辽宁省抚顺市第二高级中学高三化学月考试题含解析

辽宁省抚顺市第二高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．解答：解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确．D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．故选C．点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法．2.下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是A．Na2O2

B．Na2O

C．Na2S

D．NH4HSO4参考答案：D略3.下列说法不正确的是A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构D．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属参考答案：D略4.从下列事实所得出的相应结论正确的是……（

）

实验事实结

论ACl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质B将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧

还原性：Mg>CC将Na2CO3溶液与苯酚浊液混合溶液变澄清

酸性：苯酚＞HCO3-D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P＞N参考答案：B略5.下列叙述正确的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．12g金刚石含有的共价键数为4×6.02×1023

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目

为0.6×6.02×1023参考答案：B略6.已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：根据反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2，与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝．解答：A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A错误；B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B错误；C、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；D、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，故D正确．故选D．点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意Cl2和HClO性质的联系和区别．7.某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是A．用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液

B．用酚酞为指示剂C．当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点D．盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低参考答案：C8.在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是()①CCO2CO

②SiSiO2H2SiO3③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2⑤NH3NONO2HNO3A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案：A①C与足量氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与C高温生成CO，转化能实现，故①正确；②SiO2与水不反应，转化不能实现，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，转化能实现，故③正确；④MgCl2(aq)加热发生水解最终得到氢氧化镁，得不到MgC12，转化不能实现，故④错误；⑤氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，转化能实现，故⑤正确；故选A。9.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略10.香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下:下列说法正确的是

(

)

A.反应12中原子利用率为100%

B.化合物2在一定条件下可发生消去反应

C.四种化合物中均不含有手性碳原子

D.等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1:3:2:1参考答案：A略11.为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示。下列叙述中不正确的是（

）A．该物质可以视为醇类B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可以使酸性的高锰酸钾溶液褪色C．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有两种同分异构体D．该物质分子中的所有碳原子不可能共面参考答案：B略12.某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X

（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是(

)

A．Z和W在该条件下一定不为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大参考答案：B略13.右图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A．电子流向：电极IV→（A）→电极IB．电极III的电极反应：2H2O一4e一＝4H＋＋O2↑C．电极II的质量减少，电极III的质量增加D．三个烧杯中的SO42一浓度都始终保持不变参考答案：D14.下列说法正确的是（

）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键D．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构参考答案：D略15.下列判断合理的是（

）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有②③④⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：

（1）SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途

；

（2）溶液Ⅰ中除了外，还含有的金属阳离子有

；

（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是

，鼓入空气并充分搅拌的目的是

。

（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是

。

（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知有如图所示物质的相互转化，试回答：(1)写出B的化学式________，D的化学式________。(2)写出由E转变成F的化学方程式__________________________________。(3)向G溶液中加入A时反应的离子方程式为_______________________________________；(4)A与稀盐酸反应生成0.1mol气体，转移电子数为________。参考答案：(1)FeCl2

KCl(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

(4)0.2NA或1.204*1023

略18.（15分）【化学──物质结构与性质】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于

。（2）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为

。（3）基态溴原子的电子排布式为

__________________

__。碘原子的价电子轨道排布式为_________________。（4）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为________

。ICl与水反应的化学方程式为________

_。（5）请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为

（填序号）。（6）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为

。参考答案：（15分）（1）HF分子间形成氢键

（2分）

（2）V形

（2分）（3）[Ar]3d104s24p5

（2分）

5s25p5轨道排布式略