上海清流中学高二化学期末试卷含解析

上海清流中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH——2e—＝Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+Fe+2OH——2e—＝Ni2O3+3H2O参考答案：C略2.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是(

)

A．在0-50min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率不相等B．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为

0.04mol?L-1?min-1C．溶液酸性越强，R的降解速率越小D．R的起始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率参考答案：D 3.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是

（

）

XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C碱性氧化物氧化物化合物D胶体分散系混合物

参考答案：B略4.石油裂化加工的主要目的是提高下列哪种石油产品的产量和质量A．乙烯

B．重油

C．轻质油

D．液化石油气参考答案：C略5.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B6.间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为

(

)

A．

1

B.2

C.

3

D.

4参考答案：C略7.有人设计了四种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些A．只有①和②

B．只有②和③C．只有③和④

D．①②③④参考答案：D制乙烯时要选用浓硫酸，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用，而稀硫酸不具备这种性质；制备氯气时要用浓盐酸，浓盐酸是还原剂，稀盐酸的还原性较弱，不足以使MnO2发生还原反应；实验室制备CO2时用稀硫酸会生成微溶的CaSO4附着在大理石表面，阻止反应继续进行；稀硝酸有强氧化性，不会制得还原性的气体H2S。8.取一定质量含、和的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

则转化过程中所加稀的物质的量浓度为（

）

A、

B、

C、

D、参考答案：A略9.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略10.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是（

）W

X

YZ

T

A.原子半径Y>Z，非金属性W<XB.X2能从T的气态氢化物中置换出T单质C.W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z参考答案：D解：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则W、Y、Z最外层电子数依次为a-21、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为23，则：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素．A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径S>Cl，非金属性W<X，故A正确；B、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故O2能与H2Se反应，生成Se单质，故B正确；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D错误；故选D。11.下列装置不能完成的实验是参考答案：D略12.若以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)

A．加热时1molFe与1molCl2能恰好完全反应生成1molFeCl2，转移电子数为2NAB．标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6NAC．30g甲醛中含共用电子对总数为3NAD．3.9gNa2O2与3.1gNa2O组成的混合物中所含离子总数为0.3NA参考答案：D略13.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高C．N、O、F元素的电负性依次增大D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大参考答案：D【考点】元素周期律的作用．【分析】A．根据原子核外电子排布分析；B．根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析；C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强；D．同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小；【解答】解：A．Li、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故A正确；B．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故B正确；C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F电负性依次增大，故C正确，D．同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小，则Na、K、Rb元素的第一电离能依次减小，故D错误．故选D．14.某人排出的尿中含有2%的尿素［CO(NH2)2］，如不考虑其他成分，则该人尿中氮元素的质量分数为

A．2%

B．9.3%

C．0.93%

D．0.093%参考答案：C略15.在mA+nB=pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为A.2：3：2

B.2：3：3

C.1：3：2

D.3：1：2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是ag·cm－3。RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg。

回答下列问题：（1）装置中长玻璃管的作用是

▲

。（2）该卤代烷中所含卤素的名称是

▲

，判断依据是

▲

。（3）如R为乙基，则RX与KOH醇溶液反应的方程式为：

▲

（4）如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值

▲（填下列选项代码）。A．偏大

B．偏小

C．不变

D．大小不定参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：（1）（2分）A中官能团的名称是：

。（2）（2分）写出由A制取B的化学方程式：

。（3）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：A→C：

A→D：

参考答案：略18.人体必需元素分为：

、

。参考答案：常量元素微量元素19.（8分）(1)常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。(2)在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)__________。A．5

B．7

C．3～5之间

D．5～7之间

(3)25℃时，向0.1m