湖北省随州市曾都区实验中学高二化学联考试卷含解析

湖北省随州市曾都区实验中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为

（

）A．1：5

B．5：1

C．10：1

D．1：10参考答案：A略2.下列各组物质中，不属于同分异构体的是A.和B.和C.和D.和

参考答案：A略3.常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,下列说法正确的是

A.cc时.该溶液一定呈中性

B.cc时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

C.cccc时,不一定是醋酸过量

D.cccc时,一定是氢氧化钠过量参考答案：A略4.在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应。下列有关碳参加反应的叙述正确的是()A.两个过程中碳原子都被氧化,都只起着提供热源的作用B.炼铁过程中碳被氧化,既起产生热量的作用,又起产生CO的作用C.炼钢过程中碳被还原,从而达到降低含碳量的目的D.炼铁过程中碳参加反应,只起产生CO的作用参考答案：B解析：在炼铁时,焦炭的主要作用有两个:一是通过焦炭燃烧放出大量热,提供炼铁过程所需的热量;二是产生炼铁所需的还原剂CO。在炼铁过程中碳被氧化。炼钢时用来降低碳含量的主要反应为C+FeOCO↑+Fe,这个反应在碳被氧化的同时吸收热量。5.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是

①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水

A．①④⑤

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部参考答案：A略6.将0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．c（HCN）＜c（CN﹣） B．c（Na+）＜（CN﹣）C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣） D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】将0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05mol?L﹣1，c（NaCN）=0.05mol?L﹣1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．【解答】解：将0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，A．NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）＞c（CN﹣），故A错误；B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05mol?L﹣1，而c（Na+）=0.05mol?L﹣1，故B错误；C．根据物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），则2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），则有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C错误；D．根据C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1，故D正确．故选D．7.被成为“脑黄金”的DHA是一种高级脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的分子组成应是A.C25H51COOH

B.C25H39COOH

C.C26H43COOH

D.C26H47COOH参考答案：B8.在实验室里，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A．氢氧化钠溶液

B．石灰水

C．氨水

D．硫酸参考答案：C9.下列有关维生素C的说法中正确的是A．维生素C难溶于水B．食品中添加维生素C不利于身体健康C．维生素C具有还原性

D．含维生素C的食物不宜在高温下烹调参考答案：CD略10.冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()A．ΔH>0，ΔS<0

B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0

D．ΔH<0，ΔS<0参考答案：C冰融化为水是熵增过程，该过程吸热，ΔH>0。11.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

(

)A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的参考答案：A略12.下列推论正确的是（）A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol．则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△s＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行参考答案：C考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．固体硫变化为气态硫需要吸收热量；B．物质的能量越低，物质越稳定；C．根据热化学方程式中物质的物质的量与能量成正比；D．根据反应自发进行的判断依据是：△G=△H﹣T△S＜0；解答：解：A．固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，但△H1＜△H2故B正确；B．石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故B错误；C．由NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol可知40gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为57.4kJ，所以含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ，故C错误；D．该反应的△H＞0，△S＞0，△G=△H﹣T△S在低温下大于零，故D错误；故选：C；点评：本题主要考查了热化学方程式的运用，物质的稳定性与能量的关系、反应自发性的判断，难度不大，根据课本知识即可完成．13.向一定量的K2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中相关离子的数目也相应地发生变化（如图）。图中各条曲线与溶液中离子数目的变化对应关系中，正确的是A、NS：K+,MP:H+,QR:CO32-,OT:HCO3-,RU:Cl-B、NS：K+,MP:CO32-;OQR:HCO3-,OT:Cl-,RU:H+C、NS：K+,MP:Cl-,QR:H+,OT:HCO3-,RU:CO32-D、NS：K+,MP:H+,OQR:Cl-,OT:CO32-,RU:HCO3-参考答案：B14.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒ks5uD．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应参考答案：A略15.向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将

A．变深

B．变浅

C．不变

D．褪去参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用____________（填写仪器名称）进行。（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____

____。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______________。（均填写物质的化学式）（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：_______

________。（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。通过________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________、__________。（均填写物质的化学式）参考答案：（10分）（1）萃取（或萃取、分液），分液漏斗（各1分）（2）C6H5ONa

NaHCO3（各1分）（3）C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3（2分）（4）CaCO3

过滤（各1分）（5）NaOH水溶液

CO2（各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）请回答下列问题：(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏化学键需要吸收的能量为_______kJ。(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c(H+)=________kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_______。(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。②当pH=7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=______________________。参考答案：(1)631.5(2分)(2)10-9；不变；c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)(各1分)；(3)①不能(1分)；②HCO3-(1分)；c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)(2分)；③10-4(2分)但温度不变，电离常数不变，则不变；该溶液中存在的离子只有钠离子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子，符合电荷守恒，所以该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)；③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=，当溶液中c(HCO3-)＝c(CO32-)时，根据pH＝10，即氢离子浓度为10－10mol/L，所以Kh＝10－4mol·L－1。【名师点晴】该题的难点是溶液中离子浓度大小比较，电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。解答时注意灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒是答题的关键。18.用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH

1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是

（多选扣分）A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；C．两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。

参考答案：（1）100mL容量瓶

（2）>

B

（3）配制pH=1的HB溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同

（4）配制NaB溶液，测其pH值>7即证明HB是弱电解质

（注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可得分）

略19.灰锡结构松散，