山东省菏泽市巨野第一职业中学2022年高一化学知识点试题含解析

山东省菏泽市巨野第一职业中学2022年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(

)参考答案：A略2.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等参考答案：C3.将Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl﹣物质的量浓度为(

)A．Cmol/L B．Cmol/L

C．Cmol/LD．Cmol/L参考答案：D【分析】根据氯化铝的化学式可知，Cmol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为3Cmol/L，根据稀释定律可知，溶液稀释前后氯离子的物质的量不变，据此计算．【解答】解：令稀释后溶液中Cl﹣的物质量浓度为y，则：V1mL×3Cmol/L=V2mL×y解得y=Cmol/L．故选：D．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．4.下列名称或化学式一定表示纯净物的是

（）A．氯乙烯

B．聚乙烯

C．C3H7Cl

D．(C6H10O5)n参考答案：A略5.根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A.该反应是吸热反应

B.该反应一定需要加热才能发生C.该反应可能是碳酸钙的分解反应

D.该反应不可能是铝与氧化铁的反应参考答案：B图象分析反应物能量低于生成物,根据能量守恒,反应是吸热反应,A正确；吸热反应在常温下也能发生，比如氢氧化钡晶体和氯化铵反应就是常温下进行的吸热反应，B错误；碳酸钙的分解反应为吸热反应，C正确；铝与氧化铁的反应为放热反应，一定不是吸热反应，D正确；正确选项B。点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧反应、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，氢氧化钡晶体与氯化铵反应等。6.下列反应的离子方程式正确的是（

）

A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－

＋OH—＝

CO2↑＋H2OD．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

参考答案：D7.可逆反应2N02N0+在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmol0的同时生成2nmolN0

②单位时间内生成nmol0的同时生成2nmolNO

③混合气体的颜色不再改变的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的压强不再改变的状态

A．①③⑤

B．②⑤

C．①③④⑤

D．全部

参考答案：A略8.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A．浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性

D．气体的溶解度的随温度升高而降低参考答案：A略9.一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A．1/8

B．1/4

C．3/8

D．3/4

参考答案：A略10.除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是A．将混合气体通过氢氧化钠溶液

B．将混合气体通过溴水

C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应

D．使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应参考答案：B11.在溶液中能大量共存的离子组是

（

）

A．、、

B．

C．

D．、OH-参考答案：A略12.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷参考答案：A略13.下列离子方程式书写正确的是()A．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++===BaSO4↓D．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑参考答案：D略14.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（

）A.A13+ B.Mg2+ C.Be2+ D.H+参考答案：BA中带3个正电荷，但只有2个电子层，C中但2个正电荷，但只有1个电子层，D中核外没有电子，所以只有选项B中的镁离子电荷数和电子层数都是2个，符合题意。答案选B。15.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）A．①

B．②③

C．①③

D．②参考答案：A解：①用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求，故①正确；②用量筒不能量取5.26mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1ml，故②错误；③广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品，测得溶液的pH值是整数，故③错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114

②SnCl4极易和水反应生成SnO2·xH2O。回答下列问题：（1）已知Sn的原子序数为50，则在Sn元素周期表中的位置为_________________,画出Sn的原子结构示意图________________。（2）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。（3）当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是___________、___________。（4）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________。（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。A．加入NaOH萃取分液

B．加入足量锡再加热蒸馏C．加入碘化钾冷凝过滤D．加入饱和食盐水萃取参考答案：(1)第五周期第ⅣA族

(2)使分液漏斗内的液体顺利流下

2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)黄绿色气体时

加快氯气与锡反应

使SnC14气化，利于从混合物中分离出来

(4)SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl

(5)B解析：（1）已知Sn的原子序数为50，原子结构示意图为，则在Sn元素周期表中的位置为第五周期第ⅣA族；正确答案：第五周期第ⅣA族；。（2）导管a的作用是平衡分液漏斗内的压强，目的是使分液漏斗内的液体顺利流下；装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；正确答案：使分液漏斗内的液体顺利流下；2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（3）点燃D装置处酒精灯前，应先通入氯气排尽装置中的空气，防止Sn被氧化，到装置F液面上方出现黄绿色气体时，再开始点燃酒精灯；待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热的目的是加快氯气与锡反应，使SiC14气化进入装置E中，利于从混合物中分离出来；正确答案：黄绿色气体时；加快氯气与锡反应、使SnC14气化，利于从混合物中分离出来。（4）若上述装置中缺少装置C，D处具支试管中反应生成的SnCl4会遇水易水解生成SnO2·xH2O，反应的化学方程式为：SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl；正确答案：SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl。（5）若制得产品中含有少量Cl2，应再加入足量的锡，使锡再与过量Cl2反应生成SnC14，然后加热蒸馏收集SnC14，B正确；其它选项都会造成产物SnC14发生水解；正确选项B。点睛：本实验在进行SnC14制备时，一定要注意用反应产生的氯气排净装置内的空气，防止防止Sn被氧化；还要注意SnC14制备装置的干燥，因为SnCl4会遇水易水解生成SnO2·xH2O，影响SnC14的产率。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要

（填“放出”或“吸收”）

kJ的热量。参考答案：

放出

（填“放出”或“吸收”）

5.5

kJ。18.（10分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名称___

_____；B在周期表中的位置第

______周期，第________族；(2)A、B形成的化合物的电子式____

(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____

____．参考答案：略19.（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：

（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是

，肯定含有的离子是

，不能确定是否含有的离子可通过

（填实验方法）来进一步确定该离子。步骤（5）中发生反应的离子方程式是