2022-2023学年四川省成都市第四中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年四川省成都市第四中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

()A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构参考答案：C略2.下图所示化合物是最近科学家合成的新物质，关于该新物质的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

参考答案：D略

3.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是A．0.1mol/L

B．1×10-3mol/L

C．1×10-7mol/L

D．1×10-11mol/L参考答案：D略4.某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（

）A．2，2－二甲基－3－丁烯

B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯

D．3，3－二甲基－1－丁烯参考答案：D略5.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（

）参考答案：B略6.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A．减小、增大、增大

B．增大、减小、减小C．减小、增大、减小D．增大、减小、增大参考答案：C略7.下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是()A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产氢速度快参考答案：A8.下列说法或表示方法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molC．已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）=C(石墨,s)；△H＜0参考答案：D略9.300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸（结构式如图所示）的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水．与制造蓝黑墨水相关的基团可能是（）A．苯环

B．羧基

C．羧基中的羟基

D．酚羟基参考答案：D考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机化学基础．分析：没食子酸含有酚羟基，可发生取代、氧化和颜色反应，含有羧基，具有酸性，可发生取代反应．解答：解：没食子酸含有酚羟基，可发生取代、氧化和颜色反应，铁盐与没食子酸（结构式如图所示）的显色反应，应是铁盐与酚羟基发生颜色反应的结果．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物官能团的性质的考查，注意根据题给信息结合有机物的官能团的概念进行判断，题目难度不大．10.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在10~30MPa的高压和500℃的高温下,并用铁作为催化剂,氨的转化率为10%~15%;最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2Cl2的催化剂,在常温下合成了氨。下列有关说法中错误的是()A.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应B.新合成法和哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源C.新合成法能在常温下进行也需要断裂化学键D.新的催化剂降低了反应所需要的能量参考答案：A解析：吸热反应和放热反应是由反应物和生成物所具有能量的相对大小决定的,与反应的条件无关,A错误;根据题意可判断利用催化剂降低了反应所需能量,所以反应在常温下可以进行,可节约大量能源。11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是：A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略12.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（

）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D.电子云图是对运动无规律性的描述。参考答案：B试题分析：氢原子电子云的小黑点表示在该点电子出现过，黑点的密度大表示电子在该区域出现的几率大，故A项错误、B项正确；电子在原子核周围做着高速无规则运转，故C项错误；电子云图是出于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故D项错误。13.下列实验装置图正确的是参考答案：B选项A中温度计的水银球应插入反应液面以下，A错；选项C中实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2时必须加热，C错；选项D中导管伸入饱和Na2CO3溶液中，易引起倒吸，D错。14.下列叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应ks5u参考答案：BCD略15..高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝C(CO)·C(H2O)

,恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是：

C(CO2)·C(H2)A.该反应化学方程式为CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)B.恒温恒容下，通过一定物质的浓度改变而增大压强，H2浓度一定减小。C.升高温度，逆反应速率减小。D.该反应的焓变为正值。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。（1）写出该实验中生成乙烯使溴水褪色的化学方程式：______________________________________________。（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是_______

_。a．乙烯与溴水易发生取代反应

b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯（3）乙同学经过细致观察后认为试管中液体分层，油状液体在下层的现象可证明反应中有乙烯生成，请你写出下层该物质与NaOH水溶液加热反应的化学方程式

（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如右图装置，以除去乙烯中的杂质气体，则A中的试剂应为____

____B中的试剂应为________，气体经过B无现象即可证明是较为纯净的乙烯。

(5)若证明乙烯和溴发生的是加成反应，而不是取代反应，可将产生的气体经净化后通入溴的四氯化碳溶液，再接入右图装置，向D中加入_________溶液，若无淡黄色沉淀产生，则能证明。参考答案：(1)CH2=CH2+Br2

CH2Br-CH2Br(2)bc

(3)略

（4）NaOH、品红

（5）硝酸银三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）A（C4H6O2）的核磁共振氢谱有3种吸收峰，其峰面积之比满足3:2:1，A可与NaHCO3反应放出CO2，则A的结构简式为

（2）已知B（C10H12O）的结构满足以下条件①含有苯环，苯环上有两个取代基;②核磁共振氢谱显示有5种吸收峰③能发生银镜反应。请写出B的结构简式

（3）已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。取柠檬酸19.2g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4g和7.2g，现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192。利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有—COOH和—OH。请回答：

①通过计算，可获得柠檬酸的分子式为____________。②再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4∶2∶1∶1。综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式__________________________________。③柠檬酸与有机物C在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质。写出C可能的结构简式________________________________________________________。参考答案：（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。（2分）（2）防止液体暴沸；冷却后补加；（3）分液漏斗；冷凝管。（4）c（5）下（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。（2分）（7）51%（2分）18.（14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为QKJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。（1）写出A的燃烧热方程式

。（2）写出B单质与水反应的化学方程式

。（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式

。（4）A与C形成的化合物存在的化学键为