初中化学-金属的化学性质2教学设计学情分析教材分析课后反思

《金属的化学性质2》教学设计一、教学目标：知识与技能：1、说明金属与氧气、与盐酸、硫酸及与盐溶液反应的重要化学性质，并能解释日常生活中的一些现象。2、能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。3、说明什么是置换反应。过程与方法：课堂中，经教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。情感态度价值观：1、通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。2、培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。二、教学重点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。三、教学难点：金属活动性顺序的应用，判断金属活动性强弱的方法选择。四、考点、易错点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。五、教学设计【创设情境】通过上节课学习我们知道金属材料被广泛使用，这不仅是由于它们具有优良的物理性能，还与它们的化学性质密切相关。同学们，你们已经知道金属具有哪些化学性质呢？学生回答：可以和氧气反应（教师板书：一、与氧气反应），那么金属还可以和哪些物质反应呢？今天我们就一起学习金属的化学性质2。（教师板书）在反应中有什么规律呢？这是我们这节课所要学习的主要内容。【活动一】复习金属与氧气的反应【师】请同学们回亿铁在氧气中燃烧、铜在空气中加热时的现象。【生】回答现象。【师】展示图片：铁在氧气中燃烧、铜在空气中加热、铝在氧气中燃烧时的现象【生】写出化学方程式。【师】小结：影响金属与氧气反应的难易和剧烈程度的因素有很多，其主要因素是金属本身的化学性质，即金属的化学活动性、氧气的浓度、与氧气的接触面积等。人们利用了金属活动性的这一点，使金属更好地为人类服务：如：金和铂很难被氧气氧化，因此可以做首饰。正所谓真金不怕火炼。【活动二】实验探究金属与酸溶液的反应【师】设疑：大家还记得镁和盐酸反应的实验吗？实际上有很多金属能与酸反应放出氢气。那是不是所有的金属都可与酸发生反应呢？反应时又有什么规律？【生】分组实验探究：控制所取酸的体积和质量分数相同。【生】现象反馈：（课件）金属现象盐酸稀硫酸Fe铁表面有气泡产生较慢铁表面有气泡产生较慢Cu无现象无现象Zn锌表面有气泡产生较快锌表面有气泡产生较快【师】设疑：（课件）①哪些金属与酸反应？剧烈程度是否相同？②能将这三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列吗？【生】思考、回答：AlFeCu强弱【师】引出金属活动性顺序：人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：课件KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu【师】介绍：在金属活动性顺序中：位置越靠前，活动性就越强。【师】设疑：在金属活动性顺序中，有一种非金属元素是H，它在这里有什么作用呢？你能否依据Al、Fe、Cu与盐酸和硫酸的反应情况来说明？【生】讨论总结：排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。【生】写出反应的化学方程式：Fe+HCl—Fe+H2SO4—Zn+HCl—Zn+H2SO4—【师】课件展示：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑【师】设疑：观察上述反应的化学方程式，从反应物和生成物的类别上分析这些反应有什么共同特点？【生】思考、回答。【师】引出置换反应的定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫做置换反应。（课件）【师】总结：①化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应都属于化学基本反应类型。②金属与酸发生置换反应，生成新盐和新金属。③Fe与酸置换时生成＋2价的Fe2＋【活动三】实验探究金属与盐溶液的反应【师】许多金属能与酸溶液发生化学反应，那么金属能否与盐溶液发生反应呢？【生】分组实验探究：【生】现象反馈：（课件）金属硫酸铜溶液硫酸锌溶液现象化学方程式现象化学方程式锌铁铜【师】解释：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu的写法，引导学生写出：Fe+CuSO4-Zn＋CuSO4-【生】写出化学方程式。【师】设疑：金属与盐溶液生成什么物质？属于什么反应类型？【生】总结：金属＋盐＝新盐＋新金属置换反应【师】强调：Fe变成Fe2＋。【师】设疑：1、是不是所有的金属都能与盐溶液发生置换反应？

2、根据金属活动性顺序表，你能总结出金属与盐溶液发生置换反应有什么规律？【生】总结：Zn、Fe、Cu都不能与Zn(NO3)2溶液反应；在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。【师】引导学生总结：金属活动性顺序表的应用：（课件）1．金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2．位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3．位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。感悟与收获：学生谈收获。学情分析学生已经知道了镁带能在空气中燃烧，铁丝能在氧气中燃烧，铜再空气中加热可以和氧气发生反应，镁、铝、铁、锌等金属能与盐酸、稀硫酸反应等事实，但这些知识都不是站在金属的角度来认识的，比较零散，不系统，也不深入。本节课应从复习金属与氧气反应入手，使学生对不同金属化学活泼性不同产生一定的感性认识，在基础上再来认识金属与酸、盐溶液反应的情况，归纳其活动性规律。效果分析通过学习，学生达到了以下学习目标：认识镁、铝、铁、铜等常见的金属与氧气的反应。认识常见金属与盐酸、硫酸及某些盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些化学现象。能说出常见的金属活动性顺序，并能利用该规律判断置换反应。通过湿法炼铜，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。教材分析本课题的教学重点是对金属活动性顺序的探讨上，主要是在获得金属活动性顺序的知识过程中引导学生主动参知识的而获取，学习科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。置换反应的概念是在实验基础上通过归纳得出的，即通过镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的分析得到的。探究分为三步：（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气产生。（2）从一种金属能否把另一种金属从它化合物的溶液中置换出来。（3）经过很多类似的探究实验，人们归纳总结出了常见的金属活动性顺序。在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要，尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，只是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。评测练习1、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是()AZnCl2BCuSO4CFeCl2DAl2(SO4)32.下列化学变化属于置换反应的有（）（1）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2（2）3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑（3）2H2O22H2O＋O2↑（4）Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag3.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液4.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反应Z＞X＞YB、Z＞Y＞XC、X＞Y＞ZD、X＞Z＞Y5.有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断XYZ的金属活动顺序.课后反思通过本节课的学习，以及对学生在学习过程中所出现的问题、教学上的不足，进行以下反思：1．关注学生已有的知识基础。在上册书的某些单元中，学生也学到到了一些有金属参与的反应，这些都为学生学习本课题提供了知识基础。教中应充分重视学生的知识储备，引导学生在对旧知进行归纳总结的过程中自然生成新的知识，这样做一方面可以有效降低学生对金属的主要化学性质的陌生度，同时也使学生认识到对旧知识的归纳整理是新知产生的基础，真正理解“温故知新”的意义，认识到化学学习中同样需要对已学知识进行不断地反思、归纳和再认识。2．充分发挥实验的作用。本单元的重点就是通过实验等方法引导学生归纳、总结出金属主要化学性质，并能较熟练地利用金属活动性顺序进行相应判断。因此实验在本课题中的作用是不容忽视的，教学中应尽量多的给学生提供动手实验的机会，让学生在实验过程中对金属的化学性质产生更直观的认识。为保证教学目标的顺利实现，实验活动中还应注意以下问题。（1）实验中引导学生对重点现象的观察，但对学生发现的其他现象也不回避，应适当给予正确解释。比如锌、铁与硫酸铜溶液的反应，一些细心的学生还会观察到气泡产生的现象。（2）借助直观的实验现象认识反应规律，采用边实验、边观察、边归纳的教学方式，让学生自己去发现和表述反应规律，教师适当引导。（3）在实验活动中强化对金属活动性的认识。在学生活动中注意引导学生关注与活动性顺序相关的现象。通过一系列反思，不断改正、更新自己的教学思路，以达到教学效果。课标分析1．对物质性质的学习从单一的一种物质转变为一类物质。本课题中，对物质性质的学习不再是针对某一种物质（如氧气、碳单质、二氧化碳等），而是针对一类物质──金属进行学习，这样的学习不仅可以使学生较为全面的认识金属，同时还使学生感受到对物质进行分类是学习和研究物质的一种快捷方法，认识到分类法在化学学习和研究中的重要意义。2．初步学习利用反应规律判断一类反应的发生。学生以前对某一化学反应的学习大都停留在记忆层面，没有太多的规律可循，本课题的学习重点则是通过实验认识到客观存在的反应规律，再灵活运用规律判断相关反应能否发生，同时进一步依据规律写出反应的化学方程式的学习中也会涉及。3．学生初次尝试对已学知识进行归纳整理，感受归纳法在化学学习中的重要意义。上册中与金属有关的反应虽然不少，