黑龙江省伊春市丰城上塘中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析

黑龙江省伊春市丰城上塘中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是()A．氯水和氯化亚铁溶液

B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸

D．过量铁屑和氯化铁溶液参考答案：A2.下列说法正确的是：

A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1B．1mol/LNH4Cl溶液中C(NH4＋)=C(Cl－)C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C(Na＋)=C(CH3COO－)D．硫化钠溶液中，C(Na＋)=2C(S2－)参考答案：C3.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（

）A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1451.6kJ·mol－1C．2CH3OH+O2=2CO2+4H2O

△H=－22.68kJ·mol－1D．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－725.8kJ·mol－1参考答案：A略4.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是

A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D5.经测定，一瓶气体中只含有C.H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是Ａ.一种化合物Ｂ.一种单质和一种化合物的混合物Ｃ.两种化合物Ｄ.两种单质参考答案：D6.相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别充满NH3、HCl、NO2三种气体，将其倒置于水槽中，充分反应，用塞子塞好烧瓶的瓶口（设烧瓶内液体未扩散），则所得三种溶液的物质的量浓度之比为

A.1：1：1

B.3：3：2

C.2：2：3

D.5：5：4参考答案：A7.在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（

）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B8.以下对核外电子运动状况的描述正确的是A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由

转变为

时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同参考答案：B略9.下列物质含有离子键的是

A．C12

B．NaCl

C．CO2

D．H2O参考答案：B略10.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（

）A．空气、硫酸铜、硫酸

B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰

D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D11.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是(

)

A、碳氢化合物

B、碳水化合物

C、氢气

D、醇类参考答案：A略12.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（气）＋B（气）

2C（气），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是

A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·min－1

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

C．2s时物质A的转化率为70％

D．2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1参考答案：D略13.乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是（

）A．乙醇与钠的反应是①键断裂B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂C．乙醇的消去反应是②⑤键断裂D．乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂参考答案：B14.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，不能判断反应已经达到化学平衡的是（

）A.v正(HF)=2v逆(H2O)

B.混合气体的密度保持不变C.SiO2的质量保持不变

D.反应物不再转化为生成物参考答案：D略15.．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka1)大于H2CO3的第二级电离常数(Ka2)。为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是()A．通入HCl(g)

B．加入NaHCO3(s)

C．加入H2O

D．加入NaOH(s)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1）图一可通过观察_____________________________现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________________，你认为还可以作其他何种改进？_____________________________________________。（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是

。利用图二做实验时需测量的数据是

。参考答案：（1）反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）

控制阴离子相同，排除阴离子的干扰将FeCl3改为Fe2(SO4)3

（2）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间（略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(3分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3kJ，ΔS＝＋133.7J/K该反应在低温下能否自发反应__________(填“能”或“否”)。(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K′＝0.5。①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K＝__________(填数值)。②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正__________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不确定”)。参考答案：略18.(6分）常温下，有pH值为12的NaOH溶液100ml，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：（1）若加水，应加入

ml。（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入

ml。（3）若用pH=2的盐酸，应加入

ml。参考答案：

略19.现有25℃时，0.1mol/L的氨水。请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：____________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：____________________________________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(＝amol/L，则