湖南省株洲市明阳学校高三化学模拟试卷含解析

湖南省株洲市明阳学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08温州市“八校联考”)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

（）

A．向稀硝酸中加入铁粉

B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水

C．向NaOH溶液中通入CO2气体

D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液参考答案：答案：D2.在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－参考答案：A3.下列说法不正确的是

（

）A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法。B．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应C．硅是将太阳能转化为电能的常用材料D．先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策参考答案：D略4.下列反应的离子方程式正确的是（

）

A．氨气通入醋酸溶液

CH3COOH+NH3=CH3COONH4

B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH－=H2O

C．碳酸钡溶于稀硫酸

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

D．金属钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑参考答案：BD5.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：C略6.下列有关物质应用的说法不正确的是A．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．明矾用于净化生活用水D．福尔马林用于浸制生物标本参考答案：A略7.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。已知它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。下列关于AtI性质的叙述正确的是（

）

A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．AtNH2是一种强氧化性物质参考答案：B略8.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸

A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va

L④溶液与Vb

L②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb）,若混合后溶液

pH=4，则Va

:Vb=11:9参考答案：C9.可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（）A．锌和稀硫酸反应制氢气B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮参考答案：C考点：常见气体制备原理及装置选择．专题：实验题．分析：根据装置图可知所制备的气体应为固液或液液制备，且能用浓硫酸干燥，并用向上排空气法收集，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质判断能否用浓硫酸干燥和能否用向上排空气法收集解答本题．解答：解：A、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A错误；B、氨气不能利用浓硫酸干燥，故B错误；C、二氧化硫为酸性气体，且不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，二氧化硫密度比空气大，用向上排空气法收集，故C正确；D、一氧化氮易于空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故D错误．故选C．点评：本题考查了气体的发生装置、洗气装置、收集装置的选取，发生装置需根据反应物的状态和反应条件选取，洗气装置需根据气体的性质选取；收集装置需根据气体的性质、密度选取．10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3参考答案：A略11.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3+和Al(OH)3参考答案：C略12.某同学设计如右图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是A.石墨电极与直流电源负极相连B.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C.氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D.铜电极的反应式为：2H+＋2e－＝H2↑参考答案：D略13.绿色化学又称环境无害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。分析下列叙述符合绿色化学的是①从源头制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；⑤研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；⑥合成方法不必具备“原子经济性”原则，即不必使参加反应过程的原子都进入最终产物。A．①②④⑥

B．①③⑤

C．①②③⑥

D．①③⑤⑥参考答案：B14.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56](

)A、常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0、1NAB、22、4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAD、5、6g铁粉在0、1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0、3NA参考答案：C略15.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO是氧化剂C．Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分）(14分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？(2)猜想①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a．酚酞试液

b．CCl4

c．无水酒精

d．KSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

选用试剂实验现象方案1

方案2

(4)应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为___________________________________________。参考答案：（每空2分）(14分)(2)①Br2②Fe3＋(3)d溶液呈红色bCCl4层呈无色(方案1与方案2答案可对换)(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。图11所示是阿明洛芬的一条合成路线。

图11（1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示

（2）写出反应类型：②

；④

；（3）E中的官能团有：__________________（写名称）。F的结构简式为____________________

____。（4）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（一CN）的完全水解反应生成羧基（一COOH)，请写出第二步反应的化学方程式：

。（5）化合物E满足下列要求的同分异构体有

个。①含有基团

②含有对位二取代苯环（6）化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。提示：①合成过程中无机试剂任选；②在400℃有金属氧化物存在条件下能发生脱羰基（）反应。③合成反应流程图表示方法示例如图12所示：

图12

参考答案：（1）甲基（或－CH3）

（2）取代；还原（3）氨基

酯基

（4）

（5）

5（6）略18.氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：(1)氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>___。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形。(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是____，中心原子的杂化形式为____。NaBH4中存在____（填标号）。a.离子键

b.氢键

c.σ键

d.π键(3)BeC12中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为___，其中Be的配位数为_____。(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表：解释表中氟化物熔点变化的原因：____。(5)CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，其空隙率是____。若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ=_____g.cm-3（列出计算表达式）。参考答案：(1)Be＞B＞K

哑铃（纺锤）

(2)正四面体

sp3

ac

(3)

3

(4)前三种为离子晶体，晶格能依次增大；后三种为分子晶体，分子间作用力依次增大

(5)50%

或【分析】(1)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，据此判断第一电离能大小顺序；根据K为19号元素，基态K+电子占据最高能级的电子为3p，据此判断电子云形状；(2)BH4-中B形成4个σ键，没有孤电子对；NaBH4属于离子化合物，阴离子为BH4-，据此分析判断存在的化学键类型；(3)BeCl2中Be为4号元素，存在空轨道，Cl含有孤电子对，据此分析解答；(4)前三种为离子晶体，后三种为分子晶体，结合影响离子晶体和分子晶体熔点的因素分析解答；(5)根据CaF2的晶胞图，F一形成的空隙有8个，其中4个空隙被Ca2+占据；根据均摊法计算一个晶胞中含有F一和Ca2+的数目，再计算晶胞的质量，根据晶胞中体对角线的长度为4(x+y)pm计算晶胞的体积，最后再计算晶胞的密度。【详解】(1)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>Be＞B＞K；K为19号元素，基态K+电子占据最高能级的电子为3p电子，电子云轮廓图为纺锤形；(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子BH4-中B形成4个σ键，没有孤电子对，空间构型为正四面体；中心原子B的杂化形式为sp3杂化；NaBH4属于离子化合物，存在离子键，BH4-中存在极性键，B原子存在空轨道，与H形成配位键，极性键、配位键都是σ键，故选ac；(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，BeCl2中Be存在空轨道，Cl含有孤电子对，可以形成配位键，因此双聚BeCl2分子的结构式为；其中Be的配位数为3；(4)根据表格数据，钠、镁、铝属于活泼的金属元素，与F形成的金属氟化物为离子晶体，熔点均较高，离子半径按照钠、镁、铝的顺序逐渐减小，晶格能逐渐增大，因此三种离子晶体的熔点逐渐升高；后面三种均为分子晶体，熔点较低，分子间作用力依次增大，熔点逐渐升高；(5)根据CaF2的晶胞图，F一形成的空隙有8个，其中4个空隙被Ca2+占据，空隙率为50%；一个晶胞中含有F一的数目为8×+6×+12×+1=8，含有4个Ca2+，晶胞的质量为g，晶胞中体对角线的长度为4(x+y)pm，则晶胞的边长=pm=×10-10cm，因此晶胞的体积=cm-3，晶胞的密度=g.cm-3。19.从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一种生产工艺流程示意如图所示：回答下列问题：（1）①中滤渣的主要成分是

．（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：Rn+（水层）+nHA（有机层）RAn（有机层）+nH+（水层）②中萃取时必须加入适量碱，其原因是

．③中反萃取时加入的X试剂是

．（3）完成④中反应的离子方程式：ClO3－+VO2++H+=VO3++Cl－+（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钡沉淀率/%889293959595939087根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为

；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜

．（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、

和

．（6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子

．参考答案：（1）SiO2；（2）加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率；硫酸；（3）1；6；6；6；1；3；H2O；（4）1.6；4.0×10﹣2mol/L；（5）有机萃取剂；氨气；（6）Fe3+、VO22+、NH4+、K+．

【考点】铁的氧化物和氢氧化物；氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硅和二氧化硅；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅；（2）②中萃取时必须加入适量碱，会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；③中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行；（3）依据氧化还原反应元素化合价变化和电子守恒原子守恒分析配平得到离子方程式；（4）根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为1.6，此时钡沉淀率达到最大，需要调节的pH较小；依据沉淀溶度积计算分析；（5）分析流程图，物质参加反应，反应过程中又生成可以循环利用；（6）依据流程反应分析判断，废液Y中除H+之外的阳离子为Fe3+、VO2+、NH4+、K+．【解答】解：（1）废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，V2O5、Fe2O3和酸反应，二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧