离子反应方程式

前提测评

在下列物质中：①CuSO4②AgNO3

③H2O④NH3·H2O⑤NaNO3⑥AgCl⑦CH3COOH⑧NaOH⑨SO2⑩Fe其中，属于强电解质的是：属于弱电解质的是：属于非电解质的是：溶液中全部以离子形式存在的是：

①②⑤⑥⑧

⑨

①②⑤⑧

③④⑦

知识目标：1.了解离子反应的概念；

2.了解离子方程式的写法；3.了解离子反应发生的条件。

能力目标：1.掌握离子方程式书写的四个步骤；2.理解离子反应发生的条件。

情感目标：培养学生良好的学习习惯。目标展示

由于电解质溶于水会解离成自由移动的离子，所以，电解质在溶液中所起的反应必然有离子参加，这种有离子参加的反应称为离子反应。导学达标离子反应

NaCl溶液遇AgNO3溶液产生白色的AgCl沉淀。反应的化学方程式：AgNO3＋NaCl====AgCl↓＋NaNO3反应中，AgNO3在溶液中解离出Ag+和NO3-，NaCl在溶液中解离出Na+和Cl-。这四种离子中，NO3-与Na+之间没有发生化学反应，只有Ag+与Cl-之间发生反应，生成AgCl白色沉淀。也就是说，上述反应实质上是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀。可表示为：Ag+＋Cl-

====AgCl↓

像这样，用实际参加反应离子的符号来表示反应的式子，称为离子方程式。以CuSO4溶液和NaOH溶液的反应为例：

1.写出反应的化学方程式：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

2.

把可溶性的、易解离的物质(易溶于水的强电解质）写成离子形式，把难溶的物质、弱电解质（如水）和气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。

Cu2+＋SO42-＋2Na+＋2OH-

===Cu(OH)2↓＋2Na+＋SO42-离子方程式的书写

3.删去方程式两边不参加反应的离子：Cu2+＋2OH-

====Cu(OH)2↓

4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。可以将书写离子方程式的步骤总结为：1.写2.改3.删4.查离子方程式的书写离子反应方程式表示的意义细心探究：完成下列反应的离子方程式①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2

从以上三个离子方程式，你发现了什么？

离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。H++OH-=H2O实验观察实验，探讨反应条件现象及离子方程式CuSO4和NaOHNaOH加酚酞再加HClHCl和Na2CO3有蓝色沉淀产生Cu2＋

+2OH-=Cu(OH)2

↓溶液先变红后无色H++OH-=H2O复分解型离子反应发生的条件①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等②生成难电离的物质(弱电解质)

：如水、氨水等③生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等离子反应的条件（满足下列其中一个即可）有气泡产生，CO32-+2H+=H20+CO2↑写出下列反应的离子方程式.

①BaCl2+AgNO3②大理石和盐酸反应③氧化铜粉末加入稀硫酸④硫酸和Ba(OH)2溶液反应达标测评

①Ag++Cl-=AgCl↓②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

③CuO+2H+=Cu2++H2O

④2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O本节课我们主要了解了什么是离子反应以及离子方程式的书写。特别要注意的是：1.离子方程式书写步骤的第二步：把可溶性的、易解离的物质写成离子形式，把难溶的物质、弱电解质（如水）、气体、单质和氧化物等仍用化学式表示。

2.离子反应的条件：①生成难溶物质的离子反应;