福建省宁德市屏南县第三中学2022年高二化学期末试题含解析

福建省宁德市屏南县第三中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)

H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（

）A．50

B．0.02

C．100

D．无法确定参考答案：B2.泰雅紫是一种贵重染料，其结构如图，下列说法中不正确的是（

）参考答案：C略3.下列说法中，不正确的是①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③互为同分异构体的两种物质分子式相同，结构不同④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A．②③⑤⑥

B．①②④⑤

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：C略4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略5.

从化学角度分析，下列叙述不正确的是：A、化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子B、化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志C、绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业D、化学反应中的能量变化常用焓变(△H)来表示,△H=H(反应产物)－H(反应物)参考答案：C略6.研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（

）A．正极反应式为：5MnO2+2e-=Mn5O102-

B．每生成1molAgCl转移2mol电子C．Cl-不断向“水电池”的正极移动

D．Ag发生还原反应参考答案：A7.分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛的有A．4种

B．3种

C．2种

D．5种参考答案：A略8.下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温（25℃）12%有B水浴加热（50℃）4%无C水浴加热（50℃）12%有D室温（25℃）4%无

A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题．解答：解：A和C加入催化剂，则反应速率应大于B和D，A和C相比较，C温度较高，浓度较大，则反应速率较大，故选C．点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．9.在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2?2NO+O2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．O2的浓度不再改变参考答案：B考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、单位时间内生成nmolO2，等效于消耗2nmolNO2，同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A错误；B、体积固定，反应体系都是气体，混合气体的密度始终不改变，所以不能说明该反应已达化学平衡状态，故B正确；C、混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C错误；D、O2的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．10.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)＝1/2N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－373.2kJ/mol。右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是

A．加催化剂

B．向密闭容器中加入氩气C．降低温度

D．增大反应物中NO的浓度参考答案：C略11.在一定体积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝

。（2）该反应为

反应（选填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

（多选扣分）。a．容器中压强不变

b．混合气体中c(CO)不变c．υ正(H2)＝υ逆(H2O)

d．c(CO2)＝c(CO)（4）若向容器中投入各物质2mol，加热到800℃使进行反应，到达平衡时物质的量增加的物质是

。参考答案：（8分）（1）

（2）吸热；（3）b、c；（4）CO2和H2(各2分)略12.Al(OH)3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al(OH)3属于A．两性氧化物

B.有机物

C．盐

D.两性氢氧化物参考答案：D略13.对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）?nC（g），符合如图所示的结论是（）A．P1＞P2，n＞3

B．P1＞P2，n＜3

C．P1＜P2，n＞3

D．P1＜P2，n＜3参考答案：C考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：分析该图象题，需利用化学平衡移动原理，结合图象中有关物理量的变化判断反应改变的条件等，如本题可利用“先拐先平数值大”推知P1＜P2，在利用平衡时C%的变化可知增大压强，C%变小，说明平衡逆向移动，利用平衡移动原理知方程式中反应物气体计量系数和小于产物气体计量系数和，即n＞3．解答：解：由“先拐先平数值大”可知P1＜P2，再结合图示可知增大压强，产物C的百分含量降低，说明加压平衡逆向移动，利用“加压平衡向气体体积减小的方向移动”可推知方程式中气体计量系数和的关系式：n＞3．故选C．点评：图象题的解答方法是“一看二想三判断”，即看图象中横纵坐标的意义、线的走向和变化趋势以及起点、折点、交点和终点等，然后联想有关规律，最后利用图中表现出关系和所学规律相比，得出题目的要求或相关的结论．14.下列各有机物的名称肯定错误的是

A.3－甲基－2－戊烯

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯参考答案：B15.25°C时，KSPMg(OH)2=5.61×10-12，KSPMgF2=7.42×10-11下列说法正确的是A．25°C时，饱和溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2+)大B．25°C时，固体在20ml0.01mol·L-1氨水中的比20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的KSP小C．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2+)增大D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度为0.80g·cm-3）；36mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1）；25mL水。试回答下列问题。（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（

）A.50mL

B.100mL

C.150mL

D.250mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（

）A.

A进B出

B.

B进A出

C.从A进或B进均可（4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_______

_________。A、浓NaOH溶液

B、Na2SO3溶液

C、CCl4

D、水参考答案：

(1)a。(2)C

(3)B

(4)C2H5OHC2H4↑+H2O

2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O

C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2OC+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取3个反应即可）Ks5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)在有机化学分析中，根据反应的性质和反应产物,即可确定烯烃的组成和结构(双键及支链的位置)，例如：

据以上线索和下列反应事实，确定C7H14的结构和名称:

该烃的结构简式为

，名称是_______________________参考答案：(4分，每空2分)结构简式为

CH3CH(CH3)C(CH3)=CHCH3

名称是_3，4－二甲基－2－戊烯__

略18.工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是

▲

。（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是

▲

；然后将滤液

▲

，从而析出红矾钠。（3）Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）：

▲

。（4）用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3＋还原步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2＋氧化为Sn4＋步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂步骤5：立即用cmol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL①写出SnCl2还原Fe3＋的离子方程式

▲

。②如省去步骤③，则所测定的铁的含量

▲

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。③步骤5使用的玻璃仪器有

▲

。参考答案：（1）使反应物接触更充分，加快反应速率

（2）有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出而损失冷却结晶（3）在100℃（或较高温度）下，将Na2Cr2O7和KCl配制成饱和溶液后混合，然后降温到0℃（或室温），过滤洗涤，即得K2Cr2O7

（4）①Sn2＋＋2Fe3＋＝Sn4＋＋2Fe2＋

②偏高③酸式滴定管

锥形瓶

略19.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)

p/PaT/℃1×1055×1051×1065×1061×10745097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，可控制的条件是__