2023年天津高考化学模拟试题及答案

1.下列说法中正确的是

A.氢氧化铁胶体常用作吸附剂，FeC1溶液常用作刻蚀剂，可用丁达尔效应鉴别二者

B.铝、镁、钛等合金广泛应用于飞船建造，合金熔点通常高于其组成金属的熔点

C.Al2s3可用作半导体材料，工业上常用A1CL溶液和Na2s溶液反应制备Al2s3

D.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25。(2、lOlKPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA

3+

B.2.0Ll.OmolL-'A1C13溶液中，Al的数目为2.0NA

C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子

D.惰性电极电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA

3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是

XYZ物质转化关系

A

CuCuOCU(OH)2

/\

BSiSiO2H2SiO3

CNaHCO3Na2cO3NaOH

Xk>Y

DFeChFeOFeCh

A.AB.BC.CD.D

4.下列离子方程式正确的是

A.过氧化钠转化为烧碱：20；-+2凡0=40广+02，

B.FeSC\溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2C)2+4H2O=2Fe(OH)3J+4H'

+

C.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加硝盐中的IO；：IO；+5E+6H=3I2+3H2O

D.O.lmoLl/NaAlO2溶液中通入足量CO?：

2A1O-+CO2+3H2O=2Al(OH\J+COj

5.小组探究常温下Na2cO3和NaHCC>3与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法错误

的是

实验装置试剂X实验结果

①ii、in均产生白色沉淀

I试剂XIIIIII②烧杯中溶液pH变化如

下

\―~>・*・

1

-1-1

蒸饰‘0.5mol-L0.5mol-L10-

10mL

1NaHCO,

澄清石灰水水Na2co3溶液NaHCOs溶液

5

s10

ai人u剜的体Mei.

A.i是空白实验，排除体积变化对n、in溶液pH的影响

B.n和I的pH曲线基本重合，说明CO：与OIK不反应，n中发生反应：

2+

CO,+Ca=CaCO3J

c.in比n的pH曲线降低，说明HCO;与OH-反应，iii中初期发生反应：

2+

HCO]+0田+Ca=CaCC>3J+H2O

D.Ill中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7

6.某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBHa)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2,其反应机理

如图所示：

过程①过程②过程③过程④

根据以上信息判断，下列叙述错误的是

A.过程①至过程④中硼元素的化合价不变

B.X是H3BO3,H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等

C.过程③和过程④各产生lmolH2时转移的电子数不相等

D.0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH?的还原能力相当(还原能力即生成IT失

去电子的量)

7.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高

化合价为+3。下列说法不巧砸的是

ZM

XYQR

A.还原性：ZQ2<ZR4

B.X能从ZQ2中置换出Z

C.Y能与Fe2()3反应得到Fe

D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

8.辅酶Qio具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶Qio的说法正确的是

A.分子式为C50H90O4B.分子中含有14个甲基

C.分子中的四个氧原子不在同一平面D.可发生加成反应，不能发生取代反

应

9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选

实验现象结论

项

将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴有气体生成，产生稀硝酸将Fe氧化为

A

加KSCN溶液血红色沉淀Fe3+

1溶液变蓝、有黑色

B将铜粉加入1OmolL-Fe2(SO4)3溶液中金属铁比铜活泼

固体出现

用用烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的熔化后的液态铝

C金属铝的熔点较低

铝箔在酒精灯上加热滴落下来

将O.lmolL」MgSCU溶液滴入NaOH溶液先有白色沉淀生

CU(OH)2的溶度积

D至不再有沉淀产生，再滴加O.lmol-LT成，后变为浅蓝色

比Mg(OH)2的小

C11SO4溶液沉淀

A.AB.BC.CD.D

10.以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现A1的再

生。该过程中

A.阴极发生的反应为Mg-2e-=Mg2+B.阴极上A1被氧化

C.在电解槽底部产生含Cu的阳极泥D.阳极和阴极的质量变化相等

11.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质(括号内为杂质)除杂试剂

AFeCL溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCb)NaOH溶液、稀HC1

CC12(HC1)H2O、浓H2sO4

DCuCC(FeCC)氨水

AAB.BC.CD.D

12.铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到2bmol氢气，且向反

应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为

A.(ya+b)molB.(ya-b)molC.y(a-b)molD.

y(a+b)mol

第II卷供64分)

13.“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向

前迈出了一大步，其制造材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Si、N、O等多种元素。

回答下列问题：

(1)①基态Cu原子的价电子排布式为o

②向CUSO4溶液中滴加少量氨水，反应现象为,继续滴加氨水可得到深蓝色透

明溶液，写出相关反应的离子方程式,向深蓝色溶液中加入乙醇可析出深蓝色

晶体［CU(NH3)/SC)4-H2。，加入乙醇的作用是。

NOH

(2)①Ni在元素周期表中的位置为.，丁二酮月亏每)是检验Ni2+的

NOH

灵敏试剂，Imol丁二酮月亏分子含有。键数目为(NA是阿伏加德罗常数的值)。

②银单质及其化合物的化学性质与铁相似，硫酸镣在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出

能用作银镉电池正极材料的NiOOH,写出该反应的离子方程式,某手机镶氢电

池总反应为NiOOH+MH*^M+Ni(OH),(M为储氢金属或合金)，则放电时，

充电

正极反应式为。

(3)基态硅原子最外层的电子排布图为,晶体硅和碳化硅熔点较高的是

(填化学式)；晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，以下是工业上

制取纯硅的方法。

尊厘翳雨T际网福施］

下列说法正确的是

a、反应①可以说明碳元素的非金属性大于硅元素

b、气体A转变为晶体状态时易升华，可用于人工降雨

c、操作①是分储操作

写出反应③的化学方程式。

14.阿司匹林(学名：乙酰水杨酸)广泛用于发热、疼痛及类风湿关节炎等，其结构简式为B,

可由水杨酸(A)与乙酸制得。长效缓释阿司匹林具有更好的疗效，其主要是将该阿司匹林负

载至高分子链上。一种长效缓释阿司匹林H的合成线路如下:

0

_H；:4^CH,

CWjCOOH_0

B-------------r____

板H?SO”A一定条4°0-CCH,

浓

△

HCH'

HjC-CH-------

icon

DF

O

已知：R—COOH+、II

CH2>R-C—O-CH2CH2aH

回答下列问题:

(1)乙酰水杨酸的结构简式为O

(2)C中的含氧官能团名称为。

(3)D—E和G—H的反应类型分别为、。

(4)由C和F反应生成G的化学方程式为o

(5)有机物M是阿司匹林的同分异构体，具有以下特征，写出M的结构简式

①只含1中官能团，且能够发生银镜反应；

②核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1；

③能够发生水解反应，且水解产物只有两种；

•、0

(6)设计以乙烯和_/、为原料制备

H2C一CH,

OO

IIII的合成路线（无机试剂任

CH3cH2一C—O—CH2CH2O—C—CH2OI3

选）。

15.白云石的主要化学成分为CaMg（CC>3）2,还含有质量分数约为2.1%的FezCh和1.0%的

SiO2o利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。免费下载公众号《高中

僧试卷》

已知:

物质Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO,

5.5x10^5.6x10-3.4x10-96.8x10"

（1）白云石矿样煨烧完全分解的化学方程式为.

（2）NH4cl用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。

氧化物（MO）浸出率产品中CaCC>3纯度产品中Mg杂质含量

/%/%

n(NH4Cl)/n(CaO)/%

（以MgCC）3计）

CaOMgO计算值实测值

2.1：198.41.199.199.7—

2.2：198.81.598.799.50.06

2.4：199.16.095.297.62.20

备注：i、MO浸出率=（浸出的MO质量/燃烧得到的MO质量）x100%（M代表Ca或Mg）

ii、CaCOs纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaC（）3

纯度。

①解释“浸钙”过程中主要浸出CaO的原因是。

②沉钙反应的离子方程式为。

③“浸钙”过程不适宜选用n（NH4Cl）:n（CaO）的比例为。

④产品中CaCC）3纯度的实测值高于计算值的原因是。

(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的(NHJ2SO4溶液混合，充分反应后MgO的

浸出率低于60%。加热蒸储，MgO的浸出率随储出液体积增大而增大，最终可达98.9%。

从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是«

(4)滤渣C中含有的物质是。

(5)该流程中可循环利用的物质是。

(1)白色固体C的化学式是,蓝色溶液D中含有的溶质是(用化学式表示)。

(2)化合物X的化学式是；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写

出该阴离子的电子式。

(3)蓝色溶液A与N?H；作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色

沉淀。

①写出该反应的离子方程式。

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素。

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】C

[11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】A

第II卷(共64分)

【13题答案】

【答案】(1)①.Is22s22P63s23P63d"4sl或者[Ar]3di。4sl②.有蓝色沉淀生成③.

2+

CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4]+2OH-降低溶解度，便于析出

[CU(NH3)4]SO4-H2O晶体

(2)①.第四周期第Vin族；②.15NA③.

2+

2Ni+ClO+4OH=2NiOOHJ+H2O+C1-

NiOOH+e-+H2O=Ni(OH),+