江苏省无锡市宜兴升溪中学2022年高二化学测试题含解析

江苏省无锡市宜兴升溪中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是：A．A和B的转化率均是20%；

B．x=4；C．平衡时A的物质的量为2.8mol；D．平衡时气体压强比原来减小。参考答案：B略2.下列离子方程式正确的是A．明矾净水：Al3+＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H+B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．Na2S水解：S2-+2H2O

H2S+2OH－D．等体积、等浓度的稀溶液Ba(OH)2与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-＝BaCO3↓+NH3?H2O+H2O参考答案：D略3.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol[来C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略4.下列说法正确的是（）A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构参考答案：C考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布．.专题：化学键与晶体结构．分析：A、萃取剂不能与原溶剂互溶；B、根据晶体类型判断，NaCl属于离子晶体，SiC晶体属于原子晶体；C、电子数等于质子数，利用中子数=质量数﹣质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数，据此计算判断；D、元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8，满足8电子结构，分子中含有H原子不可能都满足8电子结构．解答：解：A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；B、NaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误；C、1mol晶体中电子总的物质的量为（12+16）mol=28mol，中子总的物质的量为[（24﹣12）+（32﹣16）]mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故C正确；D、H2S中H原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故D错误；故选C．点评：本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等，难度不大，注意掌握常见的原子晶体．5.下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，溶液导电性明显增强的是：A．0.5mol/L的H2SO4

B．0.5mol/L的NaOHC．0.5mol/L的NH3·H2O

D．0.5mol/L的AgNO3参考答案：C略6.下列关于油脂的叙述不正确的是()A.油脂属于酯类B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯C.油脂可以制肥皂D.油脂是高分子化合物参考答案：D7.在C(s)+CO2(g)

2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是(

)①增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压充入N2

⑤恒容充入N2

A．①⑤

B．②④

C．①③

D．③⑤参考答案：C①增大压强使化学反应速率加快；②有气体参加的反应，增加固体反应物的量，化学反应速率不改变；③通入CO2，增大了反应物浓度，化学反应速率加快；④恒压充入N2，容器的体积扩大，反应物浓度减小，化学反应速率减小；⑤恒容充入N2，N2不参与这个反应，且其他物质的浓度没变，故化学反应速率不变。8.下列说法不正确的是（

）

A．纯碱不是碱

B．甘油不是油

C．石炭酸不是酸

D．油酸不是酸参考答案：D略9.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（

）

参考答案：D略10.下列各项中表达正确的是(

)A.F-的结构示意图：

B.对氯甲苯的结构简式：C.NaCl的电子式：

D.N2的结构式：参考答案：A略11.

参考答案：D略12.某有机物在氧气中完全燃烧，得到CO2和H2O,说明该有机物中

A．一定含有碳、氢元素，不含有氧元素

B．一定含有碳、氢、氧元素

C．一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素

D．无法确定

参考答案：C略13.已知1,2,3－三苯基环丙烷的3个苯基可分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。

据此，可判断1,2,3,4,5－五氯环戊烷的异构体数是A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：A14.已知：醋酸是弱酸，其电离过程的ΔH>0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)；ΔH=—57.3kI／mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3

B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

C．ΔH1<ΔH2<ΔH3

D．ΔH1>ΔH3>ΔH2参考答案：D略15.将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是（

）A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．13.44L参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究周期金属元素的金属活动性顺序，某学习小组用Na、Mg、Al三种金属进行了如下实验：实验操作实验现象A、将一小块钠投入滴有酚酞的水中a、有气体产生，溶液变红B、将一小段除去氧化膜的镁条放入水中，加热至沸腾、冷却后滴加酚酞试液b、剧烈反应，迅速产生气体C、将一段除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中c、反应较剧烈，有气体产生D、将一小片除去氧化膜的铝片投入与C中浓度相同的稀盐酸中d、金属浮于水面，溶成小球，四处游动，溶液变红，并有嘶嘶声回答下列问题：①将实验操作和实验现象对应起来（填字母）实验操作ABCD实验现象

②实验结论：Na、Mg、Al三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是

；由此得出的一般结论是：同周期元素从左至右

。（2）、（8分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯（夹持仪器已略）回答：①、在大试管中加入乙醇、乙酸、浓H2SO4三种试剂的顺序是：

。②、装置中长长的玻璃导管所起的作用是

，导管末端不插入液面下是为了

。③、用饱和碳酸钠溶液吸收生成物其目的是

。④、反应结束后，若要将乙酸乙酯分离出来所用的分离方法是

。参考答案：（1）先在试管正加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸（2）导气兼起冷凝回流

防止倒吸（3）吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出（4）分液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)可以看作醇类的是（填写编号，下同）____________________________________。(2)可以看作酚类的是___________________________________________________。(3)可以看作羧酸类的是_________________________________________________。(4)可以看作酯类的是___________________________________________________。参考答案：（1）BD

（2）ABC

（3）BCD

（4）E18.在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（题中

a＜b，b≥8）．问：（1）若a+b=14，则Va/Vb=．（2）若a+b=13，则Va/Vb=（3）若a+b＞14，则Va/Vb=，且VaVb（填“＞”“＜”“=”）参考答案：①若a+b=14，则=10a+b﹣14=1：1，故答案为：1：1；②若a+b=13，则=10a+b﹣14=1：10，故答案为：1：10；③若a+b＞14，则=10a+b﹣14＞1，即Va＞Vb，故答案为：10a+b﹣14；＞考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10﹣amol/L=VbL×10b﹣14mol/L，即=10a+b﹣14，以此来计算．解答：解：25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10﹣amol/L=VbL×10b﹣14mol/L，即=10a+b﹣14，①若a+b=14，则=10a+b﹣14=1：1，故答案为：1：1；②若a+b=13，则=10a+b﹣14=1：10，故答案为：1：10；③若a+b＞14，则=10a+b﹣14＞1，即Va＞Vb，故答案为：10a+b﹣14；＞．点评：本题考查盐类水解和酸碱中和的计算，明确溶液不显电性及原子守恒的关系、酸碱中和时氢离子与氢氧根离子的物质的相同是解答本题的关键，题目难度中等19.牙膏中的碳酸钙的主要功能是_________________