2021年山西省吕梁市康城中学高二化学期末试卷含解析

2021年山西省吕梁市康城中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因B．N、P、As的非金属性逐渐增强C．因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>SD．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝参考答案：A略2.下列制取气体的方法在实验室不可取的是

（

）A．铜和稀硝酸反应，排水法收集NO

B．锌和稀硝酸反应制氢气C．氮气和氧气反应制NO

D．加热氯化铵制取氨气参考答案：BCD略3.下列各组物质中，全部属于纯净物的是

（

）A．福尔马林、白酒、醋

B．丙三醇、氯仿、乙醇钠C．苯、汽油、无水酒精

D．甘油、冰醋酸、煤参考答案：B略4.根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高

B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2

D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2参考答案：AB5.下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是：A.Be、C、B

B.Li、O、Cl

C.Al、S、Si

D.C、S、Mg参考答案：B6.下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）(

)A．三种有机物都能发生酯化反应

B．青霉氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH反应

C．麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种

D．阿司匹林能与过量NaOH反应生成化合物

（）参考答案：D略7.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌不等量D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小参考答案：A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．醋酸浓度大，等体积的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，产生等量的氢气，醋酸中锌的量要少与盐酸中锌的量；B．盐酸的浓度小，生成等量的氢气，盐酸完全反应；C．根据转移电子相等判断；D．反应开始后，醋酸持续电离．【解答】解：A．在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的H+的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离，盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，消耗锌的质量是醋酸大于盐酸，要使两种酸中生成的氢气的量相等，则在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故A正确；B．当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余，故B错误；C．醋酸和盐酸都是一元酸，生成等量的氢气时转移电子数相等，所以消耗的锌的质量相等，故C错误；D．由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大，故D错误；故选A．8.100mL6mol·L-1H2SO4跟0.8mol锌片反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量

A．硝酸钠固体B．硝酸钠溶液

C．6mol·L-1硫酸氢钾溶液D．醋酸钠固体参考答案：D略9.某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL，实际取出液体的体积是

(

)A.大于8.00mL

B.小于8.00mL

C.等于8.00mL

D.无法确定参考答案：A略10.可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是

A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体参考答案：D略11.下列各组物质问，一定互为同系物的是

A.C2H6O和C4H10O

B.C3H6O2和C4H8O2

C.C3H4和C4H6

D.C3H8和C5H12参考答案：D略12.下列物质中属于纯净物的是（

）A.胆矾

B.水泥

C.纯净的盐酸

D.普通玻璃参考答案：A含有一种物质的物质是纯净物。胆矾的化学式是CuSO4·5H2O，具有固定组成，属于纯净物，故A正确；水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等的混合物，故B错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C错误；普通玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，故D错误。点睛：纯净物是只由同种化学物质（或分子）组成的一类物质。可分为单质与化合物两大类。纯净物具有固定的化学性质与物理性质。13.下列有关环境问题的叙述正确的是A.沉淀法是对污水处理的一种化学方法

B.常见非金属氧化物都属于大气污染物C.澄清且显中性的水一定是没有被污染的水D.新装饰居室中最常见的污染物是甲醛、苯等参考答案：AD略14.下列有关反应限度的叙述正确的是()

A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深参考答案：A略15.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（）A．R一定是第ⅦA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性参考答案：A考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x﹣8，则有x+x﹣8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为﹣1价，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x﹣8，则有x+x﹣8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为﹣1价，A．该元素的最高化合价为+7价，说明原子的最外层有7个电子，应位于第ⅦA族元素，故A正确；B．该元素的最高化合价为+7价，R的最高价氧化物为R2O7，故B错误；C．R为Cl、Br等元素，对应的氢化物不能再空气中燃烧，故C错误；D．R为卤族元素，对应的氢化物溶于水呈酸性，故D错误．故选A．点评：本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，题目难度中等，本题注意从化合价的角度判断元素在周期表的位置，把握元素周期律的递变规律．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中所用少量氯气用下列装置制取：

试回答下列问题：(1)写出该反应的离子方程式

。在该氧化还原反应中，HCl的作用是

。(2)集气瓶B中盛装的是

。(3)集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液。实验开始后，C中反应的离子方程式为

。实验室中可用

检验反应生成的阳离子。在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式

。(4)集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式

。(5)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是

。(6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为(选填标号)。A．有白色沉淀

B．无现象

C．先生成白色沉淀而后消失(7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用

来吸收有毒的氯气。该反应的离子方程式为

。参考答案：(1)MnO2＋4H+＋2Cl-

Mn2+＋C12↑＋2H2O

还原性和酸性(2)饱和食盐水

(32Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

KSCN溶液FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(4)C＋2H2O＋2Cl2

CO2＋4HCl

(5)氯气和水反应生成HCl和HClO，使溶液呈酸性变红，又因为HClO具有漂白性，使溶液退色(6)B(7)氢氧化钠溶液

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是

。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是

。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有

。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有

。参考答案：（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-

（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-

（4）HPO42-、HCO3-18.（12分）某种晶体AxBy属立方晶系，单胞中A原子在每个角上和在（1/2,1/2,1/2）处，B原子处在位置（0，1/2,1/2）和（1,1/2,1/2）。试

（1）用图标出晶胞中A和B原子的位置

（3分）

（2）AxBy中的x,y的数值

（2分）

（3）若晶胞长为6A0，A和B的原子量分别为40和120，计算AxBy的密度。（2分）

（4）只考虑B原子，计算（100）（110）和（111）晶面的距离。

(3分)（5）

给出A和B的配位情况。

（2分）参考答案：（12分）（1）

（3分）（2）

x=2，y=1，A2B

（2分）（3）

D=[2×40+1×120]/[(6×10-8)3×6.02×1023]

=1.54g/cm3

（2分）（4）

d100=a=6A0

d110=a/21/2=4.25A0

d111=a/31/2=3.47A0

（3分）（5）A原子距a/2处2个B，距（51/2a/2）处4个B，配位数是2，后者太远;原子B距a/2处2个A，距a/21/2处4个A，配位数是2和4

（2分）略19.有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

（1）HX+（X为卤素原子）

（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为________________________________

____。（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为____

___、____

____、_

____。（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：

____________________________________________________

_____。（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是___________________________

____