河北省石家庄市第三十九高级职业中学高二化学月考试题含解析

河北省石家庄市第三十九高级职业中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是参考答案：C2.常温下c(H+)最小的是A．0.05mol·L－1HClO

B．0.05mol·L－1的NaHSO4

C．0.03mol·L－1H2SO4

D．pH=0的溶液参考答案：A略3.下列晶体中属于原子晶体的是(

)A.氖

B．食盐

C．干冰

D．金刚石参考答案：D略4.下列有机物命名正确的是（

）A.2，3，3—三甲基己烷

B.1，2，3—三甲基丁烷C.2－乙基丁烷

D.3，3—二甲基丁烷参考答案：A略5.已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属于醇类）的数目有

（

）A．5种

B.6种

C.7种

D.8种参考答案：D略6.下列物质的说法不正确的是

A．天然气的主要成份是乙烯

B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏

D．乙烯是石油裂解后的产物参考答案：A7.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（

）参考答案：略8.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的：A．硝酸，乙醇，氯化钠

B．硝酸，烧碱，纯碱C．硫酸，纯碱，胆矾

D．盐酸，熟石灰，苛性钠参考答案：B略9.已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。请回答：（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为

，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为

。（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为

，

A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为

。参考答案：

略10.下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是

A．－OH

B．CC

C．C＝C

D．C－C参考答案：D略11.根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是A．离子半径：Ca2+＞Cl—＞S2—

B．第一电离能：Si＞C＞NC．电负性：F＞S＞Mg

D．热稳定性：CH4＞H2S＞NH3参考答案：略12.某环境监测站每隔一段时间抽取水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是A.雨水的酸性持续减弱B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定C.酸雨对农作物的生长会产生一定的影响D.工业废气中硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素参考答案：A13.微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用。下列人体必需的微量元素中，如果缺乏会导致儿童发育停滞．智力低下的是（

）A．钙元素

B．锌元素

C．铁元素

D．钠元素参考答案：B略14.有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（）A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C．先加银氨溶液，加热，再加入溴水D．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣CHO，均能被强氧化剂氧化，应先利用银氨溶液（或新制氢氧化铜）检验﹣CHO，再利用溴水或高锰酸钾检验碳碳双键，以此来解答．【解答】解：A．先加酸性高锰酸钾溶液，碳碳双键、﹣CHO均被氧化，不能检验，故A不选；B．先加溴水，双键发生加成反应，﹣CHO被氧化，不能检验，故B不选；C．先加银氨溶液，微热，可检验﹣CHO，但没有酸化，加溴水可能与碱反应，故C不选；D．先加入银氨溶液，微热，可检验﹣CHO，酸化后再加溴水，可检验碳碳双键，故D选；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醛性质的考查，注意检验的先后顺序，题目难度不大．15.乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是

A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B．乙醇分子之间易形成氢键C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D．乙醇是液体，而乙烷是气体参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．完成下列填空：(1)用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用___________(选填“沸点较高的油”、“水”)；装置a，b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是___________。加入数滴浓硫酸既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是___________；浓硫酸用量又不能过多，原因是___________。(2)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，___________、___________，然后分液。(3)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有___________、___________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是___________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是___________。其中饱和食盐水洗涤的主要作用是___________，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去___________杂质。参考答案：(1)沸点较高的油；装置中的气体压强时大时小；增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；(2)振荡；静置；(3)原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水。试题分析：(1)乙酸乙酯的制备需要的温度超过100℃，用a装置进行实验时，烧杯中的液体是沸点较高的可，故答案为：振荡；静置；(3)根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏，用饱和食盐水洗涤可以减小乙酸乙酯的溶解，饱和氯化钙溶液洗涤可以除去少量的水分，故答案为：原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；另外饱和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是常考知识点之一。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(l)某科研小组研究在其他条件不变的情况下.改变起始氢氧物质的量[用n(H2)表示]对反应的影响.实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度.n表示物质的量):①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中.反应物N2的转化率最高的是_________点。②若容器容积为1L.开始时只加人氮气和氢气，且n(H2)=3mol。反应达到平衡时.H2、N2的转化率均为60%.此条件下(T2).反应的平衡常数K=_______(精确到0.01).③图像中T2_________T1(填“高于”、“低于”“等于.或“无法确定”）。(2)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验中相关的反应有:请写出上述三个反应中三者之间关系的表达式:_____________________________________________.(3)Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为.正极上的电极反应式为，则负极上的电极反应式为__________________________________.参考答案：（1）①c

②2.08

③低于

(2)(3ΔH2+2ΔH3)/5(3)2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O（1）①增大氢气的浓度，平衡向正反应方向进行，氮气的转化率就越大，所以根据图像可知c点氮气的转化率最大，答案选c。②消耗氢气是0.6×3mol＝1.8mol，所以同时消耗氮气是0.6mol，因此氮气的起始物质的量是0.6mol÷60％＝1mol。平衡时氢气、氮气、氨气的浓度分别是（mol/L）1.2、0.4、1.2，所以该温度下平衡常数K＝1.22/(0.4×1.23)=2.08；③正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，氨气含量降低，所以T2＜T1。（2）根据盖斯定律可得ΔH1=(3ΔH2+2ΔH3)/5(3)根据总反应式减去正极电极反应式得负极上的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O18.有某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A的结构简式为

___

____

；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？_______

（填“是”或者“不是”）；A分子是否存在顺反异构体_______

（填“是”或者“不是”）；

（3）已知A，B，C有如下转化关系，

则反应②的化学方程式为