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文档简介
醋酸电离常数测定第一页,共十五页,编辑于2023年,星期五1、掌握弱电解质电离常数的测定方法2、掌握pH计的使用方法,了解电位法测定溶液pH值的原理和方法3、学习碱式滴定管、容量瓶和容量吸管的使用方法实验目的第二页,共十五页,编辑于2023年,星期五基本操作
1)滴定管的使用
2)移液管的使用
3)容量甁的使用
4)pH计的使用第三页,共十五页,编辑于2023年,星期五
仪器和试剂酸度计、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、锥形瓶、吸量管、移液管仪器待标定醋酸溶液(约0.1mol·L-1)标准缓冲溶液(pH=4.01)标准缓冲溶液(pH=6.86)试剂第四页,共十五页,编辑于2023年,星期五PHS-3型酸度计的组成示意图第五页,共十五页,编辑于2023年,星期五选择定位斜率温度℃酸度计的面板示意图第六页,共十五页,编辑于2023年,星期五4、pH计的使用(1)预热30分钟;(2)调温按“模式”键1次(“℃”闪烁),按“∧”或“∨”使温度与溶液一致,按“确认”键;(3)定位电极插入pH=6.86缓冲溶液中,按“模式”键2次(仪器显示“定位”),按“∧”或“∨”使数值显示6.86,按“确认”键;(4)校正斜率洗净并擦干电极,插入pH=4.00缓冲溶液中,按“模式”键3次,按“∧”或“∨”使数值显示4.00,按“确认”键;(5)测量洗净并擦干电极,插入待测溶液,如果由稀到浓的顺序,可不必每次清洗电极。第七页,共十五页,编辑于2023年,星期五实验原理HAc===H++Ac-
纯HAc溶液中:第八页,共十五页,编辑于2023年,星期五如测得已知浓度的HAc的pH,由pH=-lg[H+],计算出[H+],即可算出α及Ki。第九页,共十五页,编辑于2023年,星期五滴定序号ⅠⅡⅢNaOH溶液的浓度/mol·L-1HAc溶液的用量/mL20.0020.0020.00NaOH溶液的用量/mLHAc溶液的浓度mol·L-1测定值平均值醋酸溶液浓度的测定:以酚酞为指示剂,用已知浓度的NaOH标准溶液标定醋酸的准确浓度,把结果填入表中实验内容第十页,共十五页,编辑于2023年,星期五1、配制不同浓度的醋酸溶液:用移液管和吸量管分别取3.00、6.00、12.00、24.00、48.00mL以测得准确浓度的醋酸溶液,把它们分别加入五个50mL容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度线,摇匀,并计算这五个容量瓶中醋酸溶液的准确浓度。2、醋酸溶液PH值的测定将以上五种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50mL烧杯中。测定顺序由稀到浓。记录数据及室温,计算电离度和电离常数。第十一页,共十五页,编辑于2023年,星期五测定醋酸溶液的pH,计算醋酸的电离度和电离平衡常数溶液编号Cmol·L–1pH[H+]mol·L–1α电离平衡常数K测定值平均值12345文献值Ka=1.76×10–5(298K)测定合格范围:Ka=1.00×10–5~2.00×10–5室温:
℃第十二页,共十五页,编辑于2023年,星期五注意事项
1、醋酸溶液浓度的测定
1)三次测定指示剂的用量要一致;
2)控制滴定终点前的滴定速度,做到1滴或半滴到终点;
第十三页,共十五页,编辑于2023年,星期五2、测定醋酸溶液的pH值
1)正确使用酸度计;
2)使用干燥的烧杯测量pH值;3、本实验的成败关键
1)是否能正确使用吸量管;
2)是否能正确地控制滴定终点;
3)是否能正确地操作酸度计;第十四页,共十五页,编辑于2023年,星期五思考题
1、测定pH时,为什么要按从稀到浓的次序进行?2、改变所测醋酸溶液的浓度或温度,则电离度和电离常数有无变化?若有变化,会有怎样的变化?
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