河北省承德市丰宁县中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

河北省承德市丰宁县中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且ABC最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按用顺序是A.S、O、F B.F、O、S C.S、Cl、O D.N、F、Cl参考答案：B【详解】A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则在周期表中可能存在以下几种位置：①设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，x=7，则A为Cl，B为S，C为O；②设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合题意；③设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，x=7，则A为F，B为O，C为S；④设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合题意，答案选B。

2.除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的A．蒸馏水

B．浓硫酸

C．溴水

D．酸性KMnO4溶液参考答案：C3.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋SO42－CO32－B.含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋HCO3－SO42－C.含有大量OH－的溶液中：Mg2＋NO3－SO42－CO32－D.含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋SO42－NO3－参考答案：D【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。【详解】A.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。4.下列关于淀粉的认识中，不正确的是

A．淀粉属于糖类，有甜味

B．淀粉属于高分子化合物

C．淀粉与碘水作用呈现蓝色

D．淀粉在人体内能够水解，生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液。参考答案：A5.把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为A.甲>丙>丁>乙 B.甲>丙>乙>丁C.甲>乙>丙>丁 D.乙>丁>丙>甲参考答案：A【分析】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性。【详解】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲＞丙＞丁＞乙。答案选A。6.下列物质中不属于危险品，允许旅客带上客车的是（

）A．浓硫酸

B．鞭炮

C．洗洁精

D．汽油参考答案：C略7.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是(

)A．

B．

C．

D．参考答案：C略8.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），不能说明该反应达到平衡状态的是（）A．单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2B．混合气体的颜色不再改变C．混合气体的压强不再改变的状态D．混合气体的密度不再改变的状态参考答案：D【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，生成nmol氧气，会消耗2nmol二氧化氮，说明了正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B、混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C、混合气体的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，达化学平衡状态，故C正确；D、混合气体的密度不再改变的状态，由于反应两边都是气体，容器的体积不变，所以反应中密度始终不变，即密度不能作为判断化学平衡的依据，故D错误．故选D．9.用铜锌合金制成的假金元宝酷似黄金。下列不易区分真伪的方法是（

）A．在空气中加热

B．放入硝酸中

C．放入盐酸中

D．观察外观参考答案：D10.蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A．消去反应

B．聚合反应

C．酯化反应

D．水解反应参考答案：D11.下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是A．苯和甲苯

B．1-己烯和二甲苯

C．苯和1-己烯

D．己烷和苯参考答案：C12.C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的（

）A.C2H5OH B.CH4 C.C3H8 D.C参考答案：A【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以根据燃烧热计算1g燃料放出的热量，1g乙醇燃烧放出的热量为1366.8/46=29.70kJ，1克甲烷燃烧放出的热量为890.3/16=55.64kJ，1克丙烷燃烧放出的热量为2219.9/42=52.85kJ，1克碳燃烧放出的热量为393.5/12=116.125kJ，所以相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是乙醇，故选A。13.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（

）。

参考答案：B略14.下列物质属于同一范畴的是（

）

①NaCl

②(NH4)2SO4

③NH3·H2O

④KOH

⑤Fe(OH)3

⑥HNO3

A、③④⑤

B、①③⑥

C、②③⑤

D、②③⑥参考答案：A略15.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B．医用酒精的浓度通常为95%C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A分液

B过滤

C萃取

D蒸馏

E重结晶

F加热分解（1）从碘水中提取碘（2）用自来水制取蒸馏水（3）分离植物油和水（4）除去溶液中的悬浮的CaCO3（5）除去NaCl中所含少量KNO3（6）除去KCl中少量的KClO3．参考答案：（1）C；（2）D；（3）A；（4）B；（5）E；（6）F．

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）水的沸点较低；（3）植物油与水分层；（4）碳酸钙不溶于水，可过滤分离；（5）二者溶解度受温度影响不同；（6）氯酸钾加热分解生成KCl．【解答】解：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离出碘，故答案为：C；（2）水的沸点较低，则选择蒸馏法制取，故答案为：D；（3）植物油与水分层，则选择分液法分离，故答案为：A；（4）碳酸钙不溶于水，可过滤分离，则选择过滤法分离，故答案为：B；（5）二者溶解度受温度影响不同，则选择重结晶法分离，故答案为：E；（6）氯酸钾加热分解生成KCl，则选择加热分解法除杂，故答案为：F．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的相互关系如图所示

已知常温下E为液体，D为无色气体，B为淡黄色固体。(1)写出A、B、C、D、E的化学式。

A

、B

、C

、D

、E

。(2)写出如下的化学方稃式

①A+C→

②A+E→

③B+E→参考答案：A：Na

B：Na2O2

C：O2

D：H2

E：H2O①A+C②A+E

⑧B+E18.将1.0molX气体和1.0molY气体混合于2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g），2min末，测得生成了0.4molW．（1）前2min以X表示的平均反应速率为

；（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是．A．单位时间里，消耗2molX，同时生成2molWB．单位时间里，消耗2molX，同时也消耗了2molZC．反应混合物中各物质的浓度相等D．反应混合物中各物质的浓度不再改变．参考答案：（1）0.1mol/L?min；（2）BD．考点：反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：（1）先计算W的平均反应速率，再根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断X的平均反应速率；（2）根据平衡状态的标志进行分析；A．单位时间里，消耗2molX，同时生成2molW，都是正反应方向；B．单位时间里，消耗2molX，同时也消耗了2molZ，V（正）=V（逆）；C．反应混合物中各物质的浓度相等，反应并不一定达到平衡；D．反应混合物中各物质的浓度不再改变，反应达到平衡，这是平衡状态的特征．解答：解：（1）2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g）反应开始1.0mol

1.0mol

0

02min末0.6mol

0.8mol

0.4mol

0.4mol所以，前2min以X的浓度表示的平均反应速率v（X）===0.1mol/L?min，故答案为：0.1mol/L?min；（2）A．单位时间里，消耗2molX，同时生成2molW，都是正反应方向，故A错误；B．单位时间里，消耗2molX，同时也消耗了2molZ，V（正）=V（逆），故B正确；C．反应混合物中各物质的浓度相等，反应并不一定达到平衡，故C错误；D．反应混合物中各物质的浓度不再改变，反应达到平衡，这是平衡状态的特征，故D正确；故答案为：BD．点评：本题考查的是反应速率的定量表示方法，解题时注意：反应速率是平均值不是即时值，是浓度的变化量与时间的比值，不是浓度与时间的比值．19.恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(