对有机化学基础模块知识的综合考查。考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证的能力，培养宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的学科素养。72．（2023·高考化学第三次模拟考试·全国乙卷B卷）神舟十四号载人飞船的成功发射，标志着我国的航空航天事业达到了国际先进水平。具有高度自主产权的宇航员舱外航天服，具备高强度、耐高温、抗撞击、防辐射等特性，为宇航员的出舱活动提供了保障。这种宇航服的材料中含有聚酰胺-1010，其结构简式为。其中部分制备流程可表示如图：最后通过G与J合成聚酰胺-1010。已知：①RCNRCOOH②2R1OOCR2COOHR1OOCR2－R2COOR1+2CO2↑+H2↑回答下列问题：（1）A→B的反应类型为________________。（2）D的化学名称是_____________________。（3）D共有5种符合下列条件的同分异构体(不含立体异构)符合条件：①分子内含有2个－CH3；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；③能发生水解反应；④能发生银镜反应。下列给出的其中4种同分异构体中，核磁共振氢谱有5组峰(或5种不同化学环境的氢)的是___________(填选项序号)，写出最后一种同分异构体(V)的结构简式：________________。（4）E中的含氧官能团名称是________________。（5）F→G的第一步的化学方程式为______________________________________________。（6）芳香族聚酰胺纤维如芳纶1414(结构简式如图所示)也可用作舱外航天服材料。写出以对二甲苯[]为原料制备芳纶1414的合成路线流程图：________________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。已知：羧酸铵可部分脱水生成酰胺，酰胺在碱性次卤酸盐条件下可发生Hofmann降解反应：R－COONH4R－CONH2RNH2。73．（2023·江苏南京·南京师大附中校考一模）Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021年诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素(H)的合成路线如图。已知：①R—OHR—Br②（1）H分子中采取sp2杂化的碳原子数目是______________。（2）B→C的反应类型是______________。（3）F与G反应生成H时，可能生成多种副产物，其中分子式为C18H27O3N的物质的结构简式为______________。（4）写出符合条件的G的一种同分异构体