化学反应速率2013版

化学反应速率专题二第一单元化学反应速率和限度这些化学变化有何差异？爆炸溶洞形成很快很慢启示:从这些生活实例中,我们发现,有些化学反应进行的很慢,有些进行的很快,物理学中用速度来表示物体运动的快慢。请思考：在化学反应过程中，该用什么来表示一个反应速率的快慢呢？一、化学反应速率1、化学反应速率的概念（1）含义：反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（2）表示方法：化学反应速率是用

单位时间内

内（3）表达式：△

cV

=

———△

t（4）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1衡量化学反应进行快慢的物理量例1、25℃时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从5×10－2

mol

·L－1下降到·L－13×10－2

mol ，则该双氧水在这2

h中分解的平均速率约为

。解：5×10－2

mol

·L－1

－

3×10－2

mol

·L－1V=

——————————————2×60

min=

1.67×10－4

mol·(L·min)－1（4）有关化学反应速率的几点说明①同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。即：对于反应aA＋bB==cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d②固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。启示:化学反应中,我们有时候需要加快化学反应速率,有时候需要减慢化学反应速率,要想控制化学反应速率，我们需了解哪些内容？本节课的重点:探究影响化学反应速率的因素问题:请同学们大胆假想影响化学反应速率的可能因素？5mL

0.5mol/L

HCl观察与思考：化学反应的快慢镁带铁条快慢在通常情况下，Mg与HCl的反应和Fe与HCl的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？内因:决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质．问题：不同的化学反应，其反应速率是不相同的，那么同一化学反应在不同条件下的反应速率又怎样呢？思考：哪些外界条件对化学反应速率有影响将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。为什么？︻

发现问题

︼温度加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。为什么？︻

发现问题

︼催化剂向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。为什么？︻

发现问题

︼浓度接触面积︻

发现问题

︼可能影响化学反应快慢的因素：Ⅰ、温度

Ⅱ、浓度Ⅲ、接触面积

Ⅳ、催化剂……︻

提出假设︼实验方案实验现象结论实验一：取2只试管，各加入5mL4%的过氧化氢溶液，分别滴水浴加热产生加热能加快入几滴洗涤剂，用水浴加热其中1气泡快反应速率支试管实验二：取2只试管，各加入5mL4%的过氧化氢溶液，往其中

1支试管中加入少量二氧化锰粉末加入二氧化锰粉末产生气泡快使用催化剂能加快反应速率实验三：取2只试管，各加入5mL

2%、6%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2mol·L－1氯化铁溶液浓度大的产生气泡快增大反应物的浓度能加快反应速率实验探究：影响双氧水分解速率的因素探究实验：固体表面积对化学反应速率的影响试管反应试剂现象结论1铁粉与1mol/L的稀盐酸产生气泡的速率较快其他条件一定时,固体反应物颗粒越小,表面积越大,化学反应速率越快。2铁丝与1mol/L的稀盐酸产生气泡的速率较慢2、外界条件对反应速率的影响①浓度结论：当其他条件不变时，增加反应物的浓度,化学反应速率加快；降低反应物的浓度,化学反应速率减慢。注意：对于固体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此增加固体的量，化学反应速率不变。为什么带火星的木条可在纯氧中复燃？解释：压强对反应速率的影响对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.2、外界条件对反应速率的影响②压强仅适用于有气体参加的反应结论：当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快；减小压强，化学反应速率减慢。注意：对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.2、外界条件对反应速率的影响③温度结论：当其他条件不变时，升高温度,化学反应速率加快；降低温度,化学反应速率减慢。注意：每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。解释：①为什么夏季吃剩的饭菜要放在冰箱中保存？②为什么大多数反应需在加热的条件下进行？2、外界条件对反应速率的影响④催化剂结论：当其他条件不变时，使用催化剂,化学反应速率加快；⑤其它条件对化学反应速率的影响固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。2、外界条件对反应速率的影响问题解决1、混合后气体之间接触充分，所以反应迅速、剧烈,会爆炸.2、矿石研得越细，其表面积越大，鼓入强大空气流把矿粒吹翻腾,反应物之间接触面积增大，反应地迅速、充分。3、缓慢氧化放出热量越积越多,温度升高达到着火点,所以会燃烧.4、加入催化剂能显著增大化学反应速率.4、⑴t1—t2,t1—t2，⑵影响本反应速率主要有两个因素：一是盐酸浓度，二是体系温度。0—t1段盐酸