山西省太原市西山煤电集团公司第十二中学高一化学测试题含解析

山西省太原市西山煤电集团公司第十二中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的

（

）A．石蕊溶液

B．四氯化碳

C．氢氧化钠溶液

D．硝酸银溶液参考答案：D略2.将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是A．硫酸、纯碱、石灰石

B．硫酸、火碱、小苏打C．醋酸、酒精、醋酸钠

D．磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：B略3.隔绝空气加热至500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。下列说法不正确的是A.所选用装置的正确连接顺序为A-C-E-D-BB.E装置是用来检验SO3，则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液C.可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3D.该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O参考答案：B分析：A中固体完全分解后变为红棕色粉末，铁由二价升高为三价，则有元素化合价降低，硫由+6价，降为+4价，有二氧化硫生成。A中硫酸亚铁晶体能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通过E吸收三氧化硫，再用品红检验二氧化硫，最后用碱石灰除去尾气。详解：A、A中硫酸亚铁晶体能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通过E吸收三氧化硫，再用品红检验二氧化硫，最后用碱石灰除去尾气。所选用装置的正确连接顺序为A-C-E-D-B，故A正确；B、E装置是用来检验SO3，则X不可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液，二氧化硫会被氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、如有亚铁没有被氧化，溶于酸后，能使酸性KMnO4溶液褪色，可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3，故C正确；D.该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，故D正确；故选B。4.下列说法错误的是A．原子半径：F＜Mg＜K

B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH参考答案：B5.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(

)A．合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C．使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率

D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气参考答案：BC略6.下列离子方程式正确的是（

）A.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑参考答案：A7.下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HCl

MgCl2

NaCl

B.H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D.CaCl2?NaOH

H2O参考答案：C8.下列判断正确的是(

)A.酸性氧化物一定是非金属氧化物

B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.SO2溶于水能导电所以SO2是电解质

D.Na2O是非电解质参考答案：BA.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但却不是非金属氧化物，故A错误；B.碱性氧化物都是金属氧化物，故B正确；C.SO2溶于水能导电是因为SO2和水反应生成的H2SO3能电离，SO2自身并不能电离，因此SO2属于非电解质，故C错误；D.Na2O尽管因与水反应而不存在于水溶液中，但它在熔融状态下可以电离，所以它是电解质，故D错误。故答案选B。9.在密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0

参考答案：B设起始到平衡过程中转化O2物质的量为xmol，用三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol）

2

1

0n（转化）（mol）

2x

x

2xn（平衡）（mol）2-2x

1-x

2x由于该反应为可逆反应，则2-2x＞0、1-x＞0、2x＞0，解得0＜x＜1，达到平衡时0＜n（SO2）平衡＜2mol，0＜n（O2）平衡＜1mol，0＜n（SO3）平衡＜2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A项，平衡时SO2应小于2mol，O2应小于1mol，SO3应大于0，A项不可能；B项，符合上述分析的各个要求，B项可能；C项，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C项不可能；D项，由于是可逆反应最终达到平衡状态，SO2、O2不可能完全转化为SO3，D项不可能；答案选B。点睛：本题考查化学平衡的建立，利用可逆反应的特点使用极限法是解题的关键。需要注意隐含的条件：（1）各物质转化物质的量之比等于化学计量数之比；（2）S守恒的应用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。

10.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A．稀硫酸水煤气水银干冰

B．蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C．胆矾氢硫酸铁碳酸钙

D．臭氧空气氯化铜碳酸钠参考答案：B略11.有三个热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，放出Q1kJ的热量；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，放出Q2kJ的热量；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，放出Q3kJ的热量；则Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1=Q2=Q3

B．2Q3=Q1<Q2、C．Q3<Q2<Q1

D．Q1<Q2<3Q3参考答案：B略12.右图是温度和压强对X＋Y===2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞0

参考答案：C略13.下列关于放射性气体氡222

86Rn的说法正确的是

(

)A．质量数为222

B．中子数为86C．质子数为136

D．核电荷数为222参考答案：A略14.下列离子方程式的书写正确的是（

）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na＋+2OH-＋H2↑D．高氯酸和NaOH溶液反应HClO4+OH―＝ClO4―+H2O参考答案：B略15.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是A.X的原子半径不一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构C.X、Y两种元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：C

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体可选用___________。A．碱石灰

B．无水氯化钙

C．五氧化二磷

D．生石灰（2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入一种气体,然后关闭1、3，打开2,向烧瓶中缓慢通入另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟后在容器内壁凝结，并产生一种单质气体。写出足量氨气与氯气反应的化学方程式___。请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________________。（3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是__________________________________________________________。参考答案：(1)ad

(2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

取少量固体于试管中，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝证明有铵根离子(3)溶液变为橙色或橙红色

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:?①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;已知:试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9

余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。参考答案：(1)溶液中生成黄色沉淀

氧化性

2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

还原性

(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

成本较高

(3)NaOH

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH【分析】（1）将SO2气体通入氢硫酸中，发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；（2）二氧化硫和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，参照价格表，NaOH成本高；（3）向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，故NaOH为循环利用的物质；CaO加入溶液中会先和水反应，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反应，据此答题。【详解】（1）二氧化硫具有弱氧化性，将SO2气体通入氢硫酸中，发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，看到的现象为溶液中生成黄色沉淀，二氧化硫中S化合价由+4价→0价，化合价降低的反应物作氧化剂，体现氧化性；将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾具有强氧化性，将二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸氧化为硫酸，二氧化硫遇到强氧化剂时体现还原性，将MnO4-还原为Mn2+，S元素的化合价升高2价，锰元素的化合价降低5价，则高锰酸根系数为2，二氧化硫系数为5，根据原子守恒，硫酸根系数为5，Mn2+系数为2，根据电荷守恒，右侧补4个氢原子，最终根据H原子守恒，左侧补2个水，即方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，二氧化硫中S元素的化合价由+4价→+6价，化合价升高的反应物作还原剂，体现还原性，故答案为：溶液中生成黄色沉淀，氧化性，2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，还原性。（2）二氧化硫作为酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应盐和水，参照二氧化碳和氢氧化钠反应的方程式，写出二氧化硫和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，由于石灰的碱性比氢氧化钠弱，吸收SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氢氧化钠低的多，故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，成本较高。（3）从流程图中可以看出，向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，生成的NaOH可以作为二氧化硫的吸收剂，故NaOH为循环利用的物质；CaO加入溶液中会先和水反应，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反应，根据流程图，反应物之一为NaOH，再根据复分解反应原理，另一生成物为CaSO3，故反应方程式为：Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH，故答案为：NaOH，CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH。18.回答下列问题：（1）为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：_________________________(填序号)。①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（2）判断BaCl2已过量的方法是________________________________________________。（3）第④步中，写出相应的化学反应方程式(设粗盐中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)：_______________________________。参考答案：(1)②⑤④①③或⑤②④①③

(2)取第②步后的上层清液(或取少量上层清液)于试管中，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(或其它合理的方法)

(3)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl【详解】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液或加过量的氯化钡溶液；⑤加过量的氯化钡溶液或加过量的氢氧化钠溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸，故答案为：②⑤④①③或⑤②④①③；（2）（1）加入过量氯化钡溶液