2022年山东省临沂市姚店子职业中学高一化学期末试卷含解析

2022年山东省临沂市姚店子职业中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（）A．铜能导电，所以铜是电解质B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢水溶液是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以，三氧化硫是电解质参考答案：B考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A．金属铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．固体氯化钠不能导电，但是溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故B正确；C．氯化氢溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故C错误；D．三氧化硫溶于水能导电，是由于三氧化硫与水产生的硫酸电离，不是其本身导电，三氧化硫是非电解质，故D错误，故选B．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．2.某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（

）A.

Mg

B.

Fe

C.

Al

D.

Cu参考答案：D略3.在2L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)2C(g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol·L－1·S－1，则10s后容器中B的物质的量浓度是

A．1.4mol·L－1

B．1.6mol·L－1

C．1.8mol·L－1

D．3.2mol·L－1参考答案：B略4.向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A．3.45g

B．2.3g

C．1.15g

D．0.575g参考答案：B略5.利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（

）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+参考答案：C解：A、U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A正确．B、左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B正确．C、a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故C错误．D、a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正确．故选C．6.科学家合成了一种新的碳氧化合物，该化合物中每个碳原子以四个共价键与氧原子结合，每个氧原子以二个共价键与碳原子结合，形成一种空间网状结构。下面对该化合物的描述错误的是

A．该物质的化学式为CO4

B．该物质中C原子数与C—O键数之比为1︰4

C．该物质的熔、沸点高，硬度大

D．该物质在一定条件下能与NaOH反应

参考答案：A7.下列反应中，属于取代反应的是（

）A.在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷参考答案：BA.在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2－二溴乙烷的反应是加成反应，A错误；B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯发生硝化反应，属于取代反应，B正确；C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，C错误；D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷发生加成反应，D错误，答案选B。8.一定质量的铝与足量硫酸反应的，下列说法正确的是

A．铝块表面积的大小与反应速率无关B．若铝的质量减少2.7g，则H+在反应中得到0.2mole-

C．开始阶段，反应速率逐渐加快，其原因是反应放热，温度升高导致反应速率加快D．硫酸的浓度越大，铝溶解的速率越快参考答案：C9.下列除去杂质的操作方法不正确的是（）A．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C．自来水中含少量Fe3+：蒸馏D．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；B．碳酸氢钠、碳酸钠均与石灰水反应生成白色沉淀；C．水的沸点低；D．二者溶解度受温度影响不同．【解答】解：A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤，可除杂，故A正确；B．碳酸氢钠、碳酸钠均与石灰水反应生成白色沉淀，不能除杂，应加适量NaOH溶液，故B错误；C．水的沸点低，则蒸馏可除杂，故C正确；D．二者溶解度受温度影响不同，则配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥可除杂，故D正确；故选B．10.下列说法正确的是（）A.碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：AA.碱金属元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低，故A正确；B、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故B错误；C.氢元素族序数等于其周期数,属于非金属元素,故C错误;D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误;答案：A。11.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是()A.Na2CO3NaClNaOH

B.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3

D.NaClNa2CO3NaOH参考答案：CA．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C。点睛：本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应。12.为合理利用“垃圾”资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收，它们属于

A.有机物

B.无机盐

C.金属或合金

D.难溶性碱参考答案：C略13.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（

）A．A＞C＞D＞B

B．A＞B＞C＞D

C．C＞A＞D＞B

D．C＞B＞D＞A参考答案：A略14.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是A．1∶2∶3

B．6∶3∶2C．3∶1∶1

D．1∶1∶1参考答案：C略15.用下列实验装置能达到实验目的的是（

）

A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO

C．验证氨气在水中溶解度的大小D．实验室用氯化铵制少量氨气参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）下图为铜片与浓硝酸的反应装置示意图，据图回答下列问题：（1）写出试管内发生反应的化学方程式

.（2）描述在实验过程中观察到的试管内液体呈

色；试管内液体上方气体呈

色；集气瓶内收集到的气体呈

色。（3）在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈

色；试管内液体上方气体呈

色。参考答案：（1）Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（2）绿；红棕；无

（3分）（3）蓝；无（或红棕色变浅）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)等质量的D216O和H216O所含的质子数之比为______，中子数之比为______；等物质的量的D216O和H216O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为_____，转移电子数之比为______。(2)在2L密闭容器中进行如下反应：

，5min内NH3的质量增加了1.7g，则v(NH3)=

。

参考答案：(1)

9：10

9：8

2：1

1：1

(2)0.01mol/(L.min) 18.按体积比为4∶2∶3所组成的N2、O2、CO2混合气体100g在标准状况下体积为

。参考答案：略19.海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来（1）海水中含有大量的氯化钠．氯化钠中的金属元素位于元素周期表第

族．（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是

（填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）．该反应中食盐的化学式是

．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐

t．（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出②④的化学反应方程式：

（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质．因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白．其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：A．皂化反应

B．聚合反应

C．与金属钠反应

D．氧化反应．参考答案：（1）IA；（2）物理变化；（3）NaCl；585；（4）NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；（5）CD．

考点：海水资源及其综合利用．分析：（1）主族元素最高化合价与其族序数相等；（2）有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；（3）根据元素守恒知，食盐中含有Na、Cl元素，根据原子守恒知，其化学式为NaCl；根据氯原子守恒计算需要氯化钠质量；（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量强碱反应生成亚硫酸氢盐和水；亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠和二氧化硫、水；（5）吊白块中含有醇羟基、亚硫酸根离子，具有醇和亚硫酸盐性质．解答：解：（1）主族元素最高化合价与其族序数相等，NaCl中Na元素