江苏省连云港市石榴镇中学高三化学联考试卷含解析

江苏省连云港市石榴镇中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2008年震惊我国的“毒奶粉”事件，是奶粉中掺有一种叫三聚氰胺的物质（分子结构如图），其分子式为C3N6H6，是一种白色无味的晶体。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是A．它是一种含氮的有机化合物，所有碳原子都采用sp2杂化B．它的相对分子质量为126g/molC．它易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂D．由于它的含氮量高，被不法商人添加到奶粉中，以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标参考答案：B略2.根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径／nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C

B．氢化物的沸点H2D<H2EC．单质与稀盐酸反应的速率A<B

D．C2+与A+的核外电子数相等参考答案：ABKs5u3.下列说法中正确的是

（

）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：B略4.下列离子方程式中，正确的是（）

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气

Fe2++Cl2

Fe3++2Cl－

B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应

Fe3++3NH3·H2O

Fe(OH)3↓+3NH

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应

Ca(HCO3)2+2H+

Ca2++2H2O+2CO2↑

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

2Cl2+2OH－

3Cl－+ClO－+H2O参考答案：答案：B5.下列离子方程式书写正确的是

（

）A、标况下2.24LCO2通入1mol?L－1100氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－＝HCO3－

B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3＋4NH4＋C、Na2S水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O参考答案：A略6.我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色．则该条件下（）A．生成的水分子化学性质比较活泼B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质C．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性D．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2参考答案：D考点：性质实验方案的设计．.分析：实验控制的条件是，氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯中．据紫色的KMnO4溶液具有强氧化性，若使其褪色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeCl2、KSCN混合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe2+氧化．从而确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，应是过氧化氢．解答：解：A、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，水的化学性质比较稳定，不具有该性质，故A错误；B、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物中可能有还原性和氧化性的物质，故B错误；C、实验结果表明氢气已经燃烧，被冷却的氢气不能使高锰酸钾褪色，故C错误；D、H2O2具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2，故D正确．故选：D．点评：本题考查化学实验现象的分析、物质的性质知识、氧化性与还原性等，难度不大，根据现象推断物质具有的性质是关键．7.六种短周期元素（用字母表示）原子半径相对大小、最高正价或最低负价、原子序数的变化如图所示。下列说法正确的是A.N元素的氧化物对应的水化物均具有强氧化性B.Y与X、M均能够形成多种二元化合物C.Z、P的非金属性：Z>P，能够推知酸性：HZ>HPD.简单离子半径：M>Y参考答案：B【分析】由图可知，X为H元素、Y为O元素、Z为F元素、M为Na元素、N为S元素、P为Cl元素。【详解】A项、N为S元素，亚硫酸中S元素为+4价，具有还原性，故A错误；B项、O元素与H元素可以形成H2O和H2O2，O元素与Na元素可以形成Na2O和Na2O2，故B正确；C项、元素非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，与氢化物的酸性无关，故C错误；D项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子和氧离子具有相同的电子层结构，则钠离子半径小于氧离子，故D错误。故选B。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

8.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)

2c(g)

△H1<0；

x(g)+3y(g)2z(g)

△H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大参考答案：C略9.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAC．1molCu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NAD．1mol?L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；B、标况下四氯化碳为液态；C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为﹣2价；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量均为1mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含NA个阴离子，故A正确；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为﹣2价，故1mol铜与S反应后转移的电子数为NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误．故选A．10.久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

A．氯化亚铁

B．浓硝酸C．硝基苯

D．溴化银参考答案：A略11.短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是(

)

A、原子半径：丙>丁>乙

B、单质的还原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD12.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：A.10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B.常温常压下，28gN2所含电子数为14NAC.标准状况下，0.01mol/LNaOH溶液的pH=12D.60gSiO2含有硅氧键的数目为2NA参考答案：B解析：A中加水至100mL溶液的密度变了，硫酸的密度未知，无法求出，故A错误；质量与状态无关，B正确；标准状况下水的离子积变了，所以C错误；60gSiO2含有硅氧键的数目为4NA,D错13.常温下，下列各组离子在所给条件下一定能够大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣10的溶液中：K+、HCO3﹣、Na+、S2﹣C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2+、SO42﹣、NO3﹣、Na+参考答案：

考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=0的溶液中存在大量氢离子，Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣10的溶液为酸性或者碱性溶液，酸性溶液中，碳酸氢根离子、硫离子与氢离子反应；C．使pH试纸显深蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，铁离子、铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀；D．与金属铝反应放出氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，碱性溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀，酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性，不会生成氢气．解答：解：A．pH=0的溶液为酸性溶液，溶液中中存在大量氢离子，Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣10的溶液中存在大量的H+或OH﹣，HCO3﹣、S2﹣离子与氢离子反应、HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．使pH试纸显深蓝色的溶液中存在大量OH﹣，Cu2+、Fe3+与氢氧根离子反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．与金属铝反应放出氢气的溶液存在大量的H+或OH﹣，Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，酸性溶液中NO3﹣具有强氧化性，该溶液中不会生成氢气，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．14.（2004·北京卷）8.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）A.质子数B.质量数C.原子序数

D.电子数参考答案：B

略15.在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如右下图所示：容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2ⅠV10.100Ⅱ1.00.100ⅢV30.100Ⅳ1.00.060.060.04下列说法正确的是A．该反应的正反应放热B．相同温度下反应时，平均反应速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)C．图中A、B、C三点处容器内总压强：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)CD．容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆参考答案：CD试题分析：A、根据图像可知压强相同时升高温度N2O的转化率升高到，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应是吸热反应，A错误；B、正反应体积增大，相同温度下增大压强N2O的转化率降低，所以I的亚低于Ⅲ，则平均反应速率：v(Ⅰ)＜v(Ⅲ)，B错误；C、压强越大，N2O的转化率越小，所以根据图像可知图中A、B、C三点处容器内总压强：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C，C正确；D、Ⅱ中在470℃下达到平衡时N2O的转化率是0.6，则平衡常数是，容器Ⅳ在470℃进行反应时，浓度熵＝＜0.0675，所以反应向正反应方向进行，则起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆，D正确，答案选CD。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（B类卷）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是______反应。(2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____________；乙的作用是___________________。(3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是___________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。

(4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有____________。要除去该物质，可先在混合液中加入_________（填写字母）。a、氯化钠溶液；b、苯；c、碳酸氢钠溶液

d、四氯化碳；然后再通过___________（填实验操作名称）即可除去。

参考答案：（B类卷）答案：(1)2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放热。(2)加热；冷却。(3)乙醛；乙醇；水；氮气。(4)乙酸；c；蒸馏。（B类卷）解析：（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。（2）甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。（3）经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。（4）试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明a中收集到的液体呈酸性，这是由于CH3CHO进一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（化学—物质结构与性质）．有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：（1）ACl3分子中A的杂化类型为

。ACl3分子的VSEPR模型为

。（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了

。（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为

(用元素符号表示)。C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为

。(4)D的基态原子有

种能量不同的电子；D2+的价电子排布式为

；下图

（填甲、乙或丙）

表示的是D晶体中微粒的堆积方式。若该晶体中一个晶胞的边长为acm，则D晶体的密度为

（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若D的原子半径为r，则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为

。（列式表示，不需化简）

甲

乙

丙参考答案：（1）sp3杂化

四面体（2）能量最低原理（3）N

Si

Mg

30

(4)

7

3d9

；乙

略18.（14分）现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个周期。A、E同主族；B、C、D为同周期相邻的三种元素；B元素形成的化合物种数是所有元素中最多的；D、E简单离子具有相同的电子层结构；F与B可形成型离子化合物。请填写下列空白：(1)D与E按原子个数比形成的化合物的电子式为

。(2)B可形成多种同素异形体，其中一种同素异形体熔、沸点很高，硬度大，该同素异形体的晶体类型为

，含有原子的该晶体中含有的共价键的数目为

。(3)由A、B、D、F四种元素组成的化合物与过量的E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为

。(4)C与E形成的—种化合物中，E元素的质量分数为35.4％，该化合物的摩尔质量不超过，则该化