广东省2023届高考考前冲刺-化学试题

页共10页2023届高考考前冲刺化学本试卷共20小题,满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、座位号和考号填写在答题卡上。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分；第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就,下列文物主要由合金材料制成的是（）A.东汉铜奔马 B.曜变天目茶碗 C.甲骨文 D.千里江山图2.北京冬奥会成功举办、空间站建设、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就,下列相关叙述正确的是()A.冬奥会领奖礼服中的石墨烯发热材料属于有机高分子材料B.航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅C.“天宫课堂”中乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”,该过程属于放热过程D.“天宫课堂”水油分离实验中液体食用油与水不分层是因为油和水在太空中发生了化学反应3.化学与生产、生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是（）A.“杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征B.考古时,可以用来测定文物年代,与都是碳元素的核素,二者互为同位素C.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾,不能使溴水褪色D.“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞,其所用燃料航空煤油属于纯净物4.化学服务生活,劳动成就末来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项项目化学知识A学农活动:使用复合肥料培育植物复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种B实验活动；模拟蒸馏法淡化海水电解食盐水可以制备C社区服务:用活性碳给老人院冰箱除异味活性碳具有吸附作用D实践活动:豆浆加石膏“点卤”制豆腐石膏使豆浆所含蛋白质沉淀5.硫元素广泛存在于自然界中,是动植物不可缺少的元素。的生成及性质检验装置如图所示。下列说法正确的是()A.装置甲中的反应仅体现浓硫酸的强氧化性B.若试管A中盛装的试剂为紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色C.若试管B中盛装的试剂为硫化钠溶液,可验证的还原性D.取少量试管C中溶液,向其中滴加酸性溶液,溶液褪色；另取少量试管C中溶液,加入稀盐酸酸化,向其中滴加溶液,产生白色沉淀,则说明试管C溶液中的+4价硫元素部分被氧化6.益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤、利水消肿的作用,其分子结构如图。下列说法不正确的是()A.既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应 B.分子中N原子的杂化方式都是sp3C.分子中不含手性碳原子 D.能发生取代、加成和氧化反应7.将两根铁钉分别缠绕铜丝和锌皮,放入装有琼脂的培养皿中(见图),琼脂中含有食盐水、酚酞溶液、溶液,下列说法正确的是()A.②处发生氧化反应B.①③处现象相同C.甲中①处附近出现特征蓝色D.④处主要发生反应:8.某种具有许多优良特性的离子液体如图所示,下列说法中不正确的是()A.该离子液体不具备与水分子形成氢键的条件B.该晶体属于离子晶体C.B原子价电子排布式为D.电负性大小顺序为N>C>B9.酚酞是一种二元有机弱酸(用H2T表示),下列说法不正确的是（）A.酚酞在水中的电离方程式为、B.常温下,往水中加入少量酚酞,水的电离被抑制,导致水的离子积小于C.0.001溶液呈碱性D.0.001溶液中存在:10.氮元素所形成物质的价类二维图如图所示,下列说法不正确的是（）A.图中是工业制硝酸的转化路线B.标准状况下,22.4Lb与3molH2充分反应后生成2molaC.标准状况下,22.4La含有的质子数为10(为阿伏加德罗常数的值)D.可用湿润的红色石蕊试纸检验a11.下表陈述I、II均正确及两者间具有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA具有较强的还原性用于除去废水中的BFeCl3溶液呈酸性FeCl3溶液可用于腐蚀铜电路板C用作呼吸面具的氧气来源能氧化D自来水厂用氯气来杀菌、消毒溶于水生成HClO,HClO具有强氧化性12.由W、X、Y、Z构成的一种化合物结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,且占据三个不同周期,W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法正确的是A.最简单氢化物的沸点:B.非金属性:X>Z>YC.原子半径:Z>Y>X>WD.Z的最高价氧化物对应的水化物是三元强酸13.下列指定反应的离子方程式不正确的是()A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝:B.溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS):C.向氯化铁中加入少量的H2S:D.用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道:14.下列实验过程可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验过程A制备纯净的向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水,并加入CCl4萃取分液B验证Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应取5mLKI溶液,加入1mLFeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变成红色C制备银氨溶液向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LD探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%溶液,观察实验现象15.T1℃时,向1L密闭容器中充入10mol和3mol发生反应。部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是()A.曲线a代表n()随时间变化的曲线B.t1min时,C.该反应的平衡常数D.若该反应在时进行,则虚线b可表示的变化16.双膜碱性多硫化物空气液流二次电池可用于再生能源储能和智能电网的备用电源等,电极I为掺杂的电极,电极II为碳电极。电池工作原理如下图所示。下列说法不正确的是（）A.离子交换膜a为阳离子交换膜,离子交换膜b为阴离子交换膜B.放电时,中间储液器中NaOH的浓度不断增大C.充电时,电极I的电极反应式为:D.充电时,电路中每通过1mol电子,阳极室溶液质量理论上增加9g二、非选择题:共56分。17.(14分)盐与酸的反应是水溶液中常见的反应,某学习小组展开相关探究。I.碳酸氢钠片抗酸容量的测定(1)碳酸氢钠片能中和过多的胃酸(主要成分是HCl),小组同学测定其抗酸容量的实验步骤如下:a.配制100mL0.2的盐酸溶液；b.称取mg碳酸氢钠片,溶于20mL水中,用上述盐酸溶液滴定至pH=3.已知:碳酸氢钠片的抗酸容量是指用盐酸溶液滴定碳酸氢钠片水溶液至pH=3时,单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量,即①步骤a需4盐酸的体积为mL(保留1位小数).②步骤b需要用到如图所示仪器中的(填名称)③若步骤b中消耗盐酸的体积为VmL,则=II.混合溶液抗酸能力的探究混合溶液具有抗酸能力.向该溶液中加入少量盐酸,溶液的pH变化不大；加入盐酸的量相等时,溶液的pH变化越小,溶液的抗酸能力越强。已知:i.25℃时,的,,,lg4.4=0.64,lg6.3=0.80,lg7.6=0.88；ii.混合溶液的抗酸能力与、有关.(2)和可发生相互转化,写出其中一种转化的离子方程式:(3)小组同学设计实验探究相同时,对混合溶液抗酸能力的影响,溶液配制方案如下表.分别向溶液1、溶液2、溶液3中滴加0.1盐酸,溶液的pH随加入盐酸滴数的变化情况如图所示。溶液序号组成体积/mL10.2NaCl溶液1020.2溶液50.2溶液530.06溶液50.06溶液5①已知A点时,,则此时溶液的pH=(精确至小数点后1位).②实验结果显示,NaCl溶液不具有抗酸能力,即曲线(填曲线标号)表示溶液1.③实验结果显示,当相同时,越大,混合溶液的抗酸能力越强，则曲线b表示溶液(填溶液序号).(4)小组同学继续探究相同时,对混合溶液抗酸能力的影响,实验方案如下:溶液序号试剂体积/mLpH加入24滴0.1盐酸后的pH0.2溶液x溶液491A1A4582A2A5655A3A6①表中x=②实验结果显示,当相同时,越大,溶液的抗酸能力越强.能支撑该结论的实验结果是(用含A1、A2、A3、A4、A5、A6的关系式表示)18.比亚迪采用磷酸亚铁锂技术的刀片电池,大幅度提高了电动汽车的续航里程。以钛铁矿(主要成分为,还含有MgO、CaO、等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料磷酸亚铁锂和钛酸锂的工艺流程如图所示。(1)基态Fe原子的核外电子排布式为“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括、、(2)“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以形式存在),写出上述制备的离子方程式:在制备时加入大量的水,同时加热的目的是(3)“沉铁”步骤中,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为,“沉铁”后的滤液经处理后可返回工序循环利用。(4)从废旧LiFePO4电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO4电极,测得浸取液中,加入等体积的碳酸钠溶液将Li+转化为沉淀,若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%,则反应后的溶液中的浓度为.[已知,假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。(5)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构,填充在链之间的孔道内,充放电时,LiFePO4中的会不断脱嵌或嵌入,晶体结构如图所示:晶胞的长和宽均为apm,高为bpm,为阿伏加德罗常数,晶体密度为。19.CO、加氢有利于缓解化石能源消耗,实现“碳中和”。该体系主要涉及以下反应:反应I:反应II:反应III:反应IV:反应V:(1)上述反应中,=(写出一个代数式即可)。(2)密闭容器中,上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列描述正确的有(填标号)。A.加入催化剂,可提高的平衡转化率B.降低温度,反应II的正反应速率增大,逆反应速率减小C.增大CO的浓度,反应III、IV的平衡均向左移动D.恒压下充入氩气,反应I、II的平衡向左移动(3)恒容下,,并按照不同氢碳比投料,发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时,的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比=3时,平衡后体系中、的选择性随温度变化的关系。已知:CH3OH的选择性=；C2H5OH的选择性=①图甲中x3(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是②Q点对应的体系中,此时,转化了4mol,则反应的平衡常数K=(写出计算过程,结果保留两位有效数字)(4)反应IV:一般认为通过如下步骤来实现:①②若反应①为慢反应,画出CO2和H2经两步生成产物的反应过程能量示意图。(5)强碱性电催化还原CO2制乙烯研究取得突破发展,原理如图所示。已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液,写出阴极的电极方程式20.化合物M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下:已知：(Boc)2O的结构简式为(1)E的分子式为,E中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是(2)D中含氧官能团的名称是,G→H的反应类型是(3)