课题酸和碱的中和反应

课题酸和碱的中和反应第一页，共五十八页，编辑于2023年，星期五胃酸的主要成分是【关注生活】通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛盐酸第二页，共五十八页，编辑于2023年，星期五如何证明冶炼厂的废水显酸性？造纸厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？第三页，共五十八页，编辑于2023年，星期五一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液滴入（）溶液溶液为（）色再滴入（）溶液溶液为（）色无色酚酞红盐酸无第四页，共五十八页，编辑于2023年，星期五答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论:第五页，共五十八页，编辑于2023年，星期五氢氧化钠与盐酸反应示意图第六页，共五十八页，编辑于2023年，星期五HCl→H++Cl-NaOH→OH-+Na+HCl和NaOH在水中电离出离子H2ONaClNaOH

+

HCl==

H2O

+NaCl化学方程式：+1-1第七页，共五十八页，编辑于2023年，星期五结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4（硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？H2SO4+2NaOH

===

2H2O

+Na2SO4化学方程式：小试牛刀第八页，共五十八页，编辑于2023年，星期五讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金属离子酸根离子盐第九页，共五十八页，编辑于2023年，星期五酸中的

和碱中的

，结合成了_____。H+OH-H2O

生成盐和水的反应都是中和反应吗？中和反应的实质：C

下列哪些是中和反应（）A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O第十页，共五十八页，编辑于2023年，星期五以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。

注意:

有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是×因为不是酸和碱发生的反应第十一页，共五十八页，编辑于2023年，星期五形成知识中和反应定义：酸+碱=盐+水实质：H++OH-=H2O基本反应类型：复分解反应第十二页，共五十八页，编辑于2023年，星期五名称

氢氧化钠

硫酸

氧化铁化学式

CuSO4类别1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习第十三页，共五十八页，编辑于2023年，星期五3.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3C第十四页，共五十八页，编辑于2023年，星期五4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A、氢氧化铜和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙与碳酸钠反应D、烧碱和稀硫酸D第十五页，共五十八页，编辑于2023年，星期五5．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。6．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。

第十六页，共五十八页，编辑于2023年，星期五知识点二：中和反应的应用用于医药处理工业废水改良土壤的酸碱性调整溶液的酸碱性第十七页，共五十八页，编辑于2023年，星期五1.改良土壤的酸碱性加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤第十八页，共五十八页，编辑于2023年，星期五⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入

氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强，且价格昂贵。答：是酸雨或化肥。

⑵导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论：第十九页，共五十八页，编辑于2023年，星期五

2.处理工厂的废水

⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？

⑵请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22

H2O

⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)2第二十页，共五十八页，编辑于2023年，星期五3.处理突发事件：2011年11月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O第二十一页，共五十八页，编辑于2023年，星期五

4.用于医药⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水，或肥皂水（碱性）。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。第二十二页，共五十八页，编辑于2023年，星期五蜜蜂与马蜂蜜蜂被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗马蜂被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒第二十三页，共五十八页，编辑于2023年，星期五被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。氨水是一种弱碱，肥皂水也是显碱性的；食醋是一种酸溶液。原因：

肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。第二十四页，共五十八页，编辑于2023年，星期五

5.调配食物:添加食醋(CH3COOH)第二十五页，共五十八页，编辑于2023年，星期五制作面条时，需加入碱性的

Na2CO3，用来防止面粉因发酵而产生酸味。

松花蛋加工的主要原料：食盐、生石灰、纯碱、水等。

上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？第二十六页，共五十八页，编辑于2023年，星期五第二课时课题2酸和碱的中和反应第二十七页，共五十八页，编辑于2023年，星期五

如何知道食醋和柠檬汁中含有酸性物质？哪种酸性更强？第二十八页，共五十八页，编辑于2023年，星期五

浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？石蕊可以吗？你能用什么方法区分两种溶液呢？第二十九页，共五十八页，编辑于2023年，星期五

知识点三：溶液酸碱度表示溶液是酸性还是碱性的溶液的酸碱度:1.表示溶液酸碱性的强弱程度。酸碱性：用酸碱指示剂检验阅读P63-64回答：1.什么是酸碱度？2.酸碱度的表示方法2.用pH表示第三十页，共五十八页，编辑于2023年，星期五1.pH的范围通常在0~14之间O7123456891011121314碱性碱性中性酸性酸性第三十一页，共五十八页，编辑于2023年，星期五pH试纸比色卡2.测定pＨ值的方法：用pH试纸第三十二页，共五十八页，编辑于2023年，星期五pH的测定——用pH试纸测定在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定的操作方法:注意：不可将pH试纸直接插入待测液中第三十三页，共五十八页，编辑于2023年，星期五实战演练测定水和几种溶液的pH物质水盐酸（浓）盐酸（稀）NaOH溶液（浓）NaOH溶液（稀）NaCl溶液Na2CO3溶液pH714121078第三十四页，共五十八页，编辑于2023年，星期五⑴pH

7，溶液显中性

。⑶pH

7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液

3.溶液的酸碱性与pH的关系:0714碱性增强

酸性增强中性﹤第三十五页，共五十八页，编辑于2023年，星期五探究结论：碱溶液的浓度越大；pＨ值越大酸溶液的浓度越大，pＨ值越小pＨ值与同一种酸、同一种碱浓度的关系：O7123456891011121314酸的浓度越大碱的浓度越大第三十六页，共五十八页，编辑于2023年，星期五更精确的pH测试仪器第三十七页，共五十八页，编辑于2023年，星期五携带非常方便的笔式pH计第三十八页，共五十八页，编辑于2023年，星期五因为含有H2CO34.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；CO2+H2O=H2CO3阅读P63-64第三十九页，共五十八页，编辑于2023年，星期五几种作物生长最适宜的pH范围西瓜6.0～7.0苹果树6.0～8.0小麦6.0～7.0第四十页，共五十八页，编辑于2023年，星期五人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～

8.4粪便

4.6～8.4资料第四十一页，共五十八页，编辑于2023年，星期五【课堂练习一】1.某溶液的PH=3，则该溶液（）A.

呈酸性

B.

呈碱性

C.

呈中性

D.

无法判定2.已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A.

无色

B.

红色

C.

蓝色

D.

紫色3.下列各PH表示溶液酸性最强的是（）A.

PH=14

B.

PH=7

C.

PH=1

D.

PH=0ABD第四十二页，共五十八页，编辑于2023年，星期五4.下列测定溶液pH值的方法正确的是()A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标准比色卡对照B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照D、以上都可以C第四十三页，共五十八页，编辑于2023年，星期五5一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是()A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶强6二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则()A.A地是酸雨 B.B地是酸雨C.均是酸雨 D.都不是酸雨CA第四十四页，共五十八页，编辑于2023年，星期五5调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤

7⑵加水:pH减小至≈７7777第四十五页，共五十八页，编辑于2023年，星期五【题1】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取______________________的方法。无滴加碱溶液【课堂练习二】【题2】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取______________________的方法。红滴加酸溶液第四十六页，共五十八页，编辑于2023年，星期五3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是()。B第四十七页，共五十八页，编辑于2023年，星期五4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是（）A第四十八页，共五十八页，编辑于2023年，星期五向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈______________性，pH______________；继续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，在整个实验过程中，溶液发生了____________反应，化学方程式为_____________________________。红色>7中=7无<7中和反应HCl+NaOH===NaCl+H2O【反思提升】：盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示：第四十九页，共五十八页，编辑于2023年，星期五1某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%B综合练习第五十页，共五十八页，编辑于2023年，星期五

2．将给出物质按指定要求用序号排列:⑴a．食醋b．蒸馏水c．石灰水pH由大到小_______________。⑵a．氢气b．二氧化碳c．空气标准状况下密度由大到小_____________。⑶a．食盐b．碳酸钙c．氢氧化钙室温时溶解度由大到小_______________。⑷a．HNO3b．NH3c．N2

N元素的化合价由高到低_____________。

c＞b＞ab＞c＞aa＞c＞ba＞c＞b＜7＝7＞7相对分子质量24429易溶难溶微溶+5－30第五十一页，共五十八页，编辑于2023年，星期五3．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？测定时间

5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85pH值都小于5.6,所以是酸雨。pH值在减小，所以酸性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。第五十二页，共五十八页，编辑于2023年，星期五4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用

加以区分。中性溶液(提示：HCl+NaOH＝NaCl+H2O)稀HCl蒸馏水NaOH步骤:⑵分别滴加酚酞，振荡。变红的是NaOH溶液⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？第五十三页，共五十八页，编辑于2023年，星期五5小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为他得出的结论是否正确

，理由是

。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：稀盐酸氢氧化钠不正确

如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色

第五十四页，共五十八页，编辑于2023年，星期五实验方法可能观察到的现象结论①取样，滴加紫色石蕊试液

试液变红

盐酸过量

②取样，滴加紫色石蕊试液

试液不变红

恰好中和

③取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生

盐酸过量

④取样，滴加碳酸钠溶液

无气泡产生恰好中和⑤取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量⑥取样，加入锌