吉林省长春市市第十一中学2021年高二化学月考试题含解析

吉林省长春市市第十一中学2021年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图示与对应的叙述相符的是(

)A．图1表示可逆反应温度的情形B图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D．图4表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份（虚线表示）滴加参考答案：A2.下列方案能达到实验目的的是A．用浓硫酸干燥NH3

B．用乙醇萃取溴水中的溴单质C．用品红溶液鉴别SO2和CO2

D．用焰色反应鉴别KCl和KOH参考答案：C解析：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故浓硫酸不可以干燥NH3。萃取剂和原溶剂不能相互溶解，乙醇和水互溶，故乙醇不可以作为萃取溴水中溴单质的萃取剂。焰色反应用于鉴别含不同金属元素的某些物质，KCl和KOH的阳离子相同，不可以用焰色反应加以鉴别。本题C为正确选项。3.．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是（

）A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C．1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：A略4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（

）A.NaOH（s）

B.H2O（l）

C.NH4Cl（s）

D.Na2CO3（s）参考答案：B略5.下列反应中，HCl作还原剂的是A．NaOH+HCl==NaCl＋H2O

B．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl==CuCl2+H2O参考答案：C6.下列叙述正确的是A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极参考答案：C略7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热

B．加入硝酸钠固体C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁屑参考答案：B略8.生产、生活中离不开各类化学物质。下列物质中属于盐类的是A．水银

B．苏打

C．熟石灰

D．烧碱参考答案：B试题分析：盐类是由金属离子和酸根离子构成的化合物。A：单质；B：盐；C.碱；D：碱，选B。考点：考查物质的分类，酸、碱、盐的概念。9.将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．纤维素参考答案：C试题分析：淀粉的特性就是遇到碘变蓝．所以，向刚切开的马铃薯表面滴几滴碘水．其表面立即显蓝色，说明马铃薯中含有淀粉．故选C．10.(12分)一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：

回答下列问题：(1)若降低温度，该反应的化学平衡常数

。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)该反应处于平衡状态的时间段为

。(3)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是

(填写编号)。a.加了催化剂

b.缩小容器体积c.降低温度

d.增加SO3的物质的量（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气,则平衡

(填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡

(填“向左”或“向右”或“不”)移动。参考答案：(12分)（每空2分）(1)增大

(2)15—20min、25—30min。(3)增大氧气的浓度，a、b。（第二空2分，多选不给分）

（4）不

、向左。略11.某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成在；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是

A．Al3+、Fe3+、SO42－

B．Na+、AlO2－、CO32－

C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－

D．Na+、Ba2+、AlO2－参考答案：B略12.为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入A．适量NH4Cl固体

B．适量NaClC．适量盐酸

D．适量NaOH参考答案：C略13.下列有机物中，一氯取代物最多的是（）A． B． C． D．参考答案：C考点：同分异构现象和同分异构体．

专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据等效氢判断，分子中有几种氢原子，则有几种一氯代物．分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效．解答：解：A．分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种同分异构体，故A不选；B．为对称结构，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种同分异构体，故B不选；C．分子中有4种氢原子，其一氯代物有4种同分异构体，故C选；D．为对称结构，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故D不选．故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，明确“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法，注意等效氢原子判断14.、A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：ABCA的相对分子质量比B大2，C的相对分子量比B大16，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，以下说法正确的是（

）A.A是乙炔，B是乙烯

B.A是乙烯，B是乙烷C.A是乙醇，B是乙醛

D.A是环己烷，B是苯参考答案：C略15.下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA③在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA④常温常压下，16gO3所含的原子数为NA⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NAA.①②③④⑤

B.②④⑤⑥⑦

C.②④⑤

D.①②⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量盐酸，放出无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊该溶液中可能含有B某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，放出气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4ClC将某气体分别通入品红溶液、澄清的石灰水中，品红溶液退色、石灰水变浑浊该气体可能是SO2或Cl2D两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和某溶液，相互靠近时产生大量白烟该溶液一定是浓盐酸

参考答案：A三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)有A、B两种烃，其相关信息如下：A①完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1②28<M(A)<60③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构B①饱和链烃，通常情况下呈气态②有同分异构体③二溴代物有三种回答下列问题：(1)烃A的最简式是________；(2)烃A的结构简式是______________________；(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为_________________________________________；(4)烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式可能为________________________________________________ 。参考答案：18.常温下，10mL某烃A和80mL氧气(过量)混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为65mL。(1)若A为烷烃，则A的分子式为________________。(2)若A为烯烃，则A的分子式为________________。(3)若A为炔烃，则A的分子式为________________。参考答案：(1)C2H6(2)C3H6(3)C4H619.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：（1）Pt(a)电极是电池的

▲

极，电极反应式为

▲

；Pt(b)电极发生

▲

反应（填“氧化”或“还原”