内蒙古自治区呼和浩特市第二十六中高三化学月考试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市第二十六中高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知1molN2（气态）与适量H2（气态）反应，生成NH3（气态），放出92kJ的热量，且形成1molN﹣H键时放出391kJ的热量，完全断裂1molH﹣H键吸收436kJ的热量，则1molN2断键时吸收热量为（）A．946kJ

B．135kJ

C．1130kJ

D．780kJ参考答案：A考点：反应热和焓变．.分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能﹣生成物的总键能，以此计算．解答：解：在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量与生成2molNH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量的差值即为焓变，则有：Q（N三N）+3×436KJ﹣6×391KJ=﹣92KJ，所以Q（N三N）=946KJ，故选：A．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．2.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；

△H=+49．0kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1

下列说法正确的是（）

A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1参考答案：答案：D解析：本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。

3.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是A.乙烯

乙炔

B.苯

己烷C.苯

甲苯

D.己烷

环己烷参考答案：C略4.右图是设计的一种航天器能量储存系统原理示意图。它是利用太阳能和物质间的物质变化和能量转换实现循环使用。下列说法正确的是A.二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料B.装置X中阳极反应式：Br2+2e-2Br―C.装置Y中正极反应式为：Br2+2e-2Br―D.有了这套装置后就不用考虑节能减排了参考答案：C略5.参考答案：C6.下列实验不能达到目的的是（

）A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3参考答案：A【知识点】胶体的重要性质，物质的检验和鉴别解析：A、制备氢氧化铁胶体时：将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故错误；B、NaHCO3的溶解性不太好,Na2CO3比较好，故可以用少量水鉴别，正确；C．FeSO4中+2价的铁能被空气中的氧气氧化为+3价的铁，过量的盐酸可以防止+3价的铁水解，故可以用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液，正确；D、除去MgCl2溶液中混有的AlCl3，先向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；过滤可得到氢氧化镁沉淀，然后向沉淀中加入的稀盐酸，使氢氧化镁转化为MgCl2，正确。【思路点拨】本题考查了物质的制备如氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序等、物质的分离和鉴别，正确掌握物质的性质是关键，知识点较多，难度中等。7.下列实验方案合理的是A.配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解B.制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置C.鉴定SO42—：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D.鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中参考答案：D

本题综合考查溶液的配制、物质的制备、有关物质的鉴定与鉴别等。50g质量分数为5%的NaCl溶液含NaCl的质量为：50g×5%=2.5g，A选项不合理；导气管插入饱和碳酸钠溶液中易发生倒吸现象，B不合理；若溶液中含有Ag+时也会产生同样现象，故C不合理；环己烯分子中含C=C可使溴的CCl4溶液褪色，而苯不能，故选项D的设计合理。8.取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（

）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1

C．0.029mol·L－1

D．不能确定参考答案：A略9.膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法不正确的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B．芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成参考答案：A10.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（

）

甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBSiO2CSiO2CAlNaOH溶液H2Al2O3DNH3Cl2N2H2参考答案：C略11.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与b同族，a元素的一种同位素原子核内无中子；c原子最外层电子数是内层电子数的1/5；b、d同周期且d在该周期原子半径最小。下列叙述正确的是A.a分别与b、d形成化合物类型相同

B.4种元素中b的金属性最强C.d的氧化物的水化物一定是强酸

D.工业上c单质常用电解熔融氧化物制备参考答案：B12.下列说法正确的是（

）A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B．肌红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力D．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法参考答案：C

略13.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用；

②研发易降解的生物农药；

③应用高效洁净的能源转换技术；

④田间焚烧秸秆；

⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．②④⑤参考答案：B略14.下列说法中，正确的是

A．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

B．棉花、麻、蚕丝在一定条件下都能发生水解反应，主要成分是纤维素

C．乙酸和乙醇可以发生酯化反应又都可以与钠发生置换反应

D．乙烯和苯均能使溴水退色，都发生了加成反应参考答案：C略15.向浓度都是1mol·L－1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是（）A.H+

B.Fe2+C.Fe3+

D.Cu2+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中根据2SO2＋O22SO3；ΔH=-393.2kJ·mol-1设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。请回答下列问题。

（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是

（3）小试管C的作用是

（4）广口瓶D内盛的试剂是

。装置D的三个作用是

①

②

③

（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是

（6）装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是

（7）装置G的作用是

（8）从G装置导出的尾气处理方法是

参考答案：答案：（1）检查装置的气密性；（2）浓硫酸溶于水，放出大量的热量，有利于SO2的挥发；（3）缓冲或防倒吸作用；（4）浓硫酸，所起的作用有：混合SO2和O2，干燥气体，调节气泡逸出速率，控制两者的量的比例；（5）该反应为放热反应，温度过高，不利于SO3的生成；（6）淡黄色晶体；（7）干燥，防止空气中的水蒸气进入；（8）用碱液吸收

解析：本题考查的是有关SO2催化氧化生成SO3的实验题。实验中通过装置A制备SO2，装置B制取O2，装置D中干燥、混合两种气体，并通过调节气泡的逸出速率调整两者的比例，混合气体在装置E中催化氧化生成SO3，由于温度较高，SO3以气体形式存在，经过F装置冷却后凝结成晶体。实验时，制气装置必须检查气密性，而在制取SO2气体时，加入几滴水，主要是浓硫酸溶于水放出大量的热量，有利于SO2气体的逸出，小试管C所起的作用是防止D中液体回流到装置B中，起缓冲、防倒吸的作用。而SO2催化氧化生成SO3是个放热反应，温度过高不利于SO3的生成，故实验时要将酒精灯移开一会儿，同时SO3极易溶于水，因此，在整个实验中不能有水，故G装置可防止空气中的水蒸气进入。而SO2属于有毒气体，环境污染物，不能随便排放，要用碱液吸收。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：

。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：

。（3）电解氯化镁的阴极反应式为：

，可循环利用的物质为：

（填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：

（填“能”或“不能”）；原因为：

。（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是

（填化学式）。参考答案：18.化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：⑴B→C的转化所加的试剂可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反应类型是_______________。⑵有关G的下列说法正确的是________。A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应⑶E的结构简式为__________。⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为______________________________。⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式____________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子⑹已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：19.（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（