福建省福州市闽侯县实验中学高一化学下学期期末试卷含解析

福建省福州市闽侯县实验中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是()

A．CH3OCH3和CH3CH2OH

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

D．正己烷和环己烷

参考答案：D略2.绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同参考答案：D3.下列物质的俗名与化学式一致的是A.铁红——Fe2O3

B.水玻璃——Na2SiO3C.纯碱——NaOH

D.明矾——KAl(SO4)2参考答案：A【详解】A.Fe2O3俗称铁红，A选；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，不是Na2SiO3，B不选；C.纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，不是NaOH，C不选；D.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，不是KAl(SO4)2，D不选；答案选A。4.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是A．液滴中的Cl–由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OHC．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH?形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e＝Cu2+参考答案：B略5.决定气体体积的因素是

（

）A．气体分子的直径

B．气体物质的量的多少C．气体分子间的平均距离

D．气体分子的相对分子质量参考答案：BC略6.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（

）

A

B

C

D参考答案：C略7.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH-＝H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2

+2HCl＝BaCl2+2H2OC.KOH+HCl＝KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O参考答案：B试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。8.下列各组物质中属于同分异构体的是(

)参考答案：D略9.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A

标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB

常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC

通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD

物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B略10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A.能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－B.强酸性溶液中：Na＋、NH4+、ClO－、I－C.滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO42－D.强碱性溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、CO32－参考答案：DA．Al2O3为两性氧化物，能溶解Al2O3的溶液，可能为强酸性或强碱性溶液，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，ClO-、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．滴入酚酞试液显红色的溶液呈碱性，碱性条件下，Mg2+、Al3+不能大量共存，故C错误；D．强碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。11.如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是参考答案：B略12.下列离子检验的方法正确的是A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO32－C.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+D.向某溶液中加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+参考答案：D0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为

A．0.025g

B．0.05g

C．0.25g

D．0.5g参考答案：B14.目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是

A、碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键

B、碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键

C、碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键

D、多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合参考答案：B略15.以下互为同位素的是A.石墨与金刚石

B.D2和T2

C.CO和CO2

D.和参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应设计了图示实验装置。(1)在装药品开始实验前要进行的操作是_____(2)a克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A无明显现象，其原因是常温下①_____；②_____。(3)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式_____。(4)B中的现象是：_____；C的作用是：_____。(5)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_____(写含a、b的表达式)。(6)经测定，(5)中测得结果偏小，原因可能是_____。参考答案：(1)检查装置气密性

(2)碳与浓硫酸不反应

铁与浓硫酸发生钝化现象

(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)品红溶液褪色，或“颜色变浅”

除尽反应产物中的SO2气体

(5)(11a－3b)/11a

(6)SO2未除尽，与E中碱石灰反应导致E增重偏大,故测定结果偏小【分析】由装置图可知，通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数，二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥。【详解】（1）在装药品开始实验前要检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；（2）常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故A、B均无明显现象，故答案为：碳与浓硫酸不反应；铁与浓硫酸发生钝化现象；（3）加热条件下，Fe、碳都与浓硫酸反应，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）由于二氧化硫具有漂白性，所以B装置中品红溶液褪色；由装置可知，实验是通过测定E装置碱石灰增重，测定二氧化碳的质量，进而测定铁的含量，碱石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化二除去，根据颜色变化确定二氧化硫是否除尽，故C的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽，故答案为：品红溶液褪色；除尽反应产物中的SO2气体；（5）称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量为×12g/mol=g，则含铁的质量为(a-)g，铁的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%；（6）若没有完全除去混合气体中的二氧化硫，二氧化硫与碱石灰反应导致E增重偏大，铁的质量分数减小，故答案为：SO2未除尽，与E中碱石灰反应导致E增重偏大,故测定结果偏小。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意熟记常见物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象是解答关键。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为

．（2）B的化学式（分子式）为

，B和碳反应生成A和E的化学方程式是

．（3）C的化学式（分子式）为

，D的化学式（分子式）为

．参考答案：（1）；+4；（2）SiO2；SiO2+2CSi+2CO↑；（3）CaSiO3；Na2SiO3．

【考点】无机物的推断．【分析】A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，则A为Si，它可由SiO2和C在高温条件下反应制取，则B为SiO2，E为CO，SiO2与氧化钙反应生成C为CaSiO3，SiO2与氢氧化钠反应生成D为Na2SiO3，结合元素化合物性质及化学用语来解答．【解答】解：A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，则A为Si，它可由SiO2和C在高温条件下反应制取，则B为SiO2，E为CO，SiO2与氧化钙反应生成C为CaSiO3，SiO2与氢氧化钠反应生成D为Na2SiO3，（1）根据上面的分析可知，A为Si，形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为+4，故答案为：；+4；（2）B的化学式为SiO2，和碳反应生成A和E的化学方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2；SiO2+2CSi+2CO↑；（3）C的化学式为CaSiO3，D的化学式为Na2SiO3，故答案为：CaSiO3；Na2SiO3．18.（6分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

（1）B的晶体类型为______________

，C的化学式为______________。

（2）B和碳反应生成A和E的化学方程式为______________________________。

（3）B与NaOH溶液反应生成D和H2O的离子方程式为：

_______________________________________________________________。参考答案：（1）原子晶体（1分）；CaSiO3

（1分）（2）2C+SiO2Si+2CO↑

（2分）（3）SiO2+2OH-=SiO+H2O

（2分）19.将饱和FeCl3溶液滴入__________中，液体变为__________色，得到的是__________胶体，用此分散系进行下列实验：（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色__________，这说明此胶体带__________电，这种现象称为__________（2）向其中加入离子发生的现象是__________（3）提纯此分散系常用的方法是__________．参考答案：1.变深；正；电泳

2.聚沉

3.渗析考点：胶体的重要性质．分析：根据Fe（OH）3胶体的制备实验来解答；（1）根据氢氧化铁胶体粒子带正电，则胶体具有电泳的性质来判断；（2）根据胶体能够发生聚沉来解答；（3）离子能透过半透膜，胶粒不能．解答：解实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾