安徽省黄山市黟县职业中学高一化学知识点试题含解析

安徽省黄山市黟县职业中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A.与H2化合时，X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X的原子序数比Y原子的原子序数大D.X单质氧化性比Y单质的氧化性强参考答案：C点睛：本题考查非金属性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，把握非金属性强得电子能力强为解答本题的关键，注意归纳非金属性比较的方法：根据单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、与氢化合的难易、元素周期律等来比较非金属性。2.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是A．道尔顿

B．爱因斯坦

C．玻尔

D．汤姆生参考答案：C略3.在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不是长颈漏斗，有关理由叙述错误的是

A、尽量避免HCl挥发到空气中

B、长颈漏斗不便于添加液体

C、防止氯气扩散到空气中造成污染

D、便于控制加入盐酸的量参考答案：B略4.放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答．解答：解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：99﹣67=32．故选A．点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；质量数=质子数+中子数是解题的关键．5.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．＋7参考答案：B略6.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

()

ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液

参考答案：C略7.由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（）A．Fe B．Na C．Mg D．Al参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．

分析：标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，根据平均值判断．解答：解：标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，A．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g，B．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，C．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g，D．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g，提供1mol电子，只有Fe的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Fe，故选：A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．8.同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是A.3:2

B.1:3

C.2:3

D.1:2参考答案：A9.从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是

A.蒸发

B.蒸馏

C.过滤

D.分液

参考答案：B10.天然气燃烧过程中的能量转化方式为A．化学能转化为机械能

B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能

D．化学能转化为热能参考答案：D 11.1924年，中国药物学家陈克恢检验并证实了麻黄素有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药一度风靡世界。将10g麻黄素完全燃烧，可得26．67gCO2，8．18gH2O，同时测得麻黄素中含氮8．48%。据此，判断麻黄素的分子式为

A．C2H3NO

B．C10H15N203

C．C10H15NO

D．C20H30N20参考答案：C12.某元素的最外层有2个电子,该元素（

）A.一定是金属元素

B.一定是HeC.一定是ⅡA族元素

D.无法确定属于哪类元素参考答案：D略13.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A.还原性

B.氧化性

C.碱性

D.酸性参考答案：A在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．14.美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是(

)A．由电能转变为化学能

B．a极质量不变C．b极为电池负极

D．电子由a极经负载流向b极参考答案：D15.离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是(

)。A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。⑴下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

浓度时间（秒）反应条件

30％H2O2

15％H2O2

10％H2O2

5％H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、

、

等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

。⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生的化学反应方程式_______________

____。②实验结果说明催化剂作用的大小与________

________________有关。参考答案：⑴

①

温度

、

催化剂

（每空1分）②升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大

（2分）

⑵

①2H2O2=2H2O+O2↑。（2分）②催化剂的聚集状态或表面积（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请结合下列有机物回答相关问题，（1）有机物A的名称___________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为________（填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”）。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E的一氯代物有______种。（2）相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最大的是_______________(填结构简式）。（3）有机物B能实现如下转化：各步转化的反应条件为①_______________；②_______________。（4）有机物D的官能团名称为_______________，D在一定条件下能生成高分子化合物的反应化学方程式为___________________________________________________________。（5）下图是与乙醇有关的两个实验，①图1试管A中的反应方程式为______________________________，浓硫酸的作用是_________。请指出图1中两处明显的错误_________________________________________。②点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊，向图2装置中鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑又由黑变红的现象，其中铜丝由黑变红的原因是__________________________________（用化学方程式表示）。参考答案：(1)新戊烷（或2,2—二甲基丙烷）

正四面体形

4

(2)

(3)溴蒸汽、光照

液溴（或纯溴）、FeBr3或Fe

(4)碳碳双键

(5)①CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

催化剂、吸水剂

导管末端伸入液面以下，易造成倒吸；饱和NaOH溶液碱性太强，易造成乙酸乙酯水解而降低产率

②CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【详解】(1)有机A相当于甲烷分子中的四个氢原子被四个甲基所取代，故标注“*”的碳原子连接起来构成的图形仍为正面体；E为丁烷，因丁基有四种结构：CH3(CH2)3-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-、(CH3)2CHCH2-，则其一氯代物也是四种；故答案为：新戊烷（或2,2—二甲基丙烷）、正四面体形、4；(2)相同质量的烃完全燃烧时耗氧量最大，说明分子中氢元素的质量分数最高，而四种有机物的分子式分别为：C5H12、C7H8、C8H10、C8H8，通过分子式的对比可知A中氢元素的质量分数最高，答案为；(3)由溴原子取代的位置可得反应条件分别为：溴蒸汽、光照、液溴（或纯溴）、FeBr3或Fe；(4)苯基并不属于官能团，故答案为：碳碳双键、；(5)图1为乙醇的酯化反应实验，图2为乙醇的催化氧化实验，故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O、催化剂、吸水剂、导管末端伸入液面以下，易造成倒吸；饱和NaOH溶液碱性太强，易造成乙酸乙酯水解而降低产率、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。【点睛】苯的同系物的取代反应随着反应条件的不同，取代的位置也不一样，在光照条件下取代发生在侧链上，若用铁粉作催化剂与液溴反应时则发生在苯环上。

18.（4分）（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式为B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出上述燃烧反应的热化学方程式：

；（2）配平下列反应方程式：□Na2SO3＋□KIO3＋□H2SO4＝□Na2SO4＋□K2SO4＋□I2＋□H2O参考答案：（4分）（每空2分）（1）热化学方程式：B2H6(l)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l)△H＝－2165kJ·mol－1；（2）

5

、

2

、

1

、

5

、

1

、

1

、

1

。略19.请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根据要求回答问题：(1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___

(填“增大”

、“减小”或“不变”下同)

,△H的变化是________。请写出

NO2和CO反应的热化学方程式:__________。(2)如表所示是部分化学键的键能参数：化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ/molabcx

已知白磷的燃烧热为d

kJ/

mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O

的个数为_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。参考答案：(1)减小

不变

NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1

(2)12

(d＋6a＋5c－12b)分析：(1)加入催化剂能降低反应所需