2023年九年化学寒假课第04溶解度和结晶（教师版）（沪教版下册）

第04讲溶解度和结晶

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一、固体溶解度

(1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

(2)四要素：①一定温度下;②100g溶剂;③达到饱和状态;④所溶解溶质的质量,单位

为g。

(3)影响因素

①内因：溶质和溶剂的性质。

②外因：温度。

a.多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KN0-；

b.少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小,如NaCl；

c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(0H)2。

(4)溶解度的相对大小(20℃)

溶解度/g<0.010.01—11〜10>10

一般称为难溶微溶可溶易溶

二、固体溶解度曲线

(1)意义

溶解度/g

乙

30丙

20

15T

O。4%温度/电

内容意义

曲线（如图1曲线甲）表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势

曲线上方的点（如图1点C）表示溶液饱和且有未溶解的固体

曲线下方的点（如图1点/）表示溶液为不饱和溶液

曲线上的点（如图1点6）表示物质在对应温度时的溶解度

曲线交点（如图2点表示几种物质在某温度时的溶解度相等

（2）应用

①判断某物质在不同温度下的溶解度。

②比较不同物质在同一温度时的溶解度。

③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。

④判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。

⑤判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。

⑥确定混合物的分离、提纯方法。

三、结晶

1.蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体

2.降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体

（1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”；

（2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；

（3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”；

上

（4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。

3.

(a)13c时A的溶解度为80g；

(b)P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同：

(c)N点为ts'C时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、隆温、蒸发溶剂的方法使它

变为饱和；

(d)t「C时A、B、C、溶解度由大到小的顺序0B>A；

(e)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体；

(f)从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体;

(g)t/C时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t「C会析出晶体的有A和B无晶体析出的有

J，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B；

(h)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法。

四、气体溶解度

(1)定义：通常是指该气体的压强为lOlkPa和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和

状态时的气体体积。

(2)影响因素

①内因：气体和溶剂本身的性质。

②外因：温度、压强。

一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。

鼠对点训练;

分题型一：固体溶解度

【例1】60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的

是

A.溶质质量：溶剂质量=10：11B.溶剂质量：溶液质量=11：21

C.溶质质量：溶剂质量=11：10D.溶液质量：溶质质量=21：10

【答案】C

【解析】

60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,即100g水最多能溶解110g硝酸钾形成饱和溶液。

A,溶质质量:溶剂质量=H0g:100g=ll:10,错误。

B、溶剂质量:溶液质量=100g:（110g+100g）=10:21,错误。

C、溶质质量：溶剂质量=110g:100g=ll:10,正确。

D、溶液质量：溶质质量=（110g+100g）:110g=21:ll,错误。

故选Co

【例2】下列对“50℃,氯化铉的溶解度是50g”理解错误的是（）

A.50℃,100g水中最多溶解50g氯化锈

B.氯化铉的溶解度何时都是50g

C.50℃,氯化镂的饱和溶液中溶质溶剂之比是1：2

D.50℃,氯化筱的溶液中溶质的质量分数最大是33.3%

【答案】B

【解析】A、50C时，氯化铁的溶解度是50g,说明该温度下，100g水中最多能溶解50g氯

化钱，不符合题意；

B、500c时，氯化核的溶解度是50g,其它温度不是，符合题意；

C、50℃时，氯化筱的溶解度是50g,该温度下，饱和溶液中溶质、溶剂之比是：50g：100g=l：

2,不符合题意；

D、50℃,氯化铉的饱和溶液中溶质的质量分数是：百二练「x100%之33.3%，不符

合题意。

题型二：溶解度曲线

【例3】（2022湖南邵阳中考）（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；

（2）三种物质中，物质的溶解度随温度的升高而减小；

（3）t：JC时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t,℃,所得溶液的溶质质量分

数由大到小的顺序是。

【答案】（1）t2；（2）丙；（3）甲=乙＞丙。

【解析】(1)由溶解度曲线图可知，tJC时，甲、丙两种物质的溶解度相等；

(2)三种物质中，丙物质的溶解度随温度的升高而减小；

(3)甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t3℃

时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t「C,甲、乙溶解度减小，析*晶体，溶质的质量

分数减小，时、甲、乙溶解度相等，则t」C时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数相等，

丙溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，t」C饱和溶液中溶质质量分数与t「C时相同，

又t「C时丙溶解度小丁甲、乙在t」C时溶解度，所以丙降温后所得溶液中溶质的质量分数最

小，则将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温至tJC,所得三种溶液中溶质质量分

数的由大到小关系是甲=乙＞丙。

重题型-结

【例4】1.如图是A、B两物质(均不含结晶水)的溶解曲线，据此回答以下问题：

溶

解

度

g

25「方：

i,

i

0tiu汨声幻

/皿反c

(1)t「c时，A物质的溶解度为_____g,A的饱和溶液中溶质的质量分数为______。

(2)a点的含义是。

(3)从A、B的混合物中分离A物质，一般采用的方法。

【答案】

(1)2520%

(2)tJC时A、B两种物质的溶解度相等

(3)降温结晶

【解析】

(1)从图示看：t」C时，A物质的溶解度为25克；A的饱和溶液中溶质的质量分数为

—"Jx100%=20%；

25g+100g

(2)a点的含义是在t『C时，A、B两物质的溶解度相同；

(3)从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液方法，因为A的溶解度随温

度的变化很大。

踵题型四：气体溶解度

【例5】打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，对瓶盖打开后分析正确的是（）

A.瓶内压强增大

B.气体溶解度增大

C.溶液为饱和溶液

D.溶液中气体浓度变大

【答案】C

【解析】

气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小，打开汽水瓶盖时，压强减小,

二氧化碳的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，逸出后的二氧化碳溶液仍是饱和溶液，溶液

中气体的浓度比未开盖前更小，因此ABD选项都不正确，故选C。

■;提分作业।

1.不同温度下KNO,的溶解度如下表所示。下列说法正确的是

温度/℃203040

溶解度/g31.645.863.9

A.20℃时,lOOgKNOs饱和溶液中溶质质量为31.6g

B.30℃时，，lOOgKNO,饱和溶液的溶质质量分数为45.8%

C.30℃时，将50gKNQ,放入100g水中得到150g溶液

D40℃时，100g水最多溶解63.9gKN03

【答案】I）

【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g,表示20℃时，100g水中溶解31.6gKN03达

到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g,故选项A不正确;

B、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g,要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定

温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：溶质质量分则品溶解氤唐'I。。％得，

458。

3。℃时,100gKN03饱和溶液的溶质质量分数二喏氤xM%"3L4%,故选项B不正确;

C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g,表示30℃时，100g水中溶解45.8gKNO3达到饱和状

态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3,所得饱和溶液的质量是145.8g,

故选项C不正确;

D、40℃时，KN03的溶解度是63.9g,表示40℃时，100g水中溶解63,9gKN03达到饱和状

态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3,故选项D正确；

故选：Do

2.20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。

对所得溶液的有关说法错误的是（）

A.该溶液是饱和溶液B.溶液中Na，和C1个数一定相等

C.溶液的质量为100克D.溶质与溶剂质量比为9:25

【答案】C

【解析】因为20℃时氯化钠的溶解度为36克，即在20℃时，100克水中溶解36克氯化钠

达到饱和状态，则该温度下36克氯化钠不能完全溶解在64克水中，因此所得溶液为饱和溶

液，故A选项正确；B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，且钠离子和氯离子的个数比为

1:1.所以在氯化钠溶液中，钠离子和氯离子的个数一定相等，故B选项正确；C.因为36

克的氯化钠固体不能完全溶解在64克水中，因此所得溶液的质量小于36克+64克，即小于

100克，故C选项号错误；D.根据氯化钠在该温度下的溶解度为36克，则饱和溶液中的溶

质和溶剂的质量比为36:100=9:25,故D选项正确。

3.（2022浙江杭州中考）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发

生变化的是（）

A.溶剂的质量B.溶质的质量

C.溶液中溶质的质量分数D.食盐的溶解度

【答案】D

【解析】A、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，故选项说法错误。

B、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，故选项说法错误。

C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶质的质量分数变大。

I）、温度不变，故选项说法正确。

故选：D«

4.一定温度下，向一定量的水中，逐渐加入硝酸钾固体，下列图像符合溶液中溶质质量变化

规律的是

B

加入KNCh的质量加入KNCh的质量

溶溶

质质

质质

量量

D.

的质量

NOm

加入K

的质量

NO?

加入K

】A

【答案

】

【解析

溶

直到

加，

始增

零开

会从

质量

质的

，溶

固体

酸钾

入硝

渐加

中，逐

的水

一定量

下，向

温度

一定

。

在变

不会

量就

的质

溶质

态，

和状

到饱

液达

：A

故选

b的是

小于

a一定

其中

较，

的比

b数值

于a、

列关

5.下

bg

时为

,高温

为ag

温时

在低

解度

的溶

物质

A.某

bg

度为

,溶解

为a%

分数

质量

质的

，溶

溶液中

一饱和

B.同

后，溶

该物质

入少量

其中加

，向

温度下

同一

a%,

数为

量分

的质

溶质

液中

和溶

的饱

物质

C.某

为b%

分数

质量

质的

为b%

分数

质量

质的

中溶

溶液

,饱和

为a%

分数

质量

质的

中溶

溶液

饱和

D.不

】B

【答案

】

【解析

时为

高温

ag,

时为

低温

度在

溶解

钙的

氧化

，则氢

减小

反而

升高

温度

度随

溶解

钙的

氧化

A、氢

误；