高中化学-氧化还原反应教学课件设计

[问题]属于四种基本反应类型中哪一类反应？思考与交流Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氧化还原反应第一课时嘉祥一中高一化学教研组许学申[目标引领]

1.掌握氧化还原反应的概念。2.从化合价升降、电子得失或偏移的角度认识氧化还原反应。根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应,讨论并交流这类反应分类的标准。氧化反应氧化反应得氧的反应2CuO＋C2Cu＋

CO2↑

C+O2

CO2S+O2

SO2还原反应失氧的反应氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？思考与交流探究一（一）从得氧失氧角度来分析：2CuO＋

C

2Cu＋CO2CuCCuOCCuOCuOO得到氧，被氧化（氧化反应）

2CuO＋

C2Cu＋CO2失去氧，被还原（还原反应）氧化反应：还原反应:物质得到氧的反应，如碳得到氧的反应。物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。（一）从得氧失氧角度来分析：“有得必有失”氧化反应和还原反应一定是同时发生!氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。思考与交流探究二从化合价升降的角度分析下面两个反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？＋2００＋42CuO＋C==2Cu＋CO2探究二从化合价升降的角度分析高温＋２００＋１化合价升高得氧被氧化（氧化反应）△CuO＋H2=Cu＋H2O化合价降低失氧被还原（还原反应）化合价升高得氧被氧化（氧化反应）化合价降低失氧被还原（还原反应）探究二从化合价升降的角度分析氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应探究二从化合价升降的角度分析CuCl2+

Fe=Cu+FeCl2+200＋2化合价升高被氧化（氧化反应）化合价降低被还原（还原反应）（二）从化合价升降角度来分析结论：并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。

练习1、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应探究三氧化还原反应中为什么会有化合价的变化？

以2Na+Cl22NaCl和

H2+Cl22HCl为例，讨论元素化合价发生变化的本质原因。(三)氧化还原反应的实质是什么?＋11Na＋17Cl＋17Cl-氯化钠形成示意图＋11Na+＋11＋17NaCl电子得失＋1H＋17Cl共用电子对偏移化合价升降的原因：结论：电子得失共用电子对的偏移电子转移电子转移化合价升降氧化还原反应电子电子氧化反应化合价升高，失去电子还原反应得到电子，化合价降低？如何表示电子转移与化合价升降的关系呢CuO＋

H2

Cu＋

H2O(三)：从电子转移角度分析

+200+1化合价降低，还原反应化合价升高，氧化反应得到电子，失去电子，H元素化合价升高失电子氧化反应Cu元素化合价降低得电子还原反应口诀：升、失、氧降、得、还氧化还原反应的本质：电子转移（电子得失或共用电子对偏移）

氧化反应本质：元素化合价

，

电子

还原反应本质：元素化合价

，

电子升高失去降低得到(三)：从电子转移角度分析判断下列有关氧化还原反应的说法是否正确。

(1)元素化合价升高的反应是还原反应。 (

)

(2)物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低。 (

)

(3)有电子转移的反应就是氧化还原反应。 (

)

(4)有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应。 (

)练习2√×××得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原的关系氧化还原反应得到氧的反应失去氧的反应得氧失氧同时发生有得失氧的反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价升高降低同时发生有化合价升降的反应失去电子的反应（或电子对偏离）得到电子的反应（或电子对偏向）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）有电子转移的反应不完善，有一定局限性特征（表现）

本质总结：1.氧化还原反应的本质是（）

A.元素化合价发生变化

B.反应中有氧原子的得失

C.反应中有电子得失或电子对的偏移

D.反应后生成新物质反馈练习：C2.下列说法正确的是（）

A.氧